Kapacitet koji veze moraju privući električne naboje definiran je kao polaritet, koji poprima drugačiji karakter ovisno o vezi na kojoj je prisutan.
Što se tiče ionske i kovalentne veze, ona čini molekulu nepolarnom. Molekula u kojoj je ionska veza odgovorna za održavanje atoma zajedno ima polaritet.
Prevladavajuća veza između organskih spojeva je kovalentna, pa oni uglavnom postaju nepolarni spojevi. Dugi lanci ugljika prisutni u organskim tvarima ne dopuštaju im bilo koji drugi karakter osim nepolarnosti.
Objašnjenje dolazi iz činjenice da se veza događa između jednakih elemenata (Ç-Ç), stoga imaju istu skalu elektronegativnosti. Pogledajte primjer:
nepolarna molekula
Butan predstavljen gornjom strukturom je plin, imajte na umu da su atomi veze jednaki (4 ugljika povezana zajedno).
Ali to ne znači da je svaki organski spoj nepolaran, prisutnost drugih atoma između ugljika daje molekuli polarni karakter. Pogledajte primjer:
polarna molekula
Prisutnost hidroksila Oh (Kisik povezan s vodikom) uzrokovao je polaritet molekule organskog spoja Etanol.
Butan se koristi kao plin za upaljače, a etanol je takozvani uobičajeni alkohol.
Napisala Líria Alves
Diplomirao kemiju
Brazilski školski tim
Vidi više!
Svojstva organskih spojeva
Polaritet – Otkrijte zašto elektronegativnost utječe na polaritet poziva.
Polaritet ionskih i kovalentnih veza
Organska kemija - Kemija - Brazil škola
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-dos-compostos-organicos.htm
