Na ionske tvari su oni koji imaju barem jednu ionsku vezu, odnosno kada postoji konačni prijenos elektrona iz jednog u drugi atom, tvoreći ions. Atom elementa koji je izgubio elektrone poprima pozitivan naboj i predstavlja ion koji se naziva kation, dok je atom koji je primio elektrone, dobivajući negativan naboj, anion.
Oni postoje jednostavni ioni (nastaje samo od atoma) i složeni ioni (nastale skupinama atoma različitih kemijskih elemenata koji su zajedno stekli ili izgubili jedan ili više elektrona). Ispod je tablica s popisom aniona i kationa, jednostavnih i složenih, koji čine ionske spojeve.
Tablica aniona koji tvore ionske tvari
Tablica kationa koji tvore ionske tvari
Među gore prikazanim anionima najvažniji su: klorid, karbonat, nitrat i sulfat. Oni se vežu s elementima koji su manje elektronegativni od njih i tvore glavne soli koje se nalaze u prirodi i u našem svakodnevnom životu. Klorid je jednostavan anion, dok su ostale skupine svi složeni anioni.
Vas soli su anorganske ionske tvari koje prema tteorija Arrhenius-ove elektrolitske disocijacije, mogu se definirati kao spojevi koji u vodenom mediju oslobađaju barem jedan kation koji nije H+ (ili H3O+) i najmanje jedan anion osim OH-.
Soli koje tvore spojeni anioni imaju ionske i kovalentne veze, a anioni nastaju pomoću kovalentne veze (s dijeljenjem elektrona), a veza između ovih aniona i metala ili polumetala je ionska.
Na primjer, natrijev nitrat (NaNO3) nastaje ionskom vezom između natrijevog kationa (Na+) i nitratni anion (NO3-), uz prijenos elektrona. Imajte na umu da postoji ova ionska veza, ali veza koja tvori anion je kovalentna:
To je, međutim, samo formula jedinice. Jonske tvari zapravo se lijepe, tvoreći velike nakupine dobro definiranih geometrijskih oblika koje se nazivaju kristalne rešetke. To se događa zbog elektrostatičke privlačnosti koja postoji između ovih naboja suprotnih predznaka, ioni završavaju privlačeći najbliže, tvoreći te rešetke, u kojima je nekoliko aniona oko kationa i obratno. Količina iona koja okružuje ion suprotnog naboja naziva se koordinacijski broj.
Na primjer, slijedi sol bakrenog sulfata (CuSO4) i ilustracija njegovog kristalnog retikuluma:
Zbog ovih rasporeda, ionske tvari imaju sljedeća glavna svojstva:
Oni su čvrsti na sobnoj temperaturi;
Imaju visoka tališta i vrelišta;
Oni su tvrdi i lomljivi;
Oni provode električnu struju kada se otope u vodi i kada se rastope.
U nastavku imamo tekstove koji objašnjavaju kako nastaju kloridni, karbonatni, nitratni i sulfatni anioni, njihov sastav, svojstva, izvori, važnost, primjena i primjeri ionskih tvari koje sadržavati. Pristupite svakom od njih kako biste bili u toku sa svim ovim detaljima:
* Kloridi;
* Karbonati;
* Nitrati;
* Sulfati.
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/substancias-ionicas-grupo-cloreto-carbonato-nitrato-sulfato.htm