Amint azt a szövegben kifejtettük Megoldások Telítettség, kémiai oldatok képződnek a oldott anyag rajta oldószer. Minden oldott anyagnak van egy oldhatósági együttható specifikus, amely egy adott mennyiségű oldószerben oldható oldott anyag maximális mennyisége egy adott esetben hőfok.
Grafikon felépítése oldhatósági görbével
Például a oldhatósági együttható a KNO-tól3 20 g-on 31,2 g 100 g vízben. Ha pontosan ezt a mennyiségű kálium-nitrátot oldjuk fel 100 g vízben 20 ° C-on, akkor telített oldatot. A só bármely további mennyisége kicsapódik (alsó testet képez a tartályban).
Az oldhatósági együttható azonban a hőmérséklettől függően változik. Tehát, ha ezt a telített oldatot KNO alsó testtel melegítjük3, a csapadék fokozatosan feloldódik a vízben. Lásd alább a KNO oldhatósági együtthatók értékeit3 100 g vízben, különböző hőmérsékleteken:
Vegye figyelembe, hogy a oldhatóság ennek a sónak a vízben növekszik a hőmérséklet növekedésével. A legtöbb anyagnál ez is így van. Ha ezeket az értékeket a
grafikus, a következők lesznek:ez a hívás oldhatósági görbe a KNO-tól3. Azt mondjuk, hogy emelkedő, mert növekvő hőmérséklet mellett növekszik.
Az oldott anyagok oldhatósági görbéinek jellemzői egy grafikonon
Minden anyagnak megvan a maga oldhatósági görbe adott oldószerhez. Ezen anyagok némelyikének az oldhatósága csökken a hőmérséklet növekedésével, mint a CaCrO esetében4, amelyeknek van oldhatósági görbe lefelé. Ez azt jelenti, hogy ha a só telített oldatát melegítjük, az oldott só egy része kicsapódik.
Ami a többi anyagot illeti, a hőmérséklet növekedése nem zavarja annyira az oldhatóságot, mint az asztali só (NaCl) oldata esetén. 20 ° C-on a NaCl oldhatósági együtthatója 36 g 100 g vízben, de ha a hőmérsékletet 100 ° C-ra emeljük, akkor ez az oldhatóság csak 39,8 g-ra növekszik, ami nagyon kicsi.
Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)
Vannak olyan anyagok is, amelyekben az oldhatóság csak a hőmérséklet-növekedés egy bizonyos pontjáig növekszik, mert ezt követően az oldhatóság csökken. Ez történik például hidratált anyagokkal, amelyek melegítve elérik a dehidratálódás idejét. Ezért amint összetétele változik, oldhatóságának változása a hőmérséklettel is változik. Ez az előfordulás a grafikonon megfigyelhető az oldhatósági görbe inflexiói révén.
Az alábbiakban bemutatjuk a grafikon oldhatósági görbékkel különféle anyagok:
Különböző sók oldhatósági görbéi
Az ilyen típusú grafikonon keresztül összehasonlíthatjuk a különböző sók oldhatóságát ugyanabban az oldószerben és ugyanazon a hőmérsékleten.
Az oldat osztályozása oldhatósági görbével rendelkező grafikon segítségével
Nál nél oldhatósági görbék segítenek meghatározni az oldatok telítettségét is, vagyis telítetlenek, telítettek, háttérrel telítettek vagy túltelítettek. Lásd egy példát:
Nézze meg, milyen típusú megoldásokat jelölnek az A, B és C pontok:
V: Telített az alsó testtel. Az A pontban 30 g oldott anyagot feloldunk 100 g vízben, 20 ° C-on. A görbe azt mutatja, hogy ezen a ponton az oldhatósági együttható körülbelül 15 g / 100 g víz. Tehát, mivel az oldott anyag mennyisége nagyobb, telített oldatot kapunk egy fenéktesttel.
B: Telített. A B pont pontosan az oldhatósági görbén helyezkedik el, ami azt jelzi, hogy az oldat telített, mivel 40 g-on 100 g vízben 30 g oldott anyag van feloldva. Ez tehát pontosan az oldott anyag oldhatósági együtthatója ezen a hőmérsékleten.
C: Telítetlen. 30 g oldott anyag van feloldva 100 g vízben 60 ° C-on. A görbe azt mutatja, hogy ezen a ponton az oldhatósági együttható nagyobb, mint 50 g / 100 g víz. Tehát, mivel az oldott oldott anyag mennyisége kisebb, mint az oldhatósági együttható, telítetlen oldat van.
Így arra a következtetésre juthatunk, hogy:
A görbe fölötti pontok: telített oldatok háttér testtel;
Pontok a görbén: telített oldatok;
A görbe alatti pontok: telítetlen oldatok.
Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett
Hivatkozni szeretne erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Oldhatósági görbék grafikonjai"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/graficos-das-curvas-solubilidade.htm. Hozzáférés: 2021. június 28.
Kémia
Elhatárolódás és ionizáció, Volta olasz tudós, elektromos áram, Svant svéd fizikai vegyész Svant August Arrhenius, Arrhenius, pozitív ionok, kationok, negatív ionok, anionok, maró nátrium, asztali só, poláris molekulák, disszociáció ión,