Što je Molality?

Molalnost to je oblik koncentracije rješenja (Kao zajednička koncentracija, koncentracija u mol / L, misni naslov), koji se koristi za određivanje odnosa između količine u molima otopljene tvari u datoj masi otapala.

Simbol koji se koristi za predstavljanje znaka molalnost je W; O broj mola otopljene tvari predstavlja n₁; a masu otapala simbolizira m₂. Dakle, pomoću ovih simbola možemo izgraditi matematički izraz koristeći predloženu definiciju molalnosti:

W = Ne₁
m₂

Taj se odnos matematički izražava dijeljenjem, dakle molalnost je oblik koncentracije koji uključuje dijeljenje broja molova otopljene tvari s masom otapala.

Značajno je da broj molova otopljene tvari ima specifičan matematički izraz, jer je to odnos između mase otopljene tvari (m₁), sadržane u otopini, i molekulska masa ove otopljene tvari (M₁):

Ne₁ = m₁
M₁

Prema tome, formulu za broj molova otopljene tvari možemo povezati s formulom za molalnost, što rezultira sljedećim izrazom:

W = m₁
M₁.m₂

Bez obzira na upotrijebljenu formulu, bilo da je povezana s formulom mol-broja ili ne, mjerna jedinica koja se koristi mora biti mol / kg ili molal. Stoga je važno podatke promatrati sa sljedećim jedinicama:

• Masa otopljene tvari (m₁): grama (g)

• Molarna masa otopljene tvari (M₁): grami po molu (g / mol)

• Broj molova otopljene tvari (n₁): mol

• Masa otapala (m₂): kilogram (Kg).

Ispod je nekoliko primjera vježbi na molalnost:

1. primjer - (ITA-SP) Na naljepnici na boci stoji da sadrži 1,50 molal otopine LiNO₃ u etanolu. To znači da rješenje sadrži:

a) 1,50 mola LiNO₃/ kilogram otopine.

b) 1,50 mola LiNO₃/ litra otopine.

c) 1,50 mola LiNO₃/ kilogram etanola.

d) 1,50 mola LiNO₃/ litra etanola.

e) 1,50 mola LiNO₃/ mol etanola.

U ovoj vježbi trebali bismo izvršiti samo teoretsku analizu, jer ona izvještava o molalnosti (1,5 molal LiNO₃ u etanolu) i traži sastav otopine. Znamo da je molalnost odnos između mol broja otopljene tvari (LiNO₃) i mase otapala (etanola), te da se pojam molal može zamijeniti s mol / kg. Stoga u rješenju (alternativa c) imamo:

• 1,5 mola LiNO₃;

• 1 kg etanola.

2. primjer - (UFF-RJ-adaptirana) glukoza, strukturne formule C₆H₁₂O₆, jednostavan je šećer, a ujedno je i glavni izvor energije za ljude i ostale kralježnjake. Složeniji šećeri mogu se pretvoriti u glukozu. U nizu reakcija glukoza se kombinira s kisikom koji udišemo i nakon mnogih međuprodukata stvara ugljični dioksid i vodu oslobađajući energiju. Bolničko intravensko hranjenje obično se sastoji od otopine glukoze u vodi s dodatkom mineralnih soli. Pod pretpostavkom da se 1,50 g glukoze otopi u 64,0 g vode, kolika će biti molalnost dobivene otopine?

a) 0,13

b) 0,20

c) 0,40

d) 0,31

e) 0,41

Podaci dobiveni vježbom su:

• Masa otopljene tvari (m₁): 1,5 g

• Masa otapala (m₂): 64 g

• Molekularna formula otopljene tvari: C₆H₁₂O₆

Da bi se utvrdila molalnost otopine, zanimljivo je izvršiti sljedeće korake:

1. korak: Masu otapala transformirati iz g u kg.

Da biste to učinili, samo podijelite isporučenu masu, 64 g, s 1000, što rezultira 0,064 kg.

2. korak: Odredite molarnu masu otopljene tvari.

Za to moramo pomnožiti broj atoma elementa u molekularnoj formuli s njegovom atomskom masom (prisutnom u periodnom sustavu), a zatim dodati rezultate:

M₁ = 6.masa C + 12. masa H + 6. masa O

M₁= 6.12 + 12.1 + 6.16

M₁ = 72 + 12 + 96

M₁ = 180 g / mol

3. korak: Upotrijebite podatke pružene i pronađene u prethodnim koracima u sljedećem izrazu:

W = m₁
M₁.m₂

W = 1,5
180.0,064

W = 1,5
11,52

W = 0,13 mol (približno)

Ja, Diogo Lopes Dias

Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-molalidade.htm