O számítás sztöchiometrikus az Enem minden kiadásában nagyon visszatérő téma, és közvetlenül vagy közvetve jelen van a kémia számos más tartalmában, például:
Megoldások
termokémia
Kémiai kinetika
Kémiai egyensúly
Elektrokémia
Radioaktivitás
A gázok vizsgálata
Szerves funkciók
Ebben a szövegben hozzáférhet a nagyon fontos megoldandó tippekhez egyszerű sztöchiometriai számítások az Enem-ben:
1. tipp: Alapvető ismeretek a sztöchiometrikus számítás fejlesztéséhez
Lavoisier-törvény: a reagensek tömegének összege megegyezik a termékek tömegének összegével.
A + B → C + D
mA + mB = mC + mD
Proust törvénye: A reakcióban résztvevők mindegyikének tömegaránya mindig azonos.
A + B → C + D
rossz + MB = mC + mD
mA 'mB' mC 'mD'
Mol (anyagmennyiség): Avogadro szerint egy molban mindig 6.02.10 van23 entitások (molekulák, atomok, ionok stb.).
1mol6.02. 1023
A moláris tömeg kiszámítása: a (XaYb) képlettel kiszámított moláris tömeg az egyes kémiai elemek mennyiségének az atomtömegével való szorzásának eredménye.
Molekulatömeg = X tömege (a periódusos rendszerben) + y b tömegével (a periódusos rendszerben)
Moláris tömeg: egyenértékű a 6.02.10-nek megfelelő tömeg grammban23 anyag entitások.
1mol6.02. 1023tömeg grammban (moláris)
Moláris térfogat: 22,4 liternek felel meg, amelyek a 6.02.1023 anyag entitások:
1mol6.02. 1023tömeg grammban (moláris) 22,4 l
A kémiai egyenletek kiegyensúlyozása: olyan együtthatók, amelyek az összes kémiai elem atomszámát egyenlővé teszik a reagensekben és a termékekben.
2. tipp: Alapvető lépések a sztöchiometrikus számítás megoldására
Távolítsa el a gyakorlat által szolgáltatott adatokat;
Írja fel a kémiai egyenletet, ha a gyakorlat nem adta meg;
Kiegyenlíti az egyenletet;
A kiegyensúlyozáshoz használt együtthatókat a résztvevők közötti sztöchiometriai arányok megismeréséhez kell használni;
Három olyan szabály felépítése, amelyek összekapcsolják az utasításban szereplő információkat, az egyenlet elemeit és egyensúlyát.
3. tipp: Alapvető összefüggések a sztöchiometrikus számításban
Minden három szabályban, amelyet sztöchiometrikus számítási gyakorlatban állítunk össze, a következő összefüggéseket hozhatjuk létre
Kötet ————————- mol
vagy
Kötet ————————-- kötet
vagy
Szentmise ————————— mols
vagy
Szentmise --———————— szentmise
vagy
Tömeg ————————— Egységek száma
vagy
mol ————————— entitások száma
vagy
Kötet ————————— Entitások száma
vagy
Kötet ————————— tömeg
4. tipp: Hogyan kell folytatni az egymást követő reakciókat magában foglaló gyakorlatot?
Az egymást követő reakciók olyan reakciólépések, amelyek egyetlen reakciót alkotnak. Amikor részt vesznek a gyakorlatban, a sztöchiometrikus számítás elvégzése előtt egyetlen reakciót kell kialakítanunk.
Ehhez meg kell szüntetnünk azt az anyagot, amely az egyik reagensében és a másik termékében megjelenik. Például:
S + O2 → OS2
CSAK2 + O2 → OS3
CSAK3 + H2O → H2CSAK4
az operációs rendszer törlése2 és az operációs rendszer3, a következő reakciót kapjuk:
S + 3 / 2O2 + H2O → H2CSAK4
5. tipp: Hogyan folytatható egy olyan gyakorlat, amelyben a reagens benne van túlzott és korlátozó
Tudjuk, hogy egy gyakorlat magában foglalja a felesleget és a korlátozást, amikor az állításban a reagenseket alkotó két anyag tömege van jelen. A sztöchiometrikus számítások kidolgozásához mindig a kötött tömeget kell használnunk.
A korlátozó reagens tömegének megismeréséhez egyszerűen ossza meg az egyes anyagok moláris tömegét, szorozva az egyenlet sztöchiometriai együtthatójával, és elosztva a gyakorlat.
Például, ha kémiai reakciónk 50 gramm NaCl és 50 gramm CaBr2:
2 NaCl + 1 CaBr2 → 2 NaBr + 1 CaCl2
2.58,5 = 1. 200
50 50
2,34 = 4
Ennek a felosztásnak a legnagyobb értéke mindig a reagensfeleslegnek felel meg, míg a legkisebb értéke mindig a korlátozó reagensnek felel meg.
6. tipp: Hogyan folytassuk a tisztasággal járó gyakorlatot
A sztöchiometrikus számítási gyakorlatok, amelyek tisztaságot vagy szennyeződést tartalmaznak, tartalmazzák az utasításban a minta tiszta vagy szennyezett részére utaló százalékos arányt. Tehát először is ki kell számolnunk, hogy mi a minta valóban tiszta tömege, mivel önmagában ez adja a reakció termékét.
Például, ha 70 gramm mintánk van, és 20% -a tiszta, akkor 80% -a tiszta. Tehát három szabályt állítottunk fel a tiszta tömeg grammban való meghatározására:
70g100%
xg80%
100.x = 70.80
100x = 5600
x = 5600
100
x = 56 gramm tiszta tészta.
7. tipp: Hogyan kell folytatni egy gyakorlatot, amely magában foglalja Hozam
Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)
A hozam a termék tényleges mennyiségének grammban van kifejezve, amelyet egy bizonyos reagens tömegből képeztek. A gyakorlat általában megmondja, hogy mekkora tömeg alakult ki. Ezután ki kell számolnunk a termék tömegét a mellékelt reagens tömegével, és el kell játszanunk az alábbi három szabályt:
Számított termék tömege 100%
A termék tömege x%
által biztosított
gyakorlat
Például 40 g szén és oxigén reakciójában 15 g szén-dioxid képződött. Mit hoz a reakció?
1 C + 1 O2 → 1 CO2
1,12 g szén 1,44 g CO2
40 g karbonx
12.x = 40.44
12x = 1760
x = 1760
12
x = 146,6 g CO2
Ezután meghatározzuk a hozamot:
146,6 g100%
15gx%
146,6x = 1500
x = 1500
146,6
x = 10,2%
Kövesse a két példa felbontását:
1. példa: (Enem) Jelenleg a szennyező kibocsátás-tisztító rendszereket egyre több országban törvény írja elő. A ként tartalmazó szén égetéséből származó gáz halmazállapotú kén-dioxid-kibocsátás szabályozása lehet ennek a gáznak a kalcium-hidroxid vizes szuszpenziójával történő reakciójával állítják elő, és így a szennyező anyag nem szennyező termékét képezik levegő. A kén elégetése és a kén-dioxid reakciója kalcium-hidroxiddal, valamint az ezekben a reakciókban részt vevő egyes anyagok tömege a következőképpen ábrázolható:
kén (32 g) + oxigén (32 g) → kén-dioxid (64 g)
kén-dioxid (64 g) + kalcium-hidroxid (74 g) → nem szennyező termék
Ily módon felszívja az összes kén-dioxidot, amely egy tonna szén elégetésével keletkezik (1% ként tartalmaz) elegendő kalcium - hidroxid tömegének felhasználása ról ről:
a) 23 kg.
b) 43 kg.
c) 64 kg.
d) 74 kg.
e) 138 kg.
Felbontás:
A gyakorlat által szolgáltatott adatok:
1 tonna szén (C)
A szénben 1% kén (tisztaság) van
Mekkora a kalcium-hidroxid tömege?
1O Lépés: Csak az egymást követő reakciókból készítsen egyenletet:
S + O2 → OS2
CSAK2 + Ca (OH)2 → CaCO3 + H2s
Az ismétlődő részek vágása a következő:
S + 1 / 2O2+ Ca (OH)2 → CaCO3 +H2s
MEGJEGYZÉS: Ez a lépés elhanyagolható, mivel a gyakorlat csak ként és kalcium-hidroxidot tartalmaz
2O Lépés: Számítsa ki az 1 tonna szénben jelen lévő kén tömegét, ne feledje, hogy 1% kén, majd:
1 t 100% szén
x kén1%
100x = 1
x = 1
100
x = 0,01 t vagy 10 kg kén
3O Lépés: A kéntömegből kiszámíthatjuk a kalcium-hidroxid tömegét. Ebben a sztöchiometrikus számításban csak tömegeket fogunk felsorolni:
S Ca (OH)2
1,32 g 1,74 g
10 kg
32.x = 74.10
x = 740
32
x = 23,125 kg butángáz
2. példa: (Enem) Japánban a globális felmelegedés elleni küzdelem előmozdítására irányuló nemzeti mozgalom szlogenje: 1 fő, 1 nap, 1 kg CO2 szeress minket! Az ötlet az, hogy minden ember 1 kg-kal csökkentse a CO mennyiségét2 naponta adják ki, apró ökológiai gesztusokkal, például a főzőgáz égésének csökkentésével. Ökológiai hamburger? És egyelőre! Elérhető: http://lqes.iqm.unicamp.br. Hozzáférés ideje: február 24 2012 (kiigazítva).
A kizárólag butánból (C4H10), ennek a gáznak a minimális mennyisége, amelyet egy japánnak le kell állítania az égetéssel a napi cél elérése érdekében, csak ezzel a gesztussal?
Adatok: CO2 (44 g / mol); Ç4H10 (58 g / mol).
a) 0,25 kg.
b) 0,33 kg.
c) 1,0 kg.
d) 1,3 kg.
e) 3,0 kg.
Felbontás:
A gyakorlat által szolgáltatott adatok a következők voltak:
CO moláris tömeg2 = 44 g / mol
C moláris tömeg4H10 = 58 g / mol
1 kg CO2 egy személy megszünteti
A többé nem égő butángáz tömege kg =?
1O Lépés: Állítsa össze és egyensúlyozza meg a bután égési egyenletét (C4H10)
1C4H10 + 8 O2 → 4 CO2 + 5 óra2O
2O Lépés: Állítsa össze a sztöchiometrikus számítás három szabályát, amely csak a bután és a szén-dioxid tömegét veszi figyelembe:
1C4H10 → 4 CO2
1,58 g 4. 44g
x1Kg
176.x = 58
x = 58
176
x = 0,33 kg butángáz
Általam. Diogo Lopes Dias
