Otopina je homogena smjesa dviju ili više tvari.. Kao, na primjer, otopina soli (otopljene tvari) otopljene u vodi (otapalo).
![Koncept razrjeđivanja. Konceptualna definicija razrjeđenja kemijskih otopina.](/f/4c1fd6053bc380d79664edd1272b07f8.jpg)
Ovaj postupak je vrlo važan, posebno u kemijskim laboratorijima i industriji, jer kemičar treba pripremiti otopine s poznatim koncentracijama. Nadalje, u eksperimentalnim aktivnostima koriste se otopine s vrlo niskim koncentracijama, pa se uzorak koncentrirane otopine razrijedi do željene koncentracije.
Svakodnevno, nekoliko puta, a da toga nismo ni svjesni, provodimo postupak razrjeđivanja otopina. Na primjer, pakiranje proizvoda za čišćenje i kućnu higijenu, poput dezinficijensa, savjetuje da se razrijede prije upotrebe. Neki proizvođači na naljepnicama proizvoda predlažu da se razrijedi vodom u omjeru 1 do 3, odnosno za svaki dio proizvoda moraju se dodati 3 dijela vode. To je učinjeno jer je proizvod vrlo koncentriran i čvrst te može oštetiti mjesto na kojem će se nanositi ako se ne razrijedi na pravi način. S druge strane, ako ga razrijedite više nego što bi trebalo, možete izgubiti novac, jer proizvod neće postići željeni rezultat.
![Razrjeđivanje sredstava za čišćenje. Sredstva za čišćenje u kućanstvu, poput gornjeg dezinficijensa, potrebno je razrijediti prije uporabe kako je naznačeno na naljepnici.](/f/d0c2d562c2a16568b82da090c7895027.jpg)
Drugi je primjer kada radimo sokove. Oznake mnogih koncentrata sokova pokazuju da čašu soka treba razrijediti ili pomiješati s 5 čaša vode. Dakle, sok je "slabiji", odnosno manje koncentriran.
Zamislite da ste takav sok razrijedili u 3 L vode. Ako je početna koncentracija soka bila 40g / L, to znači da je imao masu od 40g za svaku litru otapala. Ali budući da ćemo imati 3 L, masa će se podijeliti s 3, a koncentracija će tada iznositi približno 13, 33 g / L ili 13 grama za svaku litru otopine. Međutim, u cijeloj otopini i dalje ostaje masa 40 g otopljene tvari.
Izračun ove nove koncentracije može se izvršiti na sljedeći način:
![Koncentracija razrijeđenih otopina. Proračun koncentracije otopina nakon njihovog razrjeđivanja.](/f/25b4d3f5a0493e987f1082fdbc0fa642.jpg)
Gdje indeksi i i f predstavljaju, odnosno, početnu i konačnu vrijednost. Budući da se vrijednost m1 nije promijenila, možemo izjednačiti jednadžbe:
Çi. vi = Cf. vf
Zamjena vrijednosti koje imamo, prema prethodnom primjeru, imajte na umu:
Početno rješenje:
Çi: 40g / L
m1: 40g
vi: 1L
Konačno rješenje:
Çf: ?
m1: 40g
vf: 3L
Çi. vi = Cf. vf
(40 g / L). (1 L) = Cf. 3L
Çf = 40 g / L
3
Çf = 13,333 g / L
Isto obrazloženje vrijedi i za molarnu koncentraciju (M) i za maseni postotak otopljene tvari ili titra (T):
Mi. vi = Mf. vf i Ti. vi = Tf. vf
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Brazilski školski tim
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diluicao-solucoes.htm