A 19. század végén Dmitrij Mendelejev orosz vegyész tette közzé első kísérletét acsoportosítsa a kémiai elemeket atomtömegük szerint. Abban az időben csak körülbelül 60 ismert elem volt.
Mendelejev azonban rájött, hogy amikor az elemeket súly szerint rendezték, bizonyos típusú elemek rendszeres időközönként vagy időszakonként jelentkeztek.
Ma, 150 évvel később, a vegyészek hivatalosan 118 elemet ismernek fel (miután 2016-ban négy újoncot vettek fel), és továbbra is használják az periódusos táblázat Mendelejev elemek közül azok rendezésére.
A táblázat a legegyszerűbb atomtal, a hidrogénnel kezdődik, és a többi elemet atomszám szerint rendezi, amely az egyes protonok száma. Néhány kivételtől eltekintve az elemek sorrendje megegyezik az egyes atomok növekvő tömegével.
Index
- asztal
- alkálifémek
- alkáliföldfémek
- Lanthanides
- aktinidák
- átmeneti fémek
- Átmenet utáni fémek
- Nemfémek
- nemfémek
- Halogének
- nemesgázok
asztal
A táblázat hét sorból és 18 oszlopból áll. Minden sor egy periódust jelöl. Egy elem periódusszáma azt jelzi, hogy energiaszintjein belül hány elektron van. A nátrium például a harmadik periódusban van.
Ez azt jelenti, hogy a nátriumatom normál esetben elektronokkal rendelkezik az első három energiaszintben. Az asztalon haladva a periódusok hosszabbak, mert több elektronra van szükség a nagyobb, összetettebb külső szintek kitöltéséhez.
A táblázat oszlopai csoportokat vagy elemcsaládokat mutatnak be. Egy csoport elemei általában hasonlóan néznek ki és viselkednek, mert a legkülső héjban ugyanannyi elektron van. Ez az „arc”, amelyet megmutatnak a világnak.
Az asztal jobb oldalán található 18. csoport elemei például teljesen kitöltik a külső héjakat, és ritkán vesznek részt kémiai reakciókban.
Az elemeket általában fémek vagy nemfémek közé sorolják, de a kettő közötti elválasztóvonal elmosódott. A fémes elemek általában jó elektromos és hővezetői.
A fémeken belüli alcsoportok e gyűjtemények hasonló jellemzőin és kémiai tulajdonságain alapulnak. A periódusos rendszer leírása általánosan elfogadott elemek csoportosítását használja a Los Alamos Nemzeti Laboratórium szerint.
alkálifémek
Az alkálifémek alkotják az 1. csoport legnagyobb részét, a táblázat első oszlopát. Világosak és puhák ahhoz, hogy késsel vágják, ezek a fémek a lítium (li) és a francium (Fr).
Emellett rendkívül reaktívak és lángra lobbannak, vagy vízzel érintkezve akár fel is robbannak. Ily módon a vegyészek olajokban vagy inert gázokban tárolják őket.
O hidrogén, egyetlen elektronnal, szintén az 1. csoportban él, de a gázt nemfémnek tekintik.
alkáliföldfémek
Az alkáliföldfémek a periódusos rendszer 2 berillium (Be) rádiózni (Ra). Ezen elemek mindegyikének két elektronja van a legkülső energiaszintjén. Ezáltal az alkáliföldek elég reaktívak, így ritkán találhatók egyedül a természetben.
Ezek azonban nem annyira reaktívak, mint az alkálifémek. Kémiai reakcióik általában lassabban haladnak és kevesebb hőt termelnek, mint az alkálifémek.
Lanthanides
A harmadik csoport túl hosszú ahhoz, hogy elférjen a harmadik oszlopban, ezért a táblázat alján lebeg. Ezek a lantanidok, 57-től 71-ig terjedő elemek - lantán (La) to lutétium (Lu). Ennek a csoportnak az elemei ezüstfehér színűek és a levegővel érintkezve elhomályosulnak.
- Ingyenes online inkluzív oktatási tanfolyam
- Ingyenes online játékkönyvtár és tanfolyam
- Ingyenes online matematikai játékok tanfolyama a kisgyermekkori oktatásban
- Ingyenes online pedagógiai kulturális műhelytanfolyam
aktinidák
Az aktinidek a 89 elemet tartalmazzák, aktínium (Ac), legfeljebb 103, laurencium (Lr). Ezen elemek közül csak az tórium A (Th) és az urán (U) a Földön természetesen jelentős mennyiségben fordul elő. Mindegyik radioaktív.
Az aktinidok és a lantanididek együtt alkotják az úgynevezett csoportot belső átmenetifémek.
átmeneti fémek
Visszatérve a táblázat törzséhez, a 3–12. Csoport többi része az átmenetifémek maradékát jelenti. Kemény, de alakítható, fényes és jó vezetőképességű ezekre az elemekre gondol általában, amikor meghallja a metal szót.
Számos leghíresebb fém - köztük Arany, ezüst, Vas és platina - itt élni.
Átmenet utáni fémek
Az átmenet utáni fémek a alumínium (Al), gallium (Ga), indián (Ban ben), tallium (Tl), ón- (Sn), ólom (Pb) és bizmut (Bi), és lefedi a 13. és a 17. csoportot.
Ezek az elemek rendelkeznek az átmenetifémek néhány klasszikus jellemzőjével, de általában lágyabbak és alacsonyabb vezetőképességűek, mint a többi átmenetifémek.
Nemfémek
A metalloidok a bór (B), szilícium (Igen), germánium (Ge), arzén (As), antimon (Sb), tellúr (Te) és polónium (Por). Ezek alkotják a létrát, amely a fémekről a nemfémekre való fokozatos átmenetet képviseli.
Ezek az elemek néha félvezetőként (B, Si, Ge) viselkednek, mint vezetők. A metalloidokat „félmetálnak” vagy „rossz fémnek” is nevezik.
nemfémek
A létra jobb oldalán minden egyéb - plusz az 1. csoportba sodort hidrogén (H) - nemfém. Ezek tartalmazzák szén (Ç), nitrogén (N), foszfor (P), oxigén (O), kén (S) és szelén (Ha).
Halogének
A 17. csoport négy fő eleme, tól fluor (Ventilátor asztatin (At) a nemfémek két részhalmazának egyikét képviseli. A halogének kémiailag reaktívak és alkálifémpárokat képeznek, hogy különféle típusú sókat állítsanak elő.
A konyhai konyhasó például házasság az alkálifém-nátrium és a halogén klór között.
nemesgázok
Színtelen, szagtalan és szinte teljesen nem reakcióképes, inert vagy nemesgázok töltik ki a 18. csoport táblázatát. Sok vegyész reméli, hogy az oganesson, a négy újonnan elnevezett elem egyike, megosztja ezeket a tulajdonságokat.
Mivel azonban ennek az elemnek a felezési ideje milliszekundum, senki sem tudta közvetlenül tesztelni.
Az asztal nevét megadó periodicitás által létrehozott ciklikus jelleg miatt egyes kémikusok inkább Mendelejev asztalát körként jelenítik meg.
A jelszót elküldtük az Ön e-mailjére.
