Semlegesítési reakciók. Teljes és részleges semlegesítés

Semlegesítési reakciók akkor fordulnak elő, ha savat és bázist összekeverünk úgy, hogy a közeg pH-értéke semleges legyen, és víz és só keletkezzen.

A sav H kationokat szabadít fel a közegben⁺ amelyek az OH anionjaihoz kötődnek^- a bázis felszabadítja és ezzel együtt vízmolekulák képződnek. A só a sav anionjának és a bázis kationjának egyesülésével jön létre.

Általában:

HA + Bó → H₂O + BA
 ^{SAVBÁZIS VÍZ SÓ}

A közeg semlegesítésének megértéséhez gondoljon például egy salétromsavat tartalmazó főzőpohárra, amelynek pH-értéke hozzávetőlegesen 2,0. Tegyük fel, hogy fokozatosan magnézium-tejet adunk a savhoz. A magnéziumtej magnézium-hidroxid-bázis oldata, amelynek pH-értéke hozzávetőlegesen 10,0.

Minél magasabb az oldat pH-ja, annál bázikusabb lesz, és fordítva.

Az idő múlásával a salétromsav pH-ja megnő, vagyis a magnéziumtej semlegesíti. Eljön az a pont, amikor a táptalaj pH-ja eléri a 7,0 értéket, ami a víz pH-ja. Azt mondjuk tehát, hogy a közeg semleges.

Ez a reakció teljes semlegesítés, amely a következő kémiai egyenlettel fejezhető ki:

2 óraA₃ + mg(OH)₂ → 2 óra₂O + Mg (NO₃)₂
^{SAVBÁZIS VÍZ SÓ SEMLEGES}

A H-ionok mennyiségének teljes semlegesítési reakciója akkor következik be⁺ a sav felszabadulása megegyezik az OH-ionok mennyiségével^- a bázis kiadta.A fenti példa esetében két H-t szabadítottunk fel⁺ és kettő ó^-.

Azonban a részleges semlegesítés, vagyis amelyben a H-ionok mennyisége⁺ és ó^- sav és bázis által felszabadulva eltérő.

Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)

A részleges semlegesítés kétféle módon történhet:

1. Savas só képződésével:

Íme egy példa: Míg mindegyik foszforsav-képlet három H-t szabadít fel⁺, a nátrium-hidroxid-bázis minden egyes molekulája csak egy OH-t szabadít fel^-. Tehát a savban lévő összes ionizálható hidrogént semlegesítik a bázis hidroxiljai. Ennek eredménye a savas só, más néven hidrogén-só:

H₃POR₄ + Inó → H₂O  + InH₂POR₄
^{SAVBÁZIS VÍZ SÓSAV}

2. Alapjellegű só képződésével:

Itt az előző eset ellenkezője fordul elő, mivel a bázis több hidroxilt szabadít fel, mint a sav ionizálható hidrogéneket. Ily módon az előállított só a bázikus só vagy hidroxi-só.

Példa: A sósav csak egy H kationt szabadít fel⁺, míg a magnézium-hidroxidból két OH szabadul fel^-_. Ily módon a hidroxil megmarad semlegesítés nélkül:

HCl + Mg(OH)₂ → H₂O + mg(OH)Cl
^{ALAPSAVVÍZ ALAPÚ SÓ}

Pontosan ez a reakció fordul elő a gyomrunkban, amikor gyomorégésünk van és antacidust szedünk. A gyomornedv fő alkotóeleme a sósav (HCl), néhány tényező, például az élelmiszer, az idegfeszültség és a betegség növelheti a gyomorban a HCl mennyiségét, ezáltal érezhető égő. Ennek a savas környezetnek a semlegesítése érdekében gyomorsavcsökkentők, például magnéziumtej (Mg (OH)₂), orvosi tanácsadás mellett vehető igénybe. Ily módon a gyomor túlzott savasságát semlegesítik.

Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett

Hivatkozni szeretne erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Semlegesítő reakciók"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao.htm. Hozzáférés: 2021. június 28.

b) egyenlő a részleges H semlegesítési reakciókkal₃POR₄ vizes kálium-hidroxid (KOH) oldattal.