Reaksi oksidasi-reduksi yang dipelajari terutama dalam Kimia Fisika adalah reaksi di mana transfer elektron terjadi. Spesies yang bereaksi (atom, ion atau molekul) yang kehilangan satu atau lebih elektron adalah yang mengalami oksidasi. Spesies kimia yang menerima elektron, di sisi lain, berkurang.
Umumnya, ketika jenis reaksi ini dipelajari dalam Kimia Anorganik, itu disebut reaksi pertukaran sederhana atau perpindahan.
Untuk setiap reaksi berlangsung perlu untuk memenuhi kondisi tertentu. Salah satunya adalah harus ada afinitas kimia antara reaktan, yaitu, mereka harus berinteraksi dengan cara yang memungkinkan pembentukan zat baru.
Dalam kasus reaksi redoks, afinitas berarti bahwa salah satu reaktan cenderung mendapatkan elektron dan yang lain cenderung kehilangan elektron. Tren ini sesuai dengan reaktivitas dari unsur-unsur kimia yang terlibat.
Mari kita lihat bagaimana membandingkan reaktivitas antar logam.
Asumsikan bahwa kita ingin menyimpan larutan tembaga II sulfat (CuSO4). Kami tidak mungkin menempatkan larutan ini dalam wadah aluminium, karena reaksi berikut akan terjadi:
2 Al(s) + 3 CuSO4 (aq)→ 3 Cu(s) + Al2(HANYA4)3 (aq)
Perhatikan bahwa aluminium telah teroksidasi, masing-masing kehilangan 3 elektron dan menjadi kation aluminium:
Al(s) → Al3+(sini) + 3 dan-
Secara bersamaan, kation tembaga (CuC2+) yang ada dalam larutan menerima elektron dari aluminium dan tereduksi, menjadi logam tembaga. Setiap kation tembaga menerima dua elektron:
Pantat2+(sini) + 2 dan- → Cu(s)
Namun, jika sebaliknya dan ingin menyimpan larutan aluminium sulfat (Al2(HANYA4)3 (aq)), tidak akan menjadi masalah untuk memasukkannya ke dalam wadah tembaga, karena reaksi ini tidak akan terjadi:
Pantat(s) + Al2(HANYA4)3 (aq) → tidak terjadi
Fakta-fakta yang diamati ini dapat dijelaskan oleh fakta bahwa aluminium lebih reaktif daripada tembaga.
Logam memiliki kecenderungan untuk melepaskan elektron, yaitu untuk mengoksidasi. Ketika membandingkan berbagai logam, yang memiliki kecenderungan terbesar untuk menyumbangkan elektron adalah yang paling reaktif. Akibatnya, reaktivitas logam juga terkait dengan energi ionisasi, yaitu, energi minimum yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari atom gas dalam keadaan dasarnya.
Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)
Berdasarkan hal tersebut, antrian reaktivitas logam atau deretan voltase elektrolitik, ditunjukkan di bawah ini:
Logam yang paling reaktif bereaksi dengan zat ionik yang kationnya kurang reaktif. Dengan kata lain, logam di sebelah kiri bereaksi dengan zat yang dibentuk oleh ion di sebelah kanannya. Sebaliknya tidak terjadi.
Mengingat contoh yang diberikan, lihat pada baris reaktivitas bahwa aluminium (Al) berada di sebelah kiri tembaga (Cu). Oleh karena itu, aluminium bereaksi dengan larutan yang dibentuk oleh kation tembaga; tetapi tembaga tidak bereaksi dengan larutan yang dibentuk oleh kation aluminium.
Perhatikan bahwa logam yang paling reaktif adalah litium (Li) dan yang paling tidak reaktif adalah emas (Au).
Inilah salah satu alasan mengapa emas sangat berharga, karena jika tidak bereaksi, ia tetap utuh untuk waktu yang lama. Ini dapat dilihat pada sarkofagus dan patung Mesir berlapis emas yang berasal dari zaman kuno yang paling terpencil. Hal ini juga terlihat ketika kita membandingkan daya tahan perhiasan emas murni dengan perhiasan yang terbuat dari logam lain yang lebih reaktif daripada emas.
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Orde Reaktivitas Logam"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ordem-reatividade-dos-metais.htm. Diakses pada 28 Juni 2021.
