kettős cserereakciók közte só és bázis olyan kémiai jelenség, amelyben egy szervetlen só kölcsönhatásba lép egy szervetlen bázissal kötelezően egy új sót és egy új bázist, amint azt az egyenletben láthatjuk, amely a az alábbi folyamat:
Megjegyzés: A szervetlen bázisnak van egy fém- vagy ammónium-kationja, amely a hidroxilcsoporthoz (OH) kapcsolódik, és a szervetlen só bármilyen kationt tartalmaz (eltér a+) és bármely anion (a hidroxid-OH kivételével)-).
YX + AOH → AX + YOH
Amint ebben az egyenletben láthatjuk, a só (Y+) kölcsönhatásba lép a hidroxilcsoporttal (OH-), az új bázist alkotva, míg a kation (A+) a bázis kölcsönhatásba lép az anionnal (X-) só, ami új sót eredményez.
Csak vizuálisan, vagyis szabad szemmel tudjuk érzékelni, hogy a kettős csere-reakció a só és a bázis között akkor fordul elő, amikor az alábbi lehetőségek közül egy vagy több termék képződik:
Gyakorlatilag oldhatatlan só (lásd sók oldhatósága ordít);
A sók oldhatóságának kritériumai vagy nem
Gyakorlatilag oldhatatlan bázisok, amelyeket nem az IA és a IIA;
Ammónium-hidroxid (NH4OH), bázis, amelyet instabilitás és ennek következtében víz- és ammóniagázzá történő átalakulás jellemez:
NH4OH → H2O + NH3
Ha a fenti termékek egyike sem származik, akkor a reakció végén megfigyelhetünk egy homogén keveréket, vagyis mintha a reakció nem következett volna be. Az alábbiakban bemutatunk néhány példát kettős csere-reakció a só és a bázis között.
1. példa: Kalcium-hidroxid [Ca (OH) közötti reakció2] ez a alumínium-szulfát [Al2 (CSAK4)3].
Ebben a kettős csere-reakcióban a só és a bázis között:
Alumínium kation (Al+3) kölcsönhatásba lép a hidroxid anionnal (OH-) alumínium-hidroxidot képez, amely gyakorlatilag oldhatatlan bázis, mivel az alumínium nem tartozik az IA családba;
Kalcium-kation (Ca+2) kölcsönhatásba lép a szulfátanionnal (SO4-2), képezve a kalcium-szulfát sót (CaSO4), amely gyakorlatilag oldhatatlan só, mivel a szulfát csak az magnéziummal alkot oldható sót az IIA család elemei között.
1 Al2 (CSAK4)3 + 3 Ca (OH)2 → 3 eset4 + 2 Al (OH)3
Mivel az ebben a reakcióban képződött só és bázis egyaránt gyakorlatilag oldhatatlan, azt mondhatjuk, hogy a reakció vizuálisan történik.
Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)
2. példa: Az arany-hidroxid III reakciója [Au (OH)3] és kálium-foszfát [K3POR4].
Ebben a kettős csere-reakcióban a só és a bázis között:
Kálium-kation (K+) kölcsönhatásba lép a hidroxid anionnal (OH-), kálium-hidroxidot képezve, amely oldható bázis, mivel a kálium az IA családba tartozik;
Arany kation III (Au+3) kölcsönhatásba lép a foszfát anionnal (PO4-3) képezi a III arany-foszfát sót (AuPO4), amely gyakorlatilag oldhatatlan só, mivel a foszfát csak az IA család elemével vagy az ammónium-NH oldattal képez oldható sót.4+.
1K3POR4 + 1 Au (OH)3 → 1 AuPO4 + 3 KOH
Mivel a só gyakorlatilag nem oldódik ebben a reakcióban, azt mondhatjuk, hogy a reakció vizuálisan történik.
3. példa: reakció a nátrium-hidroxid [NaOH] és ammónium-cianid [NH4CN].
Ebben a kettős csere-reakcióban a só és a bázis között:
Ammónium kation (NH4+) kölcsönhatásba lép a hidroxid anionnal (OH-) ammónium-hidroxidot képez, amely oldható bázis, de instabil, mert H-vízzé alakul2O és ammónia-NH3;
Nátrium-kation (Na+) kölcsönhatásba lép a cianid anionnal (CN-) képezi a nátrium-cianid-sót (NaCN), amely oldható só, mivel a cianid csak az IA-család elemével vagy az ammónium-NH-oldattal képez oldható sót.4+.
1 NH4CN + 1 NaOH → 1 NaCN + 1 NH4ó
vagy
1 NH4CN + 1 NaOH → 1 NaCN + 1 NH3 + H2O
Mivel az ebben a reakcióban képződött bázis ammónium-hidroxid, ami instabil, azt mondhatjuk, hogy a reakció vizuálisan történik.
4. példa: Lítium-hidroxid [LiOH] és nátrium-szulfid [Na2S].
Ebben a kettős csere-reakcióban a só és a bázis között:
Nátrium-kation (Na+) kölcsönhatásba lép a hidroxid anionnal (OH-), amely nátrium-hidroxidot képez, amely oldható bázis, mivel a nátrium az IA családba tartozik;
Lítium kation (Li+) kölcsönhatásba lép a szulfid anionnal (S-2), képezve a lítium-szulfid-sót (Li2S), amely oldható só, mivel a szulfid csak az IA család elemével vagy NH-ammóniummal képez oldható sót4+.
1 hüvelyk2S + 2 LiOH → 2 NaOH + 1 Li2s
Mivel ebben a reakcióban a képződött só és a bázis is oldható, azt mondhatjuk, hogy a reakció vizuálisan nem megy végbe.
Általam. Diogo Lopes Dias
Hivatkozna erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:
NAPOK, Diogo Lopes. "Kettős cserereakciók a só és a bázis között"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-dupla-troca-entre-sal-base.htm. Hozzáférés: 2021. június 28.
