Odredite jačinu kiseline isto je kao i ukazivanje na sposobnost koju ovaj spoj ionizira kad se otopi u vodi. Znanje o jačini kiseline pokazuje hoće li koncentracija hidronijevih iona u vodi biti visoka ili niska.
Klasifikacija kiselina
Oko snaga, kiselina Može biti:
Jaka (kiselina koja stvara veliku količinu hidronijevih kationa (H3O+) u vodi);
Umjerena ili polujaka (kiselina koja stvara srednje veliku količinu hidronijevih kationa (H3O+) u vodi);
Slaba (kiselina koja stvara malu količinu hidronijevih kationa (H3O+) u vodi).
Sad pogledajte neke savjeti za određivanje jačine kiseline:
1. savjet: Molekularna formula kiseline
- Ako imamo hidrat (kiselina bez kisika u svojoj formuli):
Jaka kiselina: Samo HCl, HBr ili HI;
Umjerena ili polujaka kiselina: samo HF;
Slaba kiselina: bilo koji drugi hidroksid.
- Ako imamo oksidnu kiselinu (kiselina s kisikom u svojoj formuli):
U tom slučaju moramo izvršiti oduzimanje između broja kisika i broja ionizirani vodikovi prisutan u kiselinskoj formuli:
x = O - H
Dakle, ako x ima:
Rezultat ≥ 2 → Jaka kiselina
Rezultat = 1 → Umjerena ili polujaka kiselina
NAPOMENA: H kiselina3PRAH3 ima tri vodika u formuli, ali samo su dva ionizirajuća, pa je vaš rezultat 1. Kiselina H3PRAH2 ima tri vodika u formuli, ali samo jedan je ioniziran, pa je njegov rezultat 1.
Rezultat = 0 → Slaba kiselina
NAPOMENA: H kiselina2CO3, čak i s rezultatom 1, iznimka je, jer je slaba.
Primjeri:
H2s
Slaba je kiselina jer nije jedna od jakih hidra kiselina (HCL, HBr i HI) i nije umjerena hidra kiselina (HF).
H3PRAH4
To je umjerena kiselina, jer je, budući da je oksida, u oduzimanju između broja kisika (4) i broja vodika (3) rezultat 1.
H4Str2O7
Jaka je kiselina jer je, budući da je oksida kiselina, u oduzimanju između broja kisika (7) i broja vodika (4) rezultat 3.
2. savjet: stupanj ionizacije (α)
Stupanj ionizacije označava postotak ionizacije kiseline kada se otopi u vodi. To je odnos uspostavljen između broja ioniziranih molekula i broja početnih molekula kiseline:
α = broj ioniziranih molekula
broj polaznih molekula
Nakon izvršene podjele između broja molekula, rezultat moramo pomnožiti sa 100 da bismo pronašli postotak ionizacije. Uz to, ako:
α ≥ 50% → Jaka kiselina
50% 5% → Umjerena ili polujaka kiselina
α ≤ 5% → Slaba kiselina
Primjer: Vodi je dodano 50 molekula određene HX kiseline, ali je razdvojeno samo 20 molekula.
α = broj ioniziranih molekula
broj polaznih molekula
α = 20
50
α = 0,4
Kako α moramo pomnožiti sa 100, imamo:
α = 0,4.100
α = 40% - umjerena kiselina
3. savjet: Konstanta jonizacije (Ki)
Za kiselinu imamo sljedeće jednadžba ionizacije Općenito:
HX + H2O → H3O+ + X-
Njegova konstanta ionizacije (Ki) odnos je između koncentracija proizvoda i molarne koncentracije kiseline:
Ki = [H3O+].[X-]
[HX]
NAPOMENA: Voda ne ulazi u izraz jer za ionizacija dogodi se, mora biti prisutan, odnosno to je konstanta u procesu.
Analizirajući izraz, možemo vidjeti da je koncentracija hidronija [H3O+] je u brojniku, a koncentracija kiseline [HX] u nazivniku. Dakle, što je veća koncentracija hidronija, to je veća vrijednost Ki.
Kroz Ki kiseline možemo znati ima li previše hidronija u mediju i obrnuto. Da bismo klasificirali kiselinu, uzet ćemo u obzir sljedeću referencu:
Ki> 10-3 → Jaka kiselina
Ki = 10-3 ili 10-4 → Umjerena ili polujaka kiselina
Ki ≤ 10-5 → Slaba kiselina
Primjeri:
Sumporne kiseline (H2SAMO4) - Ki = 1.2.10-2
Jaka je kiselina jer je njen Ki veći od 10-3.
Dušična kiselina (HNO2) - Ki = 4,10-4 → Umjerena kiselina
Umjerena je kiselina jer joj je Ki 10-4.
cijanovodična kiselina (HCN) - Ki = 6.2.10-10
Slaba je kiselina jer je njen Ki manji od 10-5.
Ja, Diogo Lopes Dias
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/dicas-para-determinar-forca-um-acido.htm