THE konstanta od THEvogador je jednostavno količina ili broj entiteta ili elementarnih čestica (atoma, molekula, iona, elektrona, protona) prisutnih u 1 mol bilo koje materije (one koja zauzima prostor i ima masu).
talijanski kemičar Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro (1776.-1856.) Predložio je, iz svojih studija, da se uzorak a element ili tvar, čija je masa u gramima numerički jednaka njezinoj atomska masa, uvijek bi imao isti broj entiteta ili čestica.
Dakle, za svaki 1 mol elementa dušik imali bismo masu u gramima x, koja bi bila povezana s y brojem atoma. Ako bismo imali 1 mol dušika (N2), imali bismo masu u gramima z, povezanu s brojem y molekula.
1 mol elementa N = y atoma;
1 mol N atoma = y protona;
1 mol atoma N = y elektrona;
1 mol atoma N = y neutrona;
1 mol N2 = y molekule.
Da bi olakšali razumijevanje koje je predložio Avogadro, znanstvenici, koji imaju tehnološki razvoj, tehnikom nazvane rendgenskom difrakcijom, uspjeli su odrediti količinu čestica ili cjelina prisutnih u krtici, čija je vrijednost 6,22.1023.
Stoga nije Avogadro bio taj koji je određivao količinu čestica. THE Avogadrova konstanta po njemu je dobilo ime. Međutim, najrelevantnije je da, kad god se pojavi pojam mol, vrijednost 6.22.1023 mora se koristiti, kao što su:
1 mol elementa N = 6.22.1023 atomi;
1 mol N atoma = 6.22.1023 protoni;
1 mol N atoma = 6.22.1023 elektroni;
1 mol N atoma = 6.22.1023 neutroni;
1 mol N2 = 6,22.1023 molekule.
Osim što se koriste u odnosu na cjeline ili čestice, možemo koristiti i Avogadrova konstanta za određivanje mase i volumena uzorka. Ispod su neki primjeri korištenja Avogadrove konstante.
1º Primjer - (Ufac) Spremnik sa 180 g vode ima koliko molekula vode? Dano: (H = 1), (O = 16)
a) 3,0 x 1023
b) 6,0 x 1024
c) 6,0 x 1023
d) 3,0 x 1024
e) 3,0 x 1025
Vježba daje masu tvari i traži broj molekula koji se u njoj nalaze. Da biste to učinili, samo postavite jednostavno pravilo od tri, pretpostavljajući da 1 mol vode ima 18 grama i da u toj masi ima 6.02.1023 atomi:
Napomena: A molekulska masa vode jednak je 18 grama jer ima dva mola atoma vodika (svaki mase 1 g) i 1 mol atoma kisika (mase = 16 g).
18 g H26.02.1023 H molekule2O
180 g H2Molekule volova H2O
18.x = 180. 6,02.1023
18x = 1083.6.1023
x = 1083,6.1023
18
x = 60.2.1023 H molekule2O
ili
x = 6.02.1024 H molekule2O
2º Primjer - (Unirio-RJ) Normalna koncentracija hormona adrenalina (C9H13NA3) u krvnoj plazmi je 6,0. 10-8 g / L. Koliko molekula adrenalina sadrži 1 litra plazme?
a) 3.6. 1016
b) 2,0. 1014
c) 3.6. 1017
d) 2,0. 1014
e) 2.5. 1018
Vježba osigurava koncentraciju hormona adrenalina i traži broj molekula prisutnih u litri plazme. Da biste to učinili, samo postavite jednostavno pravilo od tri, pretpostavljajući da 1 mol adrenalina ima 183 grama i da u toj masi ima 6.02.1023 molekule:
Napomena: A molekulska masa adrenalina jednako je 183 grama jer ima 9 mola atoma ugljika (svaki s masom od 12 g), 13 mola atoma ugljika. vodik (svaki mase 1 g), 1 mol atoma dušika (svaki mase 14 g) i 3 mol atoma kisika (sa masa 16 g).
183 g C9H13NA3 6,02.1023 C molekule9H13NA3
6,0. 10-8 g C9H13NA3x C molekule9H13NA3
183.x = 6,0. 10-8. 6,02.1023
18x = 36.12.10-8.1023
x = 36,12.1023
183
x = 0,1973,1015 C molekule9H13NA3
ili
x = 1.973,1014 C molekule9H13NA3
3º Primjer - (UFGD-MS) U uzorku od 1,15 g natrija, broj postojećih atoma bit će jednak: Podaci: Na = 23
a) 6,0. 1023
b) 3,0. 1023
c) 6,0. 1022
d) 3,0. 1022
e) 1.0. 1023
Vježba daje masu natrijevog elementa i traži broj atoma koji su prisutni u toj masi. Da biste to učinili, samo postavite jednostavno pravilo od tri, pretpostavljajući da 1 mol ima 23 grama i da u toj masi ima 6.02.1023 atomi:
23 g Na 6.02.1023 Atomi Na
1,15 g atoma Nax Na
23.x = 1,15. 6,02.1023
23x = 6.923,1023
x = 6,923.1023
23
x = 0,301,1023 Atomi Na
ili
x = 3.01.1022 Atomi Na
4º Primjer - (Mauá-SP) Uzimajući u obzir atomske brojeve vodika (1) i kisika (8), odredite broj elektrona u 18 g vode.
O atomski broj atoma označava broj elektrona koje ima u svojim elektrosferama. Prema tome, vodik i kisik, zajedno u molekuli vode, imaju 10 elektrona (2 elektrona koji se odnose na 2 vodika i 8 kisika).
Kako su elektroni čestice atoma, a Avogadrova konstanta može se koristiti za izračunavanje ovog broja, za određivanje broja elektrona u 18 g vode, pretpostavljamo da 1 mol vode ima 18 g (2 g za vodike i 16 g za kisik) i 6,02.1023 molekule. Tako:
1 mol H2O18 g6.02.1023 molekule x elektroni
1 molekula10 elektrona
x.1 = 6.02.1023.10
x = 6.02.1024 elektroni
* Zasluge za slike: rook76 / Shutterstock
Ja, Diogo Lopes Dias
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-constante-avogadro.htm
