Oldékonyság: mi ez, együttható és görbe

Az oldhatóság az anyagok fizikai tulajdonsága, hogy egy adott folyadékban oldódjanak vagy sem.

nak, nek hívják oldott anyag, kémiai vegyületek, amelyek egy másik anyagban oldódnak. O oldószer ez az az anyag, amelyben az oldott anyag feloldódik, és új terméket képez.

A kémiai oldódás az oldott anyag diszpergálásának folyamata egy homogén oldat vagy keverék előállítása céljából.

Az oldott anyagok az alábbiakba sorolhatók:

• Oldódó: azok az oldott anyagok, amelyek oldódnak az oldószerben.
• Enyhén oldódik: nehezen oldható oldott anyagok az oldószerben.
• Oldhatatlan: azok az oldott anyagok, amelyek nem oldódnak fel az oldószerben.

Az oldhatóság általános elve a következő: "mint feloldódni mint”. Ez azt jelenti, hogy a poláris oldott anyag hajlamos oldódni egy poláros oldószerben. Ugyanez vonatkozik a nem poláros anyagokra is.

Néhány példa:

• A benzinben található vegyületek, a szénhidrogének nem polárosak, és vízben alig oldódnak, ami poláros.
• Az alkoholok, például az etanol és a metanol, a szénláncban lévő oxigén jelenléte miatt polárosak, ezért vízben oldódnak.
• A sók oldhatósága eltérő. Osztályozhatók: oldható só és gyakorlatilag oldhatatlan só.

Oldhatósági együttható

O oldhatósági együttható (Cs) meghatározza az oldott anyag maximális kapacitását, amely adott mennyiségű oldószerben oldódik. Ez a hőmérsékleti viszonyoktól függően.

Összefoglalva, az oldhatósági együttható az oldott anyag mennyisége, amely egy adott oldószer standard mennyiségének telítéséhez szükséges.

Vegyük például a következő helyzetet:

Egy pohár sós vízben (NaCl) kezdetben a só eltűnik a vízben.

Ha azonban több sót adunk hozzá, akkor valamikor az elkezd felhalmozódni a pohár alján.

Ennek oka, hogy az oldószeres víz elérte oldhatósági határát és a koncentráció maximális mennyiségét. Ezt hívják szaturációs pont.

Az oldott anyagot, amely a tartály alján marad és nem oldódik, alsó testnek vagy csapadéknak nevezzük.

Kapcsolatban szaturációs pont, a megoldásokat három típusba sorolják:

• telítetlen oldat: amikor az oldott anyag mennyisége kisebb, mint Cs.
• telített oldat: amikor az oldott anyag mennyisége pontosan megegyezik a Cs-vel. Ez a telítettségi határ.
• túltelített oldat: amikor az oldott anyag mennyisége nagyobb, mint Cs.

Oldhatósági termék

Amint láttuk, az oldhatóság az oldatban oldott oldott anyag mennyiségét jelenti. O oldhatósági termék (Kps) az oldhatósághoz közvetlenül kapcsolódó egyensúlyi állandó.

Számítása lehetővé teszi annak meghatározását, hogy az oldat telített, telítetlen vagy csapadékkal telített-e. Ez a számítás az oldódási egyensúlyhoz és az oldatban lévő ionkoncentrációhoz kapcsolódik.

Az oldhatóság terméke ugyanis az ionos anyagok oldódási egyensúlyára utal.

többet megérteni arról Oldott anyag és oldószer.

Oldhatósági görbe

A hőmérséklet-változásnak kitett anyag kémiai oldhatósága nem lineáris. Az oldhatósági képesség változását a hőmérséklet függvényében oldhatósági görbének nevezzük.

A legtöbb szilárd anyag oldhatósági együtthatója növekszik a hőmérséklet növekedésével. Így az egyes anyagok oldhatósága a hőmérséklet függvényében arányosan fordul elő.

Minden anyagnak megvan a maga oldhatósági görbéje egy adott oldószerhez.

Az oldhatósági ingadozást akkor tekintjük lineárisnak, ha nincs a hőmérséklet hatása alatt. A variáció ismeretéhez meg kell nézni az oldhatósági görbét.

Oldhatósági görbe

A grafikonon az oldhatósági görbe bemutatja, hogy a megoldás:

• telített: amikor a pont az oldhatósági görbén van.
• telítetlen: ha a pont az oldhatósági görbe alatt van.
• homogénen telített: amikor a pont az oldhatósági görbe felett van.

Olvasson erről is Megoldáskoncentráció.

Oldhatósági együttható képlete

Az oldhatósági együttható kiszámításának képlete a következő:

Cs = 100. m₁/ m₂

Hol:

Cs: oldhatósági együttható
m₁: az oldott anyag tömege
m₂: oldószeres tömeg

Szeretne többet megtudni? olvas Kémiai megoldások és Az oldatok hígítása.

Feladatok

1. (Fuvest-SP) A vegyész laboratóriumi útmutatójában leírt eljárás szerint olvassa el a következő utasítást:
"5,0 g kloridot 100 ml vízben oldunk szobahőmérsékleten ...".

Az alábbi anyagok közül melyiket említi a szöveg?

a) Cl₂.
b) CCl₄.
c) NaClO.
d) NH₄Cl.
e) AgCl.

Lásd: Válasz

d) NH₄Cl.

2. (UFRGS-RS) Egy bizonyos só vízben való oldhatósága 25 ° C-on 135 g / l. Ha 150 g ezt a sót teljesen feloldunk egy liter vízben, 40 ° C-on, és a rendszert lassan 25 ° C-ra hűtjük, homogén rendszert kapunk, amelynek oldata a következő lesz:

a) hígítva.
b) tömény.
c) telítetlen.
d) telített.
e) túltelített.

Lásd: Válasz

e) túltelített.

3. (Mackenzie-SP) A túltelített oldat tipikus példája:

Az ásványvíz.
b) házi szérum.
c) szóda zárt tartályban.
d) alkohol 46 ° GL.
e) ecet.

Lásd: Válasz

c) szóda zárt tartályban.

4. (PUC-RJ) Vegye figyelembe az alábbi ábrát, amely 3 szervetlen só oldhatóságát mutatja 100 g H2O-ban, egy adott hőmérsékleti tartományban:

Ellenőrizze a helyes állítást:
a) A 3 só oldhatósága a hőmérséklet hatására növekszik.
b) A hőmérséklet növekedése kedvez a Li oldódásának₂CSAK₄.
c) A KI oldhatósága nagyobb, mint más sók oldhatósága a bemutatott hőmérséklet-tartományban.
d) A NaCl oldhatósága a hőmérséklettől függően változik.
e) 2 só oldhatósága a hőmérséklet függvényében csökken.

Lásd: Válasz

c) A KI oldhatósága nagyobb, mint más sók oldhatósága a bemutatott hőmérséklet-tartományban.