A molekula azonos vagy különböző elemek atomjainak csoportja. Néhány példa:
H2O - két különböző elem (két hidrogénatom és egy oxigénatom) alkotta molekula;
Cl2- csak egyetlen kémiai elem (két klóratom) által alkotott molekula.
Nál nél molekulák osztályba sorolhatók poláris vagy apoláris:
nem poláros: molekulák, amelyek nem rendelkeznek pólusokkal (pozitív és negatív);
poláris: molekulák, amelyek pólusokkal rendelkeznek (pozitív és negatív).
Ebben a szövegben a poláris molekulák. Azonosításához a poláris molekula, az alábbi javasolt stratégiák egyikét használhatjuk:
A) ionos vegyület (ionos kötéssel jön létre)
Ha az anyag származik ionos kötés (fém és nem fém között) azt jelenti, hogy ionok (kation és anion) alkotják. Ezért ez az anyag automatikusan megjelenik poláris molekulák, mivel az ionoknak pozitív és negatív töltésük van.
Példák:
NaCl (Na jelentése fém, és Cl nemfém);
CaO (Ca jelentése fém, és O nem fém);
MgS (Mg fém, és S nem fém).
B) Molekuláris vegyületek (kovalens kötéssel képződik)
Amikor a vegyület molekuláris, elemeznünk kell minden esetet, mivel több különböző molekula lehetősége van. Az alábbiakban bemutatunk néhány példát és szabályt, amelyek segíthetnek a poláris molekuláris vegyületek meghatározásában:
- Kova molekula különböző elemekkel
Ha a molekuláris vegyület csak két atomból áll, és ez a két atom különböző elemekből áll, automatikusan a molekula poláris lesz, mert a két atomnak eltérő elektronegativitása van. Példák: HBr és NO.
- Két vagy több atomot tartalmazó molekulák (ugyanaz vagy más)
Azokban a molekulákban, amelyek atomjainak száma kettőnél nagyobb, számolnunk kell a felhők mennyiségével kötőanyagok és nem kötőanyagok, amelyek a molekula központi atomjában vannak, és összehasonlítják azt az atomhoz kapcsolódó egyenlő atomok számával központi. A megkötő felhők egyszeres kötések (minden érintett vegyérték héjából egy elektron), kettős (kettő) elektronok az egyes érintett vegyértékek héjából) vagy hármasok (három elektron az egyes atomok vegyértékhéjából magában foglal). A nem kötődő felhők a vegyértékhéj elektronpárjai, amelyek nem vesznek részt a kötésekben.
Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)
Megfigyelés: Ahhoz, hogy megismerje az elektronok számát egy adott atom vegyértékhéjában, ismerje csak meg annak periodikus családját:
Annak megállapításához, hogy a molekula poláros-e, elegendő ellenőrizni, hogy a központi atomban létező felhők száma eltér-e a hozzá kapcsolódó egyenlő atomok számától. Néhány példa:
HCN
A molekula központi atomja szén és van két különböző kötőanyag,két kötő felhő (egyszeres és hármas), és nincs pár nem kötődő elektron (ez a VIA családból származik, négy elektronja van a vegyértékhéjban, és mind a négyet használja, egyet az egyszeres kötésben és hármat a hármasban). Emiatt poláris molekulát alkot.
röviden:
NH3
A molekula központi atomja a nitrogén, és három egyenlő liganduma van, és összesen négy felhő, három kötőfelhő (három egyszeres kötés) és egy nem kötődő (a VA családból származik, öt elektronja van) a vegyértékrétegben, és csak hármat használ, minden egyes csatlakozásban egyet, kettőt nem kötőanyagok).
Emiatt az NH központi atomja3 poláris molekulát képez.
Röviden:
CH2O
A molekula központi atomja szén és van két azonos és egy különböző ligandum, valaminthárom kötő felhő (két egyszeres és egy kettős kötés), nincs pár nem kötődő elektronpár (a VIA családból származik, négy elektron a vegyértékhéjban, és a 4-et használja, kettőt az egyesekben és kettőt a pár). Emiatt poláris molekulát alkot.
röviden:
Általam. Diogo Lopes Dias
Hivatkozna erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:
NAPOK, Diogo Lopes. "Poláris molekulák"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/moleculas-polares.htm. Hozzáférés: 2021. június 28.
Ionvegyületek, az ionvegyületek főbb jellemzői, az ionok közötti kötés, az elektronok végleges átadása, elektrosztatikus vonzerők az ionok között, negatív és pozitív ionok, anionok, kationok, ionkötések, molekuláris szerkezet ő
Kémia
Molekuláris anyagok, forráspont, érintkezési felület, forráspont, intermolekuláris vonzerők, kémiai kötés, molekuláris vegyületek, kovalens kémiai kötések, ionos kötések, fémes kötések, rossz
