Jednostavne reakcije razmjene između metali oni su kemijske pojave što se može dogoditi samo kada a jednostavna tvar, koji mora biti metal, stavlja se u isti spremnik kao i složena tvar.
Uobičajeno, jednostavna reakcija izmjene između metala naziva se i reakcijom istiskivanja. To je zato što se metal (A) jednostavne tvari mijenja položaj s kationom (Y) kompozitne tvari (YC), kako je prikazano u sljedećoj generičkoj jednadžbi:
A + YC → AC + Y
Međutim jednostavna reakcija izmjene između metala javlja se samo ako je jednostavne metalne tvari više elektropozitivan, to jest reaktivniji od kationa prisutnog u spoju.
Kao pomoć, dolje je shema koja sadrži silazni redoslijed elektropozitivnosti glavnih kemijskih elemenata koji sudjeluju u jednostavnim reakcijama izmjene između metala:
U silaznom redoslijedu elektropozitivnosti ističemo plemenite metale
Tim redoslijedom element litij ima najveću elektropozitivnost, dok element zlato ima najmanju. Pozvani su svi elementi smješteni ispod vodika plemeniti metali.
Bilješka: Plemeniti metali su oni s vrlo niskom elektropozitivnošću, odnosno kemijska reakcijska sposobnost tih metala vrlo je ograničena. Općenito govoreći, plemeniti metal mogao bi istisnuti samo drugi plemeniti metal.
1. primjer: Reakcija između metalnog bakra i klorovodične kiseline.
Dupe(s) + HCl → Ne pojavljuje se
Da jednostavna reakcija razmjene to se ne događa jer je aluminij metalni element koji je manje elektropozitivan od natrijevog kationa koji je prisutan u kompozitnoj tvari, pa ga stoga nije sposoban istisnuti.
2. primjer: Reakcija između metalnog aluminija i natrijevog bromida (NaBr).
Al(s) + NaBr → Ne javlja se
Da jednostavna reakcija razmjene također se ne događa jer je aluminij metalni element koji je manje elektropozitivan od natrijevog kationa (Na+), prisutan u spoju, što ga čini nemogućim da ga istisne.
3. primjer: Reakcija između kalija i bakrenog sulfata II.
K + CuSO4 →
Da jednostavna reakcija razmjene javlja se jer je kalij elektropozitivniji metalni element od bakra. Dakle, kalij istiskuje bakar, generirajući sljedeće promjene:
- Transformacija bakra u jednostavnu tvar Cu;
- Tvorba soli koja se naziva kalijev sulfat (K2SAMO4), nastao spajanjem kalija (koji ima +1 naboj, jer pripada obitelji IA) sa sulfatnim anionom (SO4-2).
Slijedi uravnotežena jednadžba koja predstavlja ovaj proces:
2K(s) + CuSO4 → Cu(s) + K2SAMO4
4. primjer: Reakcija između metalnog magnezija i željeznog klorida III.
Mg + FeCl3 →
THE jednostavna reakcija razmjene javlja se zato što je magnezij elektropozitivniji metalni element od željeza. Dakle, magnezij istiskuje željezo i generira sljedeće promjene:
- Transformacija željeza u jednostavnu tvar Fe;
- Tvorba soli koja se naziva magnezijev klorid (MgCl2), što je rezultat spajanja magnezija (koji ima +2 naboja, jer pripada obitelji IIA) s kloridnim anionom (Cl-1).
Sljedeća uravnotežena jednadžba predstavlja ovaj postupak:
3 mg(s) + 2 FeCl3 → 2 Fe(s) + 3 MgCl2
5. primjer: Reakcija između aluminija i sumporne kiseline.
Da jednostavna reakcija razmjene to je zato što je aluminij više elektropozitivni metalni element od vodika. Dakle, aluminij istiskuje vodik i generira sljedeće promjene:
- Transformacija vodika u jednostavnu supstancu plinoviti vodik (H2);
- Tvorba soli koja se naziva aluminijski sulfat [Al2(SAMO4)3], što je rezultat spajanja aluminija (koji ima +3 naboj, kao što je iz obitelji IIIA) sa sulfatnim anionom (SO4-2 ).
Slijedi uravnotežena jednadžba koja predstavlja ovaj proces:
2 Al(s) + 3 H2SAMO4 → 3 h2 (g) + Al2(SAMO4)3
Ja, Diogo Lopes Dias
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-simples-troca-entre-metais.htm
