THE osmij, atomski broj 76, je plavkasto-bijeli metal koji pripada skupini 8 periodnog sustava. Također se smatra metalom platinaste grupe (MGP), zajedno sa samom platinom, osim paladija, rutenija, iridija i rodija. Među metalima, osmij ima najveću gustoću. Njegova kemijska svojstva su slična ruteniji, drugom elementu skupine 8 i također MGP-u.
osmij je najrjeđi stabilni element Zemljina kora i zbog toga je njegova proizvodnja i uporaba vrlo ograničena. Usprkos tome, osmij se može koristiti kao poboljšivač metalne legure, kao i u proizvodnji vrhova nalivpera. OsO4, osmijev tetroksid, naširoko se koristi kao kontrast u mikroskopima, u detekciji otisaka prstiju i kao katalizator.
Pročitaj i:Francij — drugi najrjeđi kemijski element na planetu
osmij sažetak
osmij je a metal skupina 8 periodnog sustava plavkasto-bijele boje.
Smatra se metalom platinaste grupe.
Među metalima ima najviše gustoća.
Njegova kemijska svojstva su slična ruteniji, elementu iznad Periodni sustav elemenata.
To je najrjeđi element u zemljinoj kori i stoga je njegova proizvodnja vrlo mala.
Koristi se kao poboljšivač za metalne legure, osim što se koristi u proizvodnji pera nalivpera.
Otkrio ga je Smithson Tennant, engleski kemičar.
Nemoj sada stati... Ima još toga nakon oglasa ;)
svojstva osmija
Simbol: Vas.
Atomski broj: 76.
Atomska masa: 190,23 c.u.
elektronegativnost: 2,2.
Točka spajanja: 3033°C.
Vrelište: 5012°C.
Gustoća: 22,587 g.cm-3 (na 20°C).
Elektronička konfiguracija: [Xe] 6s2 4f14 5d6.
Kemijska serija: skupina 8, prijelazni metali, metali platinske skupine.
karakteristike osmija
osmij je a metal sjajan, plavkasto-bijele boje, dosta tvrd i lomljivčak i pri visokim temperaturama. Pripada skupini metala platinaste grupe (MGP), zajedno s paladijem, iridijem, rodijem, rutenijem i platina. Među MGP-ovima ima najvišu točku taljenja i najniži tlak pare.
Element osmij je prepoznat kao najgušći metal, iako kod nekih autora tu poziciju zauzima iridij. To je zato što se gustoće oba metala razlikuju za samo 0,1% pri temperaturi od 20 °C. Osmij je također najrjeđi stabilni element u cijeloj zemljinoj kori, s koncentracijom od samo 1 gram na 200 tona.
U svom metalnom obliku, osmij snažno odolijeva visokim razinama kompresije, u stupnju usporedivom s onim dijamanta. U obliku tvari, osmij je sposoban predstaviti 11 mogućih oksidacijskih stanja, u rasponu od -2 do +8, pri čemu su stanja +3, +4, +6 i +8 najčešća.
Osmijev tetroksid, OsO4, je, zajedno s rutenijevim tetroksidom, RuO4, spoj u kojem element ima najveći formalni naboj u periodnom sustavu (+8). Ovaj oksid je prilično otrovan i također hlapljiv, s točkom vrelišta od 130 °C.
Kemijski, osmij vrlo podsjeća na rutenij, također član grupe 8 i također MGP. Na primjer, osmij polako reagira s plinom kisik na sobnoj temperaturi. S druge strane, reagira s plinom klor i plin fluor na sobnoj temperaturi, osim što je napadnut od klorovodična kiselina pomiješan s oksidacijskim sredstvima i također s rastaljenim lužinama.
U prirodi se može naći sedam izotopa osmija, od kojih je jedan 186Os, je radioaktivan, s produženim Pola zivota. Poznata su još 34 izomera, svi sintetski i radioaktivni.
Pogledajte naš podcast: Tvrd kao dijamant: što to znači?
Gdje se može naći osmij?
Glavni prirodni izvor osmija je mineral osmiridij (ili iridosmin), prirodna legura između osmija i iridija u kojoj sastav prvog varira od 15 do 40% mase, dok drugi varira od 80 do 50% mase.
Međutim, kao MGP, osmij se također može pojaviti povezan s platina, kao u regijama Uralskih planina i Sjeverne i Južne Amerike. Također se može naći na neke rude nikla, kao u gradu Sudbury, pokrajina Ontario, Kanada.
Dobivanje osmija je vrlo teško, a njegova proizvodnja je vrlo mala, u rasponu od 500 kilograma godišnje. unatoč teško za proizvodnju, metalni osmijev prah može se sintetizirati u atmosferi od vodik na temperaturi od 2000 °C.
primjene osmija
Unatoč maloj proizvodnji, osmij se može primijeniti u proizvodnja od metalne legure izuzetne tvrdoće. Iridij-osmij legura može se nanijeti na vrh nalivpera.
OsO4 je najkorisniji spoj osmija. Bezbojna je krutina, ali se može koristiti kao mikroskopski kontrast (poboljšanje vizualizacije) i također kako detektor otiska prsta. Također se može koristiti kao katalizator u farmaceutskoj industriji, u proizvodnji lijekova za pretilost i dijabetes, na primjer.
Ovi katalitički procesi temelje se na djelu Barryja Sharplessa, laureata Nobelova nagrada 2001., koji je koristio OsO4 kao ključna komponenta u smjesi katalizatora za dodavanje dvije hidroksilne skupine dvostrukoj vezi ugljik-ugljik.
povijest osmija
osmij otkrio je engleski kemičar Smithson Tennant. Godine 1800. Tennant je osnovao poduzeće za komercijalizaciju platine, nastavljajući proizvoditi velike uzorke ovog metala. Shvatio je, kao i drugi prije njega, da vađenje platine iz njezine sirove rude s aqua regia stvara crni netopivi ostatak.
1804. objavio je da je izolirao dva nova metala: iridij i osmij.. Riječ osmij dolazi iz grčkog osme i znači "miris", u odnosu na intenzivan i osebujan miris njegovog oksida.
Vježbe riješene na osmiju
Pitanje 1
Osmij mnogi smatraju najgušćim metalom u periodnom sustavu. S obzirom da je njegova gustoća, na 20 °C, 22,6 g.mL-1, masa osmija prisutnog u kugli čiji je volumen 5 cm³ je:
A) 113 g.
B) 0,113 g.
C) 22,6 g.
D) 0,226 g.
Rezolucija:
Alternativa A
5 cm³ je isto što i 5 mL. Budući da gustoća već prikazuje vrijednost volumetrijske jedinice u mililitrima, nema potrebe za pretvaranjem jedinica.
Dakle, izračun gustoće je dan kao:
d = m/v
m = d. V
m = 22,6 * 5
m = 113 g
pitanje 2
Osmij ima prirodni radioaktivni izotop, 186Vas. Koliko je neutrona prisutno u ovom izotopu?
A) 76
B) 110
C) 186
D) 262
Rezolucija:
Alternativa B
Atomski broj Os je jednak 76. Dakle, broj neutroni može se izračunati po sljedećoj formuli:
A = Z + n
A je broj tjestenina, Z je atomski broj, a n broj neutrona. Zamjenom vrijednosti imamo:
186 = 76 + n
n = 186 - 76
n = 110
Autor Stefano Araújo Novais
Učiteljica kemije
