A periódusos rendszer bemutatja az elemi hasonlóságot, és ezen keresztül meg lehet tudni az elem tulajdonságait ugyanazon családhoz vagy csoporthoz tartozó tag alapján. Nézze meg a periódusos rendszer 2. csoportját, és nézze meg, miért vannak a tagok egymás közelében:
Atomic Element Electronics konfiguráció
4 B és 2 s2
12 mg 3 s2
20 Ca 4 s2
38 Mr 5 s2
56 Ba 6 s2
88 Ra 7 s2
Megjegyzés: Ez a beállítás megegyezik az utolsó alszinttel, amely elektronokat kapott.
A 2 A csoport, más néven Föld alkáli család, olyan fémeket foglal magában, amelyek elektronikus elosztással végződnek alszinteken2. Bár az elemek atomszáma eltérő, a vegyértékű héjban az elektronok száma megegyezik és 2-nek felel meg. Ezen elemek elektronikus konfigurációi hasonlóak, ezért kémiailag hasonlóak, ez vezet a Periódusos Törvényhez:
"Az elemek fizikai és kémiai tulajdonságai az atomszám periodikus függvényei."
táblázat felépítése
A táblázatban az elemek vízszintesen, numerikus sorrendben vannak elrendezve atomszámuk szerint, ami hét vízszintes vonal (vagy periódus) megjelenését eredményezi. Minden periódus, az első kivételével, fémmel kezdődik és nemesgázzal végződik. A periódusok hossza különbözik, némelyiknek csak 2 eleme van (rövid periódus), míg másoknak már 32 eleme van (hosszú periódus).
A csoportok a függőleges vonalaknak felelnek meg, amelyeket a külső réteg hasonló struktúrái alapján csoportosítottunk (mint a 2. csoport példájában). Ezen csoportok némelyikében az elemek tulajdonságaikban annyira szorosan kapcsolódnak egymáshoz, hogy családoknak nevezik őket, például az 1 A csoport az alkálifémek családja.
Írta: Líria Alves
Kémia szakon végzett
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/organizacao-tabela-periodica.htm
