Kemijski elementi u Periodnom sustavu mogu se razvrstati u tri glavne skupine: metali, nemetali i polu metali. Metali su velika većina elemenata, kao što možete vidjeti u tekstu Metali.
Nemetali ili nemetali su jedanaest gore prikazanih kemijskih elemenata, tj. Ugljik, dušik, fosfor, kisik, sumpor, selen, fluor, klor, brom, jod i astatin.
Vodik je često naveden i u ovoj skupini. Pojavljuje se u obitelji 1 periodnog sustava jer u elektronskoj ljusci ima samo jedan elektron, kao i ostali elementi u toj obitelji (zemnoalkalijski metali). Međutim, karakteristike i kemijska svojstva vodika potpuno se razlikuju od svojstava zemnoalkalijskih metala.
U ostalim se klasifikacijama vodik ne smatra nemetalom, već atipičnim elementom koji se zasebno klasificira jer ima sposobnost vezanja metala, nemetala i polumetala.
Te su dvije vrste klasifikacija (sa ili bez uključivanja vodika među nemetale) moguće jer Međunarodna unija čiste kemije i Primijenjeno (IUPAC) preporučuje da se kemijski elementi klasificiraju kao metali, nemetali i polumetali, bez, međutim, definiranja ili navođenja o čemu se radi koji.
Glavno kemijsko svojstvo ametala je da imaju tendenciju dobivanja elektrona i stvaranja aniona (negativno nabijene vrste). To znači da su ispražnjenielektronegativnost ili, bolje rečeno, velika tendencija privlačenja elektrona. Kažemo da što je metal više elektronegativan, to će biti reaktivniji. Za više detalja o ovoj reaktivnosti nemetala i kako ona utječe na kemijske reakcije u kojima sudjeluju pročitajte tekst Reaktivnost nemetala.
Sada ćemo pogledati glavna fizikalna svojstva nemetala, koja su potpuno suprotna svojstvima metala:
- Nisu dobri vodiči topline: su toplinski izolatori;
- Nisu dobri vodiči električne energije: Iznimka je samo ugljik koji u obliku grafita dobro provodi električnu energiju;
- Oni su neprozirni: To znači da nemaju metalni sjaj. Grafit i jod su dvije iznimke.
Grafit i jod su nemetali koji u čvrstom stanju imaju "metalni" sjaj
- Lako su fragmentirani, odnosno razbijeni su, lomljivi su: To znači da se ne mogu oblikovati u žice (nemaju svojstvo plastičnosti) ili listove (nisu podatni) kao što se to radi s metalima;
- Mogu se predstaviti u tri agregatna stanja: čvrsta (ugljik, fosfor, sumpor, selen i astatin), tekuća (brom) i plinovita (dušik, kisik, fluor, klor i jod - unatoč tome što je pronađena u krutom stanju u uvjetima okoline jod je osjetno hlapljiv i sublimira, odnosno izravno prelazi iz čvrstog stanja u stanje. plinovit).
Neki se polumetali mogu klasificirati kao nemetali. O tome pročitajte više u tekstu. Polu metali.
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
