Az entalpia változása az exoterm reakciókban

A entalpia (H) meghatározható minden anyag energiatartalmaként vagy egy rendszer teljes energiájaként. A gyakorlatban azonban nem lehet meghatározni egy anyag entalpiáját. Tehát, amit általában mérnek, az a entalpia variáció

Itt elemezzük az entalpia variációját az exoterm reakciókban (az „exo” szó a görögből származik és azt jelenti, hogy „ki, ki, ki”), amelyek azok a reakciók, amelyekben hőelválasztás történik. A mindennapi életben számos példa van ezekre a reakciókra, mint például az égés és az oltatlan mész és víz keveréke.

Ezekben az esetekben az entalpia variációja pontosan a felszabadult hőmennyiség lesz, amelyet a végső entalpia és a kezdeti entalpia (H_f - H_én), vagy mivel ez egy reakció, a termékek entalpiaértéke mínusz a reagenseké (H_P - H_R).

A hő felszabadulásával az energia elvész. Így a rendszer teljes energiája csökken, így a termékek entalpiája mindig alacsonyabb lesz, mint a a reagensekből, így az exoterm reakciók entalpia-változása mindig negatív lesz, kisebb, mint nulla

Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)

Figyelembe véve egy általános exoterm reakciót:

A → B + hő

Ezt az alábbihoz hasonló entalpia diagram segítségével fejezhetjük ki:

A hidrogéngáz égése folyékony víz képződésével az energia felszabadulásával megy végbe. A rendszer entalpia-variációjának értékét ebben a reakcióban a következők adják meg:

2h_{2. g)} + O_{2. g)} → 2H₂O₍₁₎ = - 572 kJ

A diagram az alábbiak szerint jelenik meg:

Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett

Hivatkozni szeretne erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Az entalpia változása az exoterm reakciókban"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-reacoes-exotermicas.htm. Hozzáférés: 2021. június 28.