Menyelesaikan perhitungan yang melibatkan pengenceran larutan adalah untuk memeriksa jumlah pelarut yang telah ditambahkan atau dihilangkan darinya, yang menghasilkan kemungkinan perubahan berikut pada konsentrasinya:
Penghapusan bagian pelarut: Ketika bagian dari pelarut dikeluarkan dari larutan, jumlah zat terlarut mendekati atau menjadi lebih besar dari jumlah pelarut, membuat larutan menjadi pekat.
Penambahan lebih banyak pelarut: Ketika larutan menerima sejumlah pelarut tambahan, massanya menjadi lebih besar daripada zat terlarut, membuat larutan menjadi encer.
rumusnya yang biasa digunakan untuk melakukan perhitungan ini adalah:
a) Untuk molaritas:
Mi. Vi = VF.VF
Mi = molaritas awal larutan
vi = volume awal
sayaF = molaritas akhir larutan
VF = volume akhir larutan
CATATAN: Volume akhir adalah jumlah volume awal dan volume tambahan (Vf = Vi + Va) atau pengurangan volume awal dengan volume pelarut yang dihilangkan (Vf = Vi - Ve).
b) Untuk konsentrasi umum:
Ci.Vi = CF.VF
Ci = molaritas awal larutan
ÇF = molaritas akhir larutan
c) Untuk judul massal:
Timi = Tf.mf
Ti = Judul awal solusi
mi = massa larutan awal
Tf = Judul akhir dari solusi
mf = massa larutan akhir
Lihat beberapa contoh penggunaan rumus di atas dalam perhitungan yang melibatkan pengenceran larutan:
Contoh 1: 50 g larutan H2HANYA4 63% massa ditambahkan ke 400 g air. Persentase massa H2HANYA4 dalam larutan yang didapat adalah:
a) 7%.
b) 9%.
c) 10%.
d) 12%.
e) 16%.
Data latihan:
mi = 50g
Pi = 63%
CATATAN: Mengubah persentase yang diberikan untuk judul awal dengan membagi dengan 100, kami memiliki:
Ti = 0,63
TF =?
PF = ?
Sebelum mencari persentase, terlebih dahulu kita harus menentukan nilai keamanan akhir (TF) melalui ekspresi berikut:
mi. Ti = mF.TF
50.0.63 = 450.TF
31.5 = 450.TF
31,5 = TF
450
TF = 0,07
Setelah kita menemukan nilai judul akhir, kalikan saja dengan 100 untuk mendapatkan persentase massa H2HANYA4 yg dibutuhkan:
P = TF.100
P = 0,07,100
P = 7%, Huruf a).
Contoh 2: Ke dalam 100 mL sampel NaOH dengan konsentrasi 20 g/L ditambahkan air secukupnya hingga menjadi 500 mL. Konsentrasi, dalam g/L, larutan baru ini sama dengan:
a) 2.
b) 3.
c) 4.
Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)
d) 5.
e) 8.
Data latihan:
Ci = 20g/L
Vi = 100 mL
VF= 500ml
ÇF = ?
Untuk menentukan nilai konsentrasi akhir (CF), cukup gunakan ekspresi di bawah ini:
Ci.Vi = CF.VF
20.100 = CF.500
2000 = CF.500
2000 = CF
500
ÇF = 4g/L huruf C).
Contoh 3: Pengenceran adalah operasi yang sangat umum dalam kehidupan kita sehari-hari. Contohnya adalah ketika kita menyiapkan minuman ringan dari jus pekat. Pertimbangkan 100 mL jus yang diberikan di mana konsentrasi zat terlarut adalah 0,4 mol. L-1. Volume air, dalam mL, yang harus ditambahkan sehingga konsentrasi zat terlarut turun menjadi 0,04 mol. L-1 akan dari:
a) 1000.
b.900.
c) 500.
d.400.
Data latihan:
Mi = 0,4 mol/L
Vi = 100 mL
CATATAN: tidak perlu mengubah satuan mL dari volume awal karena latihan meminta volume tambahan juga dalam mL.
Wa = ?
VF= ?
sayaF = 0,004 mol/L
Pernyataan tersebut tidak memberikan volume akhir (VF) dan meminta untuk menghitung volume tambahan (Va). Untuk melakukan ini, pertama-tama kita harus ingat bahwa volume akhir adalah jumlah volume awal (Vi) ditambah volume tambahan:
VF = Vi + Va
Menambahkan nilai volume awal dalam ekspresi di atas, kita akan memiliki:
VF = 100 + V
Jadi jika kita mengganti VF di atas dalam ekspresi untuk perhitungan dalam pengenceran, kita dapat menemukan nilai volume tambahan:
Mi. Vi = MF.VF
0,4.100 = 0,04.(100 + Va)
CATATAN: Kita harus mengalikan 0,04 untuk setiap data di dalam tanda kurung:
40 = 4 + 0,04.Va
40 - 4 = 0,04.Va
36 = 0,04.Va
36 = pergi
0,04
Va = 900 mL, huruf b).
Contoh 4: Ketika 100 cm diencerkan3 dari larutan 0,5 mol/dm3 menjadi 0,2 mol/dm3, berapa volume larutan baru yang diperoleh?
a.2500 cm3
b) 250 cm3
c) 200 cm3
d) 2000 cm3
Data latihan:
Mi = 0,5 mol/dm3
vi = 100 cm3
CATATAN: tidak perlu mengubah satuan cm3 karena semua alternatif membawa hasil volume dalam cm3.
VF= ?
sayaF = 0,2 mol/dm3
Untuk menemukan nilai volume akhir, cukup tambahkan nilai yang diberikan dalam ekspresi di bawah ini:
Mi. Vi = MF.VF
0,5.100 = 0,2.VF
50 = 0.2.VF
50 = VF
0,2
VF = 250 cm3 - huruf b).
Oleh Saya Diogo Lopes Dias
Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:
HARI, Diogo Lopes. "Perhitungan yang melibatkan pengenceran solusi"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-envolvendo-diluicao-solucoes.htm. Diakses pada 28 Juni 2021.
