Henry Louis Le Chatelier francia vegyész szerint egyensúlyi eltolódás ez egy olyan helyzet, amikor a kémiai reakció elmozdul (előre vagy hátra), amikor külső zavarnak van kitéve. Ez a vegyész által javasolt állítás néven vált ismertté Le Chatelier elve.
Jegyzet: a közvetlen reakció az, amelyben a reagensek termékekké alakulnak, míg a fordított reakció az, amelyben a termékeket reaktánsokká alakítják.
A reakció egyensúlyban van, ha a közvetlen reakció sebessége megegyezik a fordított reakcióval, vagyis a a reagensek ugyanolyan sebességgel alakulnak termékekké, mint a termékek reagensekké.
Egyensúlyi kémiai reakció általános ábrázolása
Le Chatelier elve szerint, amikor egy erő egyensúlyi reakcióra hat, az egyensúlyi eltolódás ennek a zavarnak a kiküszöbölésére és a reakció új egyensúlyi helyzetének kialakítására kerül sor.
A zavarok képesek a kémiai egyensúly megváltoztatása ők:
→ koncentrációváltozás
amikor az koncentráció az anyag mennyiségében (mol / l vagy moláris) a reakcióban résztvevő személy megváltozik (vagy csökken, vagy nő), a
egyensúlyváltás, mindaddig, amíg az a résztvevő nincs szilárd állapotban.Így Le Chatelier elve szerint, ha a koncentráció ha egy résztvevőt növelnek, az egyensúly a növekedéssel ellentétes irányba tolódik el. Ha azonban a koncentráció a résztvevő csökken, az egyensúly elmozdulása következik be a csökkenés felé. Például:
Egyensúlyi kémiai reakció általános ábrázolása
Az A = egyensúly koncentrációjának növelése jobbra tolódik
A B koncentrációjának csökkentése = az egyensúly balra tolódik
→ Változata nyomás
A nyomásváltozás csak elősegíti egyensúlyváltozás amelyeknek gáz-halmazállapotú komponenseik vannak, mivel ha megnövekszik, a molekulák megnövelik az ütközéseket egymással, és amikor a nyomás csökken, akkor csökkentik az ütközéseket.
A molekulák ütközése növekszik nyomás, mert a térfogat (tér) ennek megfelelően csökken, miközben a nyomás növekvő hangerővel jár.
Jegyzet: Kémiai egyensúlyban a nyomásmódosítás hatásának elemzése figyelembe veszi a reagensek és termékek moláris térfogatát, amely térfogat összefügg a reakció együtthatóival. Az alábbi egyenletben a reagens térfogata 4, a termék 2.
Az egyenlet, amely jelzi az ammónia képződésében jelenlévő térfogatokat
Le Chatelier elve szerint, ha egy rendszer nyomását növelik, akkor a egyensúly a nagyobb térfogat irányába, míg ha csökken a nyomás, akkor a egyensúly.
Az ammónia képződés egyensúlyát képviselő egyenlet
Növekvő nyomás = az egyensúly jobbra tolódik (mert ez az az oldal, amelynek kisebb a hangereje).
Csökkenő nyomás = az egyensúly balra tolódik (mert ez a nagyobb térfogatú oldal).
→ Hőmérséklet-változás
A növekedés hőfok egyensúlyi reakció elősegíti a molekulák nagyobb ütközését, miközben a temperatura csökkenti izgatottságukat és következésképpen sokkjaikat. Mivel a hőmérséklet emelkedése mindig kedvez a reakciónak endoterm (amely elnyeli az energiát).
A hőmérséklet egyensúlyra gyakorolt hatásának elemzése elsősorban a reakció ΔH értékét veszi figyelembe. Ha a ΔH pozitív, az előremutató reakció endoterm, míg a fordított reakció exoterm lesz. Ha a ΔH negatív, akkor a jobb oldali egzoterm, az inverz pedig endoterm lesz.
Az ammónia képződésében az entalpia változását tartalmazó egyenlet
Növekvő hőmérséklet = az egyensúly balra tolódik (mert ez az endoterm reakció iránya, mivel a ΔH negatív).
Csökkenő hőmérséklet = az egyensúly jobbra tolódik (mert ez az exoterm reakció iránya, mivel a ΔH negatív).
Általam. Diogo Lopes Dias
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-deslocamento-equilibrio.htm
