Reakcije samo-smanjenja

THE auto-oksi-redukcija ili nesrazmjerna reakcija je vrsta redoks reakcije u kojoj prolazi isti kemijski element oksidacija i smanjenje. Pogledajmo dva primjera ove vrste reakcija i kako ih uravnotežiti redoks metodom:

1. primjer:

NA2- + H+ → NE3- + NE + H2O

  • Izračunavanjem oksidacijskih brojeva (NOX) svih atoma i iona koji sudjeluju u reakciji, moguće je provjeriti tko je oksidirao, a tko reagirao:

+3 -2 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2
NA2- + H+ → NE3- + NE + H2O

  • Imajte na umu da je dušik vrsta koja je reagirala i oksidirala:
Primjer reakcije auto-redukcije
  • Da bismo izvršili redoks balansiranje ove reakcije, NOX moramo povezati s proizvodima, a ne s reagensima:

NA3- = ∆Nox = 5 - 3 = 2

NO = ∆Nox = 3 - 2 = 1

  • Invertirajući ∆NOX koeficijentima, imamo:

NA3- = ∆NOX = 22 bit će koeficijent NO

NO = ∆NOX = 11 bit će koeficijent NO3-

NA2- + H+1 NA3- + 2 NE + H2O

  • Ovime već znamo da u proizvodu ima 3 N, dakle koeficijent NO2- bit će 3:

3 NE2- + H+ → 1 NE3- + 2 NE + H2O

  • Odrediti koeficijente H+ i od H2O, sjetite se da je broj primljenih elektrona jednak istoj količini doniranih elektrona; tako će naboj reagensa biti jednak naboju proizvoda. Na taj način možemo napraviti sljedeću shemu:
Shema uravnoteženja za reakciju auto-oksi-redukcije

Na temelju tih podataka imamo da je ukupna napunjenost reagensa jednaka x - 3 a proizvod je jednak -1. Kao što je rečeno, optužbe njih dvojice moraju biti jednake. Kako već imamo ukupno opterećenje proizvoda, možemo izvršiti jednostavan izračun kako bismo znali kolika će biti vrijednost x:

x -3 = -1

x = -1 +3

x = 2

Dakle, koeficijent H+ je 2 i, prema tome, onaj H2Bit će 1:

3 NE2- + 2 H+ → 1 NE3- + 2 NO + 1 H2O

2. primjer:

Drugi primjer reakcije auto-oksi-redukcije

U ovom je slučaju S bio taj koji je istodobno prošao redukciju i oksidaciju. Dakle, kao što je prethodno učinjeno, NOX možemo povezati s proizvodima i obrnuti njihove vrijednosti, dodijelivši im koeficijente:

Na2 S = oxNox = 4 - (-2) = 66 bit će koeficijent Na2 SAMO4

Na2 SAMO4= OxNox = 6 - 4 = 2 2 bit će koeficijent Na2 s

Na2 SAMO32 Na2 Y + 6 Na2 SAMO4

Budući da u drugom kraku ima 8 sumpora, koeficijent Na2 SAMO3 bit će 8:

8 u2 SAMO3→ 2 u2 S + 6 u2 SAMO4


Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju

Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-auto-oxirreducao.htm

Hyundai ove godine najavljuje model N Line za Brazil

Prošle srijede (25) Hyundai je uzbudio ljubitelje automobilizma vrlo sugestivnim teaserom na svoj...

read more

Hrana za kućne ljubimce: shvatite opasnosti prehrane s previše kruha

Tijelo mačke ili štene jako se razlikuje od ljudskog. Stoga neke namirnice treba potpuno izbjegav...

read more

Jedenje kruha SVAKI dan može biti korisno za vas

Potrošnja kruha se smanjuje s porastom low carb dijeta, odnosno dijeta s niskim udjelom ugljikohi...

read more