Az oldatok koncentrációja megegyezik az oldószer adott mennyiségében jelenlévő oldott anyag mennyiségével.
Amikor a koncentrációra utalunk, érdekel bennünket az oldott oldott anyag és az oldószer mennyisége közötti összefüggés feltárása.
Az oldat koncentrációjának kiszámításához többféle módszer létezik, és különböző mértékegységek használhatók.
A koncentráció kiszámításának típusai és módjai
közös koncentráció
A közös koncentráció az oldott anyag tömege és az oldat térfogata közötti kapcsolat.
Ezt a következő képlettel fejezik ki:
C = m / V
Hol:
C = közös koncentráció, g / l
m = az oldott anyag tömege, g-ban
V = az oldat térfogata, L-ben kifejezve
Ne tévessze össze a közös koncentrációt a sűrűség, amely az oldat tömegét és térfogatát viszonyítja. A sűrűséget a következőképpen kell kiszámítani:
d = m / V
d = sűrűség, g / l-ben kifejezve
m = az oldat tömege (az oldott anyag tömege + az oldószer tömege), g-ban kifejezve
v = oldat térfogata, L-ben kifejezve
Moláris koncentráció vagy molaritás
A moláris koncentráció ill molaritás az oldott anyag tömege és az oldat térfogata közötti összefüggés.
A molaritást a következő képletekkel fejezzük ki:
M = n1 / V vagy M = m / M1.V
Hol:
M = molaritás, mol / l
n1 = az oldott anyag molszáma, molban
m = az oldott anyag tömege, g-ban
M1 = moláris tömeg, g / mol
V = az oldat térfogata, L-ben kifejezve
olvasni valamiről A mol és a moláris tömeg száma.
Cím koncentráció
Az oldat titere vagy tömegszázaléka az oldott anyag és az oldat tömege közötti arány.
Ezt a következő képlet segítségével fejezzük ki:
T = m1 / m vagy T = m1 / m1 + m2
Hol:
T = cím
m = az oldat tömege, g-ban
m1 = az oldott anyag tömege, g-ban
m2 = az oldószer tömege, g-ban
A cím nem tartalmaz mértékegységet, a legtöbb esetben százalékban van kifejezve. Ehhez az elért eredményt meg kell szorozni 100-mal: % = 100. T
Ha az oldat gáznemű vagy csak folyékony, akkor a titer az oldat térfogatából is kiszámítható, helyettesítve a tömegértékeket. Az oldószer és az oldott anyag térfogatának hozzáadása azonban nem lehetséges.
T = V1 / V
egymillió rész
Bizonyos esetekben az oldatban jelen lévő oldott anyag tömege rendkívül kicsi, ami lehetetlenné teszi a százalék kiszámítását.
Az egyik lehetőség az, hogy kiszámoljuk az oldott anyag mennyiségét grammban, 1 000 000-ben (10%)6) gramm oldat.
A számítás képlete a következő:
1 ppm = 1 rész oldott anyag / 106 oldat
Molalitás
A molalitás vagy moláris koncentrációja kifejezi az oldószerben jelen lévő oldott anyag mol és mennyiségét.
W = 1000. m1 / m2. M1
Hol:
W: Molalitás, mol / kg
m1: az oldott anyag tömege
m2: az oldószer tömege, kg-ban
M1: az oldott anyag moláris tömege
A koncentrációk közötti kapcsolat
A bemutatott formák mellett a koncentráció a közös koncentráció, a sűrűség és a titer viszonyából is kiszámítható.
Az alkalmazandó képlet a következő:
C = 1000. d. T
Hol:
C = közös koncentráció
d = sűrűség
T = cím
Többet tud:
- Kémiai megoldások
- Oldott és oldószer
- Oldékonyság
- Az oldatok hígítása
Megoldott gyakorlatok
1. (UFSCAR - SP) A fiziológiás sóoldat 0,900 gramm NaC2-ot tartalmaz, moláris tömeg = 58,5 g / mol, 100 ml vizes oldatban. A sóoldat koncentrációja mol / l-ben kifejezve egyenlő:
a) 0,009
b) 0,015
c) 0,100
d) 0,154
e) 0,900
Felbontás:
A kérdés adatait figyelembe véve a molaritás képletet kell használnia.
Ne felejtse el átalakítani az oldat 100 ml-ét literre, így 0,1 L-t kap.
M = m / M1.V
M = 0,900 / 58,5. 0,1
M = 0,154 mol / l
Válasz: D) alternatíva: 0,154
2. 24 g szacharózt feloldunk elegendő vízben 500 ml oldathoz. Mekkora ennek a megoldásnak a koncentrációja?
Felbontás:
A közös koncentráció képletéből C = 24 / 0,5.
Ne feledje, hogy az 500 ml-t literre kellett átalakítani.
Válasz: Közös koncentráció 48 g / l.
Feladatok
1. (Vunesp-2000) Annak tudatában, hogy a lítium moláris tömege 7,0 g / mol, a lítium tömege 250 ml vizes oldatban, amelynek koncentrációja 0,160 mol / l lítium-karbonát,:
a) 0,560 g.
b) 0,400 g.
c) 0,280 g.
d) 0,160 g.
e) 0,080 g.
a) 0,560 g.
2. (UCS-RS) Egy személy 34,2 g szacharózt (C12H22O11) használt fel kávéjának édesítésére. A csészében édesített kávé térfogata 50 ml volt. A kávé szacharóz moláris koncentrációja a következő volt:
a) 0,5 mol / l.
b) 1,0 mol / l.
c) 1,5 mol / l.
d) 2,0 mol / l.
e) 2,5 mol / l.
d) 2,0 mol / l.
3. (PUC - RS / 1-2000) A normál sóoldat nátrium-klorid vizes oldata, amelyet az orvostudományban használnak, mert összetétele egybeesik a testnedvek összetételével. Tudva, hogy 0,9 g sót 100 ml oldatban oldva állítottak elő, azt mondhatjuk, hogy az oldat molaritása megközelítőleg:
a) 1.25.
b) 0,50.
c) 0,45.
d) 0,30.
e) 0,15.
e) 0,15.
