Megjegyezhetjük valahányszor növeljük a kémiai reakcióban részt vevő egyik vagy az összes reaktáns koncentrációját, megnő a fejlődési sebessége, vagyis a reakció sebessége.
Az ellenkezője is igaz. Például jelenleg azt javasolják, hogy a szokásos alkohol helyett alkoholgélt használjunk, mivel kisebb a veszélye annak, hogy megég, és így elkerülhető a balesetek. A közönséges folyékony alkohol valójában alkohol és víz keveréke, a gélalkohol kisebb mennyiségű alkoholt tartalmaz. Ezért, amikor az egyik égést elősegítő reagens koncentrációja csökken, alkohol esetében a reakció lassabban halad. Másrészt minél tisztább az alkohol, annál gyorsabb az égési reakció.
Amint azt a szövegben megfogalmaztuk A kémiai reakciók előfordulásának feltételei, a reakció bekövetkezésének egyik feltétele a hatékony ütközés a részecskék között. Így, a reagensek koncentrációjának növekedése lehetővé teszi, hogy nagyobb mennyiségű részecske vagy molekula legyen bezárva ugyanabban a térben. Ez növeli a közöttük lévő ütközések mennyiségét, és növeli annak valószínűségét is, hogy hatékony ütközések történjenek, amelyek a reakció bekövetkezését eredményezik. Ennek eredményeként a reakció gyorsabban megy végbe.
Ennek meggondolásához gondoljon a következő példára: amikor ég egy parázs, és azt akarjuk, hogy ez az égés gyorsabban menjen végbe, akkor fújjuk vagy fújjuk a parazsat? Miért működik ez?
Nos, ebben az égési reakcióban az egyik reagens a levegőben lévő oxigén. Amikor rázzuk, a légáram eltávolítja az égés során keletkező hamut, és ez megkönnyíti az oxigén érintkezését a parázzal. Ily módon növeljük a reagensek közötti kapcsolatot és felgyorsítjuk az égési reakciót.
Röviden:
Gázokkal végzett munka során a reagensek koncentrációjának növelésének egyik módja az csökkentse a nyomást. Amikor ezt megtesszük, csökkentjük a térfogatot, és következésképpen megnő a reagens koncentrációja.
Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/concentracao-dos-reagentes-velocidade-das-reacoes.htm
