To je moguće neposredno odrediti jer, kako pokazuje Proustov zakon stalnih proporcija, čiste tvari uvijek imaju iste elemente kombinirane u istom masenom omjeru. Nadalje, ovo je intenzivno svojstvo, odnosno ne ovisi o količini uzorka.
Mnoge istražene tvari, poput onih u kojima je potrebno znati postoji li aktivni sastojak koji se može boriti protiv bolesti, često su nepoznate. Stoga kemičari šalju uzorke tih tvari u laboratorije ili službena tijela koja to provode analizu i kasnije dobiti rezultate natrag, poput postotka masenog sastava te tvari. Najčešće provedena analiza na nepoznatim organskim spojevima je analiza izgaranja.
Postotna formula je važna jer je polazna točka za određivanje ostalih kemijskih formula spojeva, poput minimalne ili empirijske formule i molekularne formule.
Matematička formula koja se koristi za izračunavanje ovog postotka dana je:
Za izvođenje ovih izračuna koristi se i pravilo tri. Pogledajte primjer u nastavku:
"Odredite postotni udio anorganske soli, a analiza vašeg uzorka pokazala je da u 50 g ove tvari ima 20 g kalcija, 6 g ugljika i 24 g kisika."
Rješenje:
- Koristeći formulu:
Postotak mase kalcija = masa kalcija u uzorku. 100%
ukupna masa uzorka
Postotak mase kalcija = 20 g. 100%
50 g
Masni postotak kalcija = 40%
Postotak mase ugljika = 6 g. 100%
50 g
Postotak mase ugljika = 12%
Postotak mase kisika = 24 g. 100%
50 g
Postotak mase kisika = 48%
Dakle, približna se formula može izraziti:Ovdje40%Ç12%O48%
- Isti taj izračun može izvršiti pravilo trojice, uzimajući uzorak od 100 g:
Supstanca Ca mase
50 g 20 g Ca
100g x
x = 40 g Ca u uzorku od 100 g ili 40% Ca.
C masena tvar
50 g 6 g C
100 g god
y = 12 g Ca u uzorku od 100 g ili 12% C.
masena supstanca O
50 g 24 g O.
100 g tjes
w = 48 g Ca u uzorku od 100 g ili 48% O.
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-percentual-ou-centesimal.htm