Uzorke bilo kojeg elementa teško je pronaći sa 100% čistoćom, to je moguće samo u proizvodnji lijekova i vrlo pažljivim analizama. Pogledajmo primjer nečistog uzorka: kroz njega se može stvoriti pirit, željezo.
Pirit je ruda koja se nalazi u prirodi i koja u svom sastavu sadrži elemente zlato, bakar, nikal i kobalt. Industrija koristi ovu rudu s postotkom čistoće od 92%, odnosno u 100 masenih dijelova pirita 92 dijela su FeS2 a ostalih 8 dijelova su nečistoće (ostali elementi).
Naučite sada kako dobiti masenu količinu proizvoda ekstrahiranog iz nečistog uzorka:
Izračunajte masu čistog dijela uzorka:
Primjer: Magnezijev oksid nastaje reakcijom magnezija s kisikom. Pretpostavimo da smo uzeli 120 mg magnezija s 80% čistoće i reagirali s kisikom, kako bi izgledala masa proizvedenog magnezijevog oksida?
Molarna masa Mg = 24 g mol, MgO = 40 g mol
2 Mg + O2 → 2 MgO
Masa magnezija = 96 g
Masa magnezijevog oksida bila bi 160 g.
Ti su izračuni važni kako bi se utvrdila točna količina reagensa potrebna za dobivanje određenog proizvoda.
Napisala Líria Alves
Diplomirao kemiju
Brazilski školski tim
Stehiometrija - Fizičko-kemijska - Kemija - Brazil škola
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-para-amostras-impuras.htm
