Önredukciós reakciók

A auto-oxi-redukció vagy aránytalan reakció egy olyan redoxireakció-típus, amelyben ugyanaz a kémiai elem megy keresztül oxidáció és redukció. Nézzünk meg két példát az ilyen típusú reakciókra és arra, hogyan lehet ezeket egyensúlyba hozni a redox módszer segítségével:

1. példa:

A₂^- + H⁺ → NEM₃^- + NO + H₂O

• A reakcióban részt vevő összes atom és ion oxidációs számának (NOX) kiszámításával ellenőrizhető, hogy ki oxidálódott és ki reagált:

_{+3 -2 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2}
A₂^- + H⁺ → NEM₃^- + NO + H₂O

• Vegye figyelembe, hogy a nitrogén volt az a faj, amely egyszerre reagált és oxidálódott:

• Ennek a reakciónak a redox általi kiegyensúlyozásához a NOX-ot a termékekhez kell kapcsolnunk, nem a reagensekhez:

A₃^- = ∆Nox = 5 - 3 = 2

NO = ∆Nox = 3 - 2 = 1

• A ∆NOX együtthatókkal való megfordítása:

A₃^- = ∆NOX = 2 → 2 a NO együtthatója lesz

NO = ∆NOX = 1→ 1 a NO együtthatója lesz₃^-

A₂^- + H⁺ → 1 A₃^- + 2 NO + H₂O

• Ezzel már tudjuk, hogy a termékben 3 N van, tehát a NO együtthatója₂^- 3 lesz:

3 NEM₂^- + H⁺ → 1 NEM₃^- + 2 NO + H₂O

• A H együtthatóinak meghatározásához
  ⁺ és H-tól₂O, ne feledd, hogy a beérkezett elektronok száma megegyezik az adományozott elektronok azonos mennyiségével; így a reagens töltése megegyezik a termék töltésével. Ily módon elkészíthetjük a következő sémát:

Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)

Ezen információk alapján megállapítottuk, hogy a reagensek teljes töltete egyenlő x - 3 és a szorzat egyenlő -1. Mint említettük, a kettő díjának egyenlőnek kell lennie. Mivel már megvan a teljes termékterhelés, egyszerű számítást végezhetünk, hogy megtudjuk, mi lesz az x értéke:

x -3 = -1

x = -1 +3

x = 2

Így a H együttható⁺ értéke 2, következésképpen H értéke₂1 lesz:

3 NEM₂^- + 2 H⁺ → 1 NEM₃^- + 2 NO + 1 H₂O

2. példa:

Ebben az esetben az S volt a redukció és az oxidáció egyidejűleg. Így, ahogyan korábban tettük, az NOX-ot hozzákapcsolhatjuk a termékekhez, és megfordíthatjuk az értékeiket, hozzárendelve hozzájuk az együtthatókat:

Nál nél₂ S = ∆Nox = 4 - (-2) = 6 → 6 lesz a Na együtthatója₂ CSAK₄

Nál nél₂ CSAK₄= ∆Nox = 6 - 4 = 2 → 2 lesz a Na együtthatója₂ s

Nál nél₂ CSAK₃→ 2 Nál nél₂ Y + 6 Nál nél₂ CSAK₄

Mivel a 2. végtagban 8 kén van, a Na-együttható₂ CSAK₃ 8 lesz:

8 In₂ CSAK₃→ 2 In₂ S + 6 In₂ CSAK₄

Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett

Hivatkozna erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Önoxidáló reakciók"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-auto-oxirreducao.htm. Hozzáférés: 2021. június 28.