Molalnost to je oblik koncentracije rješenja (Kao zajednička koncentracija, koncentracija u mol / L, misni naslov), koji se koristi za određivanje odnosa između količine u molima otopljene tvari u datoj masi otapala.
Simbol koji se koristi za predstavljanje znaka molalnost je W; O broj mola otopljene tvari predstavlja n1; a masu otapala simbolizira m2. Dakle, pomoću ovih simbola možemo izgraditi matematički izraz koristeći predloženu definiciju molalnosti:
W = Ne1
m2
Taj se odnos matematički izražava dijeljenjem, dakle molalnost je oblik koncentracije koji uključuje dijeljenje broja molova otopljene tvari s masom otapala.
Značajno je da broj molova otopljene tvari ima specifičan matematički izraz, jer je to odnos između mase otopljene tvari (m1), sadržane u otopini, i molekulska masa ove otopljene tvari (M1):
Ne1 = m1
M1
Prema tome, formulu za broj molova otopljene tvari možemo povezati s formulom za molalnost, što rezultira sljedećim izrazom:
W = m1
M1.m2
Bez obzira na upotrijebljenu formulu, bilo da je povezana s formulom mol-broja ili ne, mjerna jedinica koja se koristi mora biti mol / kg ili molal. Stoga je važno podatke promatrati sa sljedećim jedinicama:
Masa otopljene tvari (m1): grama (g)
Molarna masa otopljene tvari (M1): grami po molu (g / mol)
Broj molova otopljene tvari (n1): mol
Masa otapala (m2): kilogram (Kg).
Ispod je nekoliko primjera vježbi na molalnost:
1. primjer - (ITA-SP) Na naljepnici na boci stoji da sadrži 1,50 molal otopine LiNO3 u etanolu. To znači da rješenje sadrži:
a) 1,50 mola LiNO3/ kilogram otopine.
b) 1,50 mola LiNO3/ litra otopine.
c) 1,50 mola LiNO3/ kilogram etanola.
d) 1,50 mola LiNO3/ litra etanola.
e) 1,50 mola LiNO3/ mol etanola.
U ovoj vježbi trebali bismo izvršiti samo teoretsku analizu, jer ona izvještava o molalnosti (1,5 molal LiNO3 u etanolu) i traži sastav otopine. Znamo da je molalnost odnos između mol broja otopljene tvari (LiNO3) i mase otapala (etanola), te da se pojam molal može zamijeniti s mol / kg. Stoga u rješenju (alternativa c) imamo:
1,5 mola LiNO3;
1 kg etanola.
2. primjer - (UFF-RJ-adaptirana) glukoza, strukturne formule C6H12O6, jednostavan je šećer, a ujedno je i glavni izvor energije za ljude i ostale kralježnjake. Složeniji šećeri mogu se pretvoriti u glukozu. U nizu reakcija glukoza se kombinira s kisikom koji udišemo i nakon mnogih međuprodukata stvara ugljični dioksid i vodu oslobađajući energiju. Bolničko intravensko hranjenje obično se sastoji od otopine glukoze u vodi s dodatkom mineralnih soli. Pod pretpostavkom da se 1,50 g glukoze otopi u 64,0 g vode, kolika će biti molalnost dobivene otopine?
a) 0,13
b) 0,20
c) 0,40
d) 0,31
e) 0,41
Podaci dobiveni vježbom su:
Masa otopljene tvari (m1): 1,5 g
Masa otapala (m2): 64 g
Molekularna formula otopljene tvari: C6H12O6
Da bi se utvrdila molalnost otopine, zanimljivo je izvršiti sljedeće korake:
1. korak: Masu otapala transformirati iz g u kg.
Da biste to učinili, samo podijelite isporučenu masu, 64 g, s 1000, što rezultira 0,064 kg.
2. korak: Odredite molarnu masu otopljene tvari.
Za to moramo pomnožiti broj atoma elementa u molekularnoj formuli s njegovom atomskom masom (prisutnom u periodnom sustavu), a zatim dodati rezultate:
M1 = 6.masa C + 12. masa H + 6. masa O
M1= 6.12 + 12.1 + 6.16
M1 = 72 + 12 + 96
M1 = 180 g / mol
3. korak: Upotrijebite podatke pružene i pronađene u prethodnim koracima u sljedećem izrazu:
W = m1
M1.m2
W = 1,5
180.0,064
W = 1,5
11,52
W = 0,13 mol (približno)
Ja, Diogo Lopes Dias
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-molalidade.htm
