"Korrózió" a mindennapi életben gyakran használt kémiai kifejezés a bizonyos anyagok teljes, részleges, felszíni vagy strukturális megsemmisítésének folyamata, amelyet a környezet hatása okoz.
Általában, amikor erről a témáról beszélünk, először az jut eszünkbe, hogy a fémek, különösen a vas korróziója rozsdát generál. Más anyagok azonban korrodálódhatnak, például polimerek és vasbeton szerkezetek.
A korrózió valóban jelen van társadalmunkban, és nagy gazdasági veszteségeket jelent, mivel a korrózió minden típusa összefügg az anyag élettartamának csökkenésével.
Három módon lehet a közeg hatni az anyagra, lerontva azt; ezért a korrózió besorolása: elektrokémia, kémia és elektrolízis. Nézze meg, hogyan fordul elő mindegyik:
- Elektrokémiai korrózió:
Ez a leggyakoribb korrózió, mivel fémeknél fordul elő, általában víz jelenlétében. Két fő módja lehet:
(1) Amikor a a fém érintkezik egy elektrolittal (vezetőképes vagy ionos vezető oldat, amely egyszerre tartalmaz anódos és katódos területeket), és így a Korróziós halom.
Példa: A rozsdaképződés az elektrokémiai korrózió példája. A vas nedves levegő (oxigén (O2) és a víz (H2O)). Ez az oxidáció Fe-kationt eredményez2+, a sejt negatív pólusát alkotva (amely elveszíti az elektronokat):
Anód: Fes → Fe2+ + 2e-
A különböző redukciós folyamatok közül a legjelentősebb a vízé:
Katód: 2H2O + 2e– → H2 + 2OH–
Míg a Fe kationok2+ vándorolnak a negatív pólusba (katód), az OH anionjai- a pozitív pólusba (anód) vándorolnak, és vas-hidroxid (Fe (OH)) képződik2).
Hit2+ + 2OH– → Fe (OH)2
Oxigén jelenlétében ez a vegyület vas-III hidroxiddá (Fe (OH)) oxidálódik3), amely aztán vizet veszít és vas (III) -oxid-monohidráttá (Fe2O3 . H2O), amely vegyület vörösesbarna színű, vagyis az általunk ismert rozsda:
2Fe (OH)2 + H2O + 1 / 2O2 → 2 Fe (OH)3
2Fe (OH)3 → Hit2O3 . H2O + 2H2O
(2) Amikor két fémet egy elektrolit összekapcsol, galváncellát képeznek.
Például, ha réz- és vaslemezt helyezünk, mindkettőt szénsavas semleges elektrolitba mártva és érintkezésbe hozva elektromos áramkört képezünk, mindegyik lemez elektróddá válik. A vas lesz a katódra (rézlemezre) vándorló anód, oxidáló és vesztes elektron, amely viszont redukálódik. Az anód elhasználódik, rozsdát képezve a tartály alján.
- Kémiai korrózió:
Valamely kémiai anyag támadása közvetlenül egy bizonyos anyag ellen, amely lehet vagy nem fém. Ehhez nincs szükség víz jelenlétére, és nincs elektronátadás, mint az elektrokémiai korrózióban.
Példák:
* Az oldószerek vagy oxidálószerek lebontják a polimer makromolekulákat (műanyagok és gumik), lebontva azokat;
* A kénsav korrodálja a fém cinket;
* Az épületekben lévő vasbeton idővel korrodálódhat szennyező anyagokkal. Összetételében vannak szilikátok, kalcium-aluminátok és vas-oxidok, amelyeket savak bontanak, amint azt a következő reakció mutatja:
3CaO.2SiO2.3H2O + 6HCl → 3CaCl2 + 2SiO2 + 6H2O
- Elektrolitikus korrózió:
Ez egy az elektromos áram külső alkalmazásával bekövetkező elektrokémiai folyamat. Ez a folyamat nem spontán, ellentétben a fent említett más típusú korrózióval. Ha nincs szigetelés vagy földelés, vagy hiányosak, akkor kialakulnak szivárgási áramok, és amikor a földre szöknek, kis lyukak keletkeznek az installációkban.
Példák: Ez víz- és olajvezetékekben, telefonvonalakon és benzinkutakon történik.
Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-corrosao.htm
