nekünk van oldatok keverése különböző oldott anyagokkal kémiai reakció nélkül amikor két vagy több olyan keverék van, amelyben ugyanazon ionokkal közös anyagok vannak (vagy ugyanaz a kation, vagy ugyanaz az anion). Mint az alábbi példában:
Különböző oldott anyagú oldatok keveréke
Az 1. oldat víz és nátrium-klorid (NaCl), míg a 2. oldatban víz és kálium-klorid (KCl) van. Összekeverve van egy különböző oldott oldatok keverése kémiai reakció nélkül, mert mindkét alkalmazott só tartalmaz klorid-aniont (Cl-).
1 - Különböző oldott oldatok keverékeinek jellemzői kémiai reakció nélkül
Ha kémiai reakció nélkül különböző oldott anyagokkal rendelkező oldatokat keverünk, az alábbi jellemzőket mindig ellenőrizzük:
Az egyes oldott anyagok tömege nem változik (ha az 1. oldatban 10 g oldott anyag van, a 2. oldatban pedig 30 g, például keverés után ugyanaz az egyes oldott anyag tömegünk lesz),
Minden oldott anyag tömege az oldatok kémiai reakció nélküli összekeverése után
A anyagmennyiség (n) mindegyik oldott anyag nem változik (ha az 1. oldatban 5 mol oldott anyagunk van, és például 2, 4 mol oldatunk van, keverés után mindegyikből ugyanannyi anyag lesz),
Az oldott anyagok móljainak száma kémiai reakció nélküli keverés után
A végső oldat térfogata, VF, az egyes kevert oldatok térfogatának összegének az eredménye (ha az 1. oldatban 200 ml, a 2. oldatban például 300 ml van, keverés után 500 ml térfogatú lesz),
VF = V1 + V2
2- Különböző oldott anyagok oldatainak kémiai reakció nélküli keverésének kiszámításához használt képletek.
Mint ebben a keveréktípusban, csak az oldószer mennyisége nő az egyes oldatokhoz viszonyítva oldott anyagokat, az alábbiak szerint kell kiszámítanunk az egyes oldott anyagok végső koncentrációját kifejezések:
a) Címzett közös koncentráció (Ç)
1. oldat esetében: az 1. oldat koncentrációjának térfogattal való szorzata megegyezik a végső koncentráció és a térfogat szorzatával
Ç1.V1 = CF.VF
2. megoldás esetében: a 2. oldat koncentrációjának térfogattal való szorzata megegyezik a végső koncentráció és a térfogat szorzatával
Ç2.V2 = CF.VF
b) Címzett koncentráció az anyag mennyiségében vagy molaritása (M)
Az 1. megoldáshoz:
M1.V1 = MF.VF
A 2. megoldáshoz:
M2.V2 = MF.VF
c) Az oldatban lévő egyes ionok anyagkoncentrációja
Ha meg kell határoznunk a végső oldatban lévő egyik vagy az összes ion koncentrációját, akkor:
1º: Ne feledje, hogy az ionkoncentrációt az oldott anyag koncentrációjának (M) szorzata adja meg, amelyből az anyag képletében szerepel. Tehát az Y ion esetében az 1. anyagban XY3, a koncentráció a következő lesz:
[Y]1 = 3. M
Ami az oldott anyagot (ZY) illeti, az Y koncentrációját az alábbiak adják meg:
[Y]2 = 1. M
2º: Ha több oldott anyagunk van, amely ugyanazt az iont bocsátja ki, akkor például az XY oldott anyag3 és ZY, amelyeknek ugyanaz az ionja Y, ennek az ionnak a koncentrációját a végső oldatban az egyes oldott anyagok koncentrációinak összege adja meg:
[Y]F = [Y]1 + [Y]2
3- Példák különböző oldott anyagok oldatainak kémiai reakció nélküli keverésével
1. példa: (PUC SP) Egy főzőpohárban 200 ml kalcium-klorid (CaCl) vizes oldatát összekevertük2) 0,5 mol koncentrációjú. L–1 és 300 ml 0,8 mol oldatot. L–1 nátrium-klorid (NaCl). A kapott oldat kloridanion-koncentrációja megközelítőleg:
a) 0,34 mol. L–1
b) 0,65 mol. L–1
c) 0,68 mol. L–1
d) 0,88 mol. L–1
e) 1,3 mol. L–1
A gyakorlat által szolgáltatott adatok a következők voltak:
1. megoldás:
Kötet (V.1): 200 ml
Moláris koncentráció (M1): 0,5 mol. L–1
2. megoldás:
Kötet (V.2): 300 ml
Moláris koncentráció (M2): 0,8 mol. L–1
A klorid-anionok koncentrációjának meghatározása (Cl-), ezeket a lépéseket kell követnünk:
1. lépés: számítsa ki a végső oldat térfogatát
VF = V1 + V2
VF = 200 + 300
VF = 500 ml
2. lépés: Számítsa ki a végső oldat moláris koncentrációját a CaCl oldott anyagra vonatkoztatva2, az alábbi kifejezést használva:
M1.V1 = MF.VF
0,5 200 = MF.500
100 = MF.500
100 = MF
500
MF = 0,2 mol. L–1
3. lépés: Számítsa ki a klorid moláris koncentrációját [Cl-]1a végső oldatban a CaCl oldott anyagból2, az alábbi kifejezést használva:
JEGYZET: A képletben megszorozzuk a molaritást 2-vel, mert Cl-ben van 2 indexünk, az oldott képletben CaCl2.
[Cl-]1 = 2.MF
[Cl-]1 = 2. 0,2
[Cl-]1 = 0,4 mol. L–1
4. lépés: Számítsa ki a végső oldat moláris koncentrációját a NaCl oldott anyaghoz viszonyítva az alábbi kifejezéssel:
M2.V2 = MF.VF
0,8,300 = MF.500
240 = MF.500
240 = MF
500
MF = 0,48 mol. L–1
5. lépés: Számítsa ki a klorid moláris koncentrációját, [Cl-]2a végső oldatban a NaCl oldott anyagból, az alábbi kifejezéssel:
JEGYZET: A képletben meg kell szorozni a molaritást 1-gyel, mert Cl-ben van 1 indexünk, az oldott NaCl képletében.
[Cl-]2 = 1.MF
[Cl-]2 = 1. 0,48
[Cl-]2 = 0,48 mol. L–1
6. lépés: Számítsa ki a kloridionok teljes mennyiségét a végső oldatban
Ehhez csak adja hozzá a kloridok moláris koncentrációját az egyes oldott anyagokhoz a 3. és 5. lépésben:
[Cl-]F = [Cl-]1+ [Cl-]2
[Cl-]F = 0,4 + 0,48
[Cl-]F = 0,88 mol. L–1
2. példa: 500 ml 6 mol / l KOH oldathoz 300 ml K oldatot adunk.2CSAK3 3 mol / l. Mekkora az oldott anyagok koncentrációja a kapott keverékben
a) 3,75 és 3,0 mol / l
b) 3,75 és 1,215 mol / l
c) 4,5 és 1,125 mol / l
d) 3,75 és 1,125 mol / l
e) 4,5 és 1,215 mol / l
A gyakorlat által szolgáltatott adatok a következők voltak:
1. megoldás:
Kötet (V.1): 500 ml
Moláris koncentráció (M1): 6 mol. L–1
2. megoldás:
Kötet (V.2): 300 ml
Moláris koncentráció (M2): 3 mol. L–1
A klorid-anionok koncentrációjának meghatározása (Cl-), ezeket a lépéseket kell követnünk:
1. lépés: számítsa ki a végső oldat térfogatát
VF = V1 + V2
VF = 500 + 300
VF = 800 ml
2. lépés: Számítsa ki a végső oldat moláris koncentrációját a KOH oldott anyaghoz viszonyítva az alábbi kifejezéssel:
M1.V1 = MF.VF
6500 = MF.800
3000 = MF.800
3000 = MF
800
MF = 3,75 mol. L–1
3. lépés: Számítsa ki a végső oldat moláris koncentrációját a K oldott anyaghoz viszonyítva2CSAK3, az alábbi kifejezést használva:
M2.V2 = MF.VF
3300 = MF.800
900 = MF.800
900 = MF
800
MF = 1,125 mol. L–1
Általam. Diogo Lopes Dias
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-com-solutos-diferentes-sem-reacao-quimica.htm
