A látens hő, más néven átalakulási hő, olyan fizikai mennyiség, amely a test által kapott vagy leadott hőmennyiséget jelöli fizikai állapotának változásaként.
Fontos kiemelni, hogy ebben az átalakulásban a hőmérséklet változatlan marad, vagyis nem veszi figyelembe ezt a változást.
Példaként gondolhatunk egy olvadó jégkockára. Amikor megváltozik a fizikai állapota (szilárd folyadék), a víz hőmérséklete mindkét állapotban ugyanaz marad.
Képlet
A látens hő kiszámításához a képletet használjuk:
Q = m. L
Hol,
Q: hőmennyiség (mész vagy J)
m: tömeg (g vagy kg)
L: látens hő (cal / g vagy J / kg)
A nemzetközi rendszerben (SI) a látens hő J / kg-ban van megadva (Joule kilogrammonként). De mérhető cal / g-ban (kalória / gramm) is.
Vegye figyelembe, hogy a látens hőnek negatív vagy pozitív értéke lehet. Tehát, ha az anyag hőt termel, akkor értéke negatív lesz (exoterm folyamat). Ez fordul elő megszilárdulás és cseppfolyósítás.
Másrészt, ha hőt kap, akkor az érték pozitív lesz (endoterm folyamat). Ez fordul elő Fúzió és tovább párologtatás.
Olvass tovább: Endoterm és exoterm reakciók.
Látens párolgási hő
Látens melegben bekövetkezik a fizikai állapot változása. Vagyis az anyag változhat szilárdról folyékonyra, folyadékról gázra és fordítva.
Amikor a változás kezdődik folyékony fázisból gáz fázisba a látens hőt párolgási hőnek (Lv) nevezzük.
A víz hőmérséklet-változásának és a fizikai állapot változásainak grafikonja
A víz látens párolgási hője 540 cal / g. Vagyis 540 cal szükséges 1 g víz 100 ° C-on történő elpárologtatásához.
Ebben az esetben a szükséges hőmennyiség (Q) arányos az anyag tömegével (m):
Q = Lv. m
Hol,
Lv: állandó
Olvassa el: A víz fizikai állapota és Olvadáspont és forráspont.
Fajlagos hő
O fajlagos hő az a hőmennyiség, amely szükséges az elem 1 g-os hőmérsékletének 1 ° C-kal történő növeléséhez. Minden elemnek sajátos hője van.
Kiszámítása a következő képlettel történik:
c = Q / m. Δθ vagy c = C / m
Hol,
ç: fajlagos hő (cal / g ° C vagy J / Kg. K)
Q: hőmennyiség (mész vagy J)
m: tömeg (g vagy kg)
Δθ: hőmérséklet-változás (° C vagy K)
Ç: hőkapacitás (cal / ° C vagy J / K)
jegyzet: A látens hővel ellentétben a fajlagos hő figyelembe veszi a testben bekövetkező hőmérsékleti változást (véghőmérséklet mínusz kezdő hőmérséklet).
Érzékeny hő
A fajlagos hő mellett a érzékelhető hő hőmérsékleti változásokat is okoz. Ez különbözik a látens hőtől, mivel ez módosítja a hőmérsékletet és nem az állapotváltozást.
Példa erre, amikor egy fémrudat melegítünk. Az eredményt az anyag hőmérsékletének növekedése fogja megfigyelni, szilárd állapota azonban nem változik.
Az érzékeny hő kiszámításához a következő képletet alkalmazzuk:
Q = m. ç. Δθ
Q: érzékeny hőmennyiség (mész vagy J)
m: testtömeg (g vagy kg)
ç: az anyag fajlagos hője (cal / g ° C vagy J / Kg ° C)
Δθ: hőmérséklet-változás (° C vagy K)
Olvassa el:
- Hő és hőmérséklet
- Kalorimetria
- hő terjedése
- Hőkapacitás
Felvételi vizsga gyakorlatok visszajelzéssel
1. (Unifor-CE) 100 g tömegű jégkockát, kezdetben -20 ° C hőmérsékleten, addig melegítenek, amíg 40 ° C-on vízzé nem válik (adatok: jég fajhője 0,50 cal / g ° C; fajlagos vízhő 1,0 cal / g ° C; olvadó jéghő 80 cal / g). Az átalakulás során az érzékeny hő és a látens hő mennyisége kalóriában:
a) 8000 és 5000
b) 5000 és 8000
c) 5000 és 5000
d) 4000 és 8000
e) 1000 és 4000
B) alternatíva: 5000 és 8000
2. (UNIP-SP) Az olvadó jég látens fajlagos hője 80 cal / g. 80 g tömegű jég megolvasztásához hőmérséklet-változás nélkül a látens hőmennyiség szükséges:
a) 1,0 kal
b) 6,4 kal
c) 1,0 kcal
d) 64 kcal
e) 6.4. 103cal
E) alternatíva 6.4. 103cal
3. (FUVEST) Használjon vizet 80 ° C-on, jeget pedig 0 ° C-on. 100 gramm vizet kívánunk kapni 40 ° C hőmérsékleten (egyensúly után), elenyésző hőkapacitású szigetelőtartályban összekeverve a vizet és a jeget. Ismeretes, hogy az olvadó jég látens fajlagos hője 80 cal / g, az érzékeny víz fajhője 1,0 cal / g ° C. Az alkalmazandó jégtömeg:
a) 5,0 g
b) 12,5 g
c) 25 g
d) 33 g
e) 50 g
C) alternatíva 25 g
