Kovalentne veze mogu se pojaviti u molekularnom ili dativnom i koordinatnom obliku.
Molekularna kovalentna veza
U ovoj su vezi atomi spojeni zbog dijeljenja njihovih elektrona, a zatim se pojavljuju elektronički parovi označeni kružićem:
Molekularna kovalentna veza dvaju atoma klora (Cl).
Svaki elektronički par koji nastaje istovremeno pripada dvama atomima. Molekule su električno neutralne strukture jer nema ni dobitka ni gubitka elektrona, već samo dijeljenje.
Voda je molekularni spoj koji se sastoji od dva atoma vodika (H2) i jedan kisik (O).
dativnu i koordinatnu kovalentnu vezu
Ova veza pokorava se Teoriji okteta: Atomi se ujedinjuju pokušavajući steći osam elektrona u valentnoj ljusci, odnosno elektroničkoj konfiguraciji plemenitih plinova.
Dakle, atom koji je već postigao elektroničku stabilnost pridružuje se onom kojem su potrebni elektroni da bi dovršio valentnu ljusku. Primjer ove veze je kada se atom sumpora veže s dva atoma kisika i stvara sumporni dioksid (SO2).
Atom sumpora (S) stječe svoj oktet stvaranjem dvostruke veze s kisikom smještenim s lijeve strane (koordinirano povezivanje), ali istodobno kisiku smještenom s desne strane trebaju elektroni da dovrši svoje oktet. Tada se pojavljuje dativna kovalentna veza predstavljena malim vektorom (strelica). Strelica označava da
Pogledajmo dijeljenje elektrona u stvaranju spoja sumpornog trioksida (SO3).
Imajte na umu da središnji element (sumpor) uspostavlja dvostruku vezu (koordiniranu) s jednim od kisika, postižući elektroničku stabilnost (osam elektrona u valentnoj ljusci). S druge strane, donira dva para elektrona kisiku (dativna veza označena strelicom →) u pokušaju dovršenja okteta.
Napisala Líria Alves
Diplomirao kemiju
Vidi više!
Metalni spoj
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente.htm
