Közös ionhatás. Közös ionhatás a kémiai egyensúlyon

Például telített ezüst-klorid-oldatban (AgCl) a só vizes közegben történő ionos disszociációjának egyenletét az alábbiakban adjuk meg:

AgCl_s ↔ Ag⁺_(itt) + Cl^-_(itt)

Ha ehhez a telített oldathoz vizes sósavoldatot (HCl) adunk, megfigyelhetjük az ezüst-klorid csapadék képződését, mert mint mondták, az oldat telített lesz, ezért már megvan a maximális AgCl-mennyiség, amely ebben a vízmennyiségben és hőmérsékleten feloldható környezet.

Ugyanez mondható el az Ag ionokról is⁺_(itt) és Cl^-_(itt); a lehető legnagyobb mol / L koncentrációval rendelkeztek.

A HCl vizes közegben történő disszociációját a következő egyenlet adja:

HCl_(itt) ↔ H⁺_(itt) + Cl^-_(itt)

Figyelje meg a kloridion (Cl^-_(itt)) a közös ion az egyensúlyhoz. Így a HCl hozzáadásakor a Cl koncentráció megnő.^-_(itt). Szerint a Le Chatelier elve:

Ez azt jelenti, hogy kloridionok hozzáadásával feleslegben lesznek a rendszerben, ami elősegíti az egyensúlyról az elfogyasztás irányába való elmozdulást, vagyis a bal oldali reakció irányát, az inverz reakciót, AgCl-csapadék képződésével_s.

Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)

Fontos megjegyezni, hogy a közös ionhatás csak az egyensúlyi reakció elmozdulását érinti, de nem változtatja meg az egyensúlyi állandót (K_ç), mindaddig, amíg a hőmérsékletet állandó értéken tartják, mivel csak a hőmérséklet változása befolyásolja.

Továbbá, az oldat pH-ja is megváltoztatható: az egyensúly balra tolódásával a sav vagy a bázis ionizációs foka csökken.

Például, ha nátrium-acetátot (NaCH₃COO) híg ecetsav (CH₃COOH), az egyensúlyi eltolódás balra lesz, mivel a közös ion ebben az esetben az acetátion (CH₃TURBÉKOL^-_(itt)). Ezeket az ionokat nem ionizált sav képződésével kell felhasználni.

Nézze meg, hogyan történik ez a nátrium-acetát és az ecetsav disszociációjának külön elemzésével:

• NaCH₃TURBÉKOL_s ↔ Be⁺_(itt) + CH₃TURBÉKOL^-_(itt)
• CH₃COOH_(itt) ↔ H⁺_(itt) + CH₃TURBÉKOL^-_(itt)

Nézze meg, hogyan az acetátion a közös ion, az egyensúly eltolódása miatt elfogyasztják őket, és az ecetsav ionizációs foka csökken. Ezért a közös ionhatás a H-ionok koncentrációjának csökkenését okozza⁺_(itt), a pH-érték növelése.

A közös ionhatás megmagyarázza a fontos kémiai és fizikai folyamatokat

Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett

Hivatkozni szeretne erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Common Ion Effect"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/efeito-ion-comum.htm. Hozzáférés: 2021. június 28.