Egyes szervetlen funkciók nem kapnak akkora figyelmet a tankönyvekben, sőt egyes tanárok óráin sem, például karbidok és hidridek. Ebben a szövegben tegyük meg másképp, elmagyarázzuk az úgynevezett szervetlen funkció néhány fontos részletét hidrid.
Ön hidridek bináris szervetlen vegyületek (két kémiai elemük van), amelyek felépítésükben a hidrogénelemet tartalmazzák bármely más kémiai elem kíséretében. A legfontosabb részlet, hogy a hidrogénnek szinte mindig a -1 értéke egyenlő, ami egyes hidridekben a leginkább elektronegatív elemsé teszi. A víz (H2O) és ammónia (NH3) példák, amelyek elkerülik ezt az eseményt.
Hidrid megnevezéséhez a névadási szabály meglehetősen egyszerű:
Hidrid+ban ben+a hidrogént kísérő elem neve
Néhány példa a hidrid-nómenklatúrára:
NaH = nátrium-hidrid
KH = kálium-hidrid
CaH2 = kalcium-hidrid
AlH3 = alumínium-hidrid
SiH4 = szilícium-hidrid
Nagyon gyakori, hogy három különböző besorolású hidridet találunk: ionos, molekuláris és fémes. Tekintse meg az alábbi típusok jellemzőit:
a) Ion-hidrid:
Fémes eleme van, amely a hidrogént kíséri. A leggyakoribb fémes elemek a alkáli, alkáliföldfémek (a berillium és a magnézium kivételével), gallium, indium, tallium és a lantanidok.
Példák ionos hidridekre:
NaH = nátrium-hidrid
KH = kálium-hidrid
CaH2 = kalcium-hidrid
Az ionos hidridek a következő tulajdonságokkal rendelkeznek:
Szilárd anyagok;
Magas olvadáspont;
Vezetni az elektromos áramot (ha folyékony állapotban van);
A legtöbb elbomlik, mielőtt elérné olvadáspontját;
Nagyon reaktívak a vízzel (Ebben a reakcióban mindig szervetlen bázist képeznek hidrogéngáz kíséretében). Lásd a reakció példáját:
A nátrium-hidrid és víz reakcióegyenlete
Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)
b) Molekuláris (vagy kovalens) hidrid
Ezek hidridek, amelyeket hidrogén és hidrogén kombinációjával képeznek elemek a 13–17. csoportból (családok: bór, nitrogén, kalkogének és halogének). Alacsony elektropozitivitású elemek, mint pl berillium és alumíniummég fémekként is molekuláris hidrideket képeznek.
Példák molekuláris hidridekre:
AlH3 = alumínium-hidrid
SiH4 = szilícium-hidrid
H2O = oxigénhidrid
Fő jellemzői:
Lehetnek szilárdak, folyékonyak vagy gázneműek;
Nem vezetnek elektromos áramot;
Alacsony olvadás- és forráspontjuk van;
Szobahőmérsékleten illékonyak;
Gyenge kémiai kötéseik vannak.
c) Fém vagy intersticiális hidrid
Hidridek, amelyek a átmeneti fém (elem, amely a d alszintet energikusabb / B családként mutatja be) a hidrogént követve. Közbeiktatottaknak nevezik őket, mert a hidrogénatom gyakran foglal el interstice-eket a fém szilárd szerkezetében, ahogy az alábbi ábrán látható:
titánatomokkal körülvett hidrogénatom
Között a hidridek fő felhasználási területei, amelyek szilárd és jó elektromos vezetők, rendelkezünk:
Szilárd halmazállapotú hidrogén tárolása és szállítása;
Az alumínium és a lítium-hidridek redukálószerek a szerves szintézisekben (hidrogén hozzáadása a szerves vegyületekhez);
A platina-hidrideket szerves halogénezési reakciókban (klór-, fluor-, bróm- vagy jódatomok hozzáadása) használják olefinekhez (alkének, kettős kötésű szénhidrogének).
Újratölthető elemek gyártása;
Hűtőszekrények gyártása;
Hőmérséklet-érzékelők gyártása.
Hidridet használó hőmérséklet-érzékelő modellje
Általam. Diogo Lopes Dias
Hivatkozni szeretne erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:
NAPOK, Diogo Lopes. "Hidridek"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidretos.htm. Hozzáférés: 2021. június 28.
Alapnómenklatúra, vizes oldat, ionos disszociáció, kation, anion, nátrium-hidroxid, alumínium-hidroxid, vas-hidroxid, réz-hidroxid, vas-hidroxid, kalcium-hidroxid.
