Topljivost: što je to, koeficijent i krivulja

Topljivost je fizikalno svojstvo tvari da se otapaju ili ne otapaju u određenoj tekućini.

Zove se otopljeni, kemijski spojevi koji se otapaju u drugoj tvari. O otapalo to je tvar u kojoj će se otopljena otopljena tvar stvoriti novi proizvod.

THE kemijsko otapanje je postupak dispergiranja otopljene tvari u otapalu, dajući homogenu otopinu ili smjesu.

Otopljene tvari mogu se klasificirati na:

• Topljiv: su otopljene tvari koje se otapaju u otapalu.
• Malo topiv: su otopljene tvari koje se teško otapaju u otapalu.
• Netopljiv: su otopljene tvari koje se ne otapaju u otapalu.

Uobičajeni princip topljivosti je: "like otopiti like”. To znači da se polarna otopljena tvar teži otapanju u polarnom otapalu. Isto vrijedi i za nepolarne tvari.

Pogledajte nekoliko primjera:

• Ugljikovodici, spojevi prisutni u benzinu, nisu polarni i imaju malu topljivost u vodi koja je polarna.
• Alkoholi, poput etanola i metanola, polarni su zbog prisutnosti kisika u ugljikovom lancu i, prema tome, topljivi su u vodi.
• Soli imaju različitu topljivost. Mogu se razvrstati u: topivu sol i praktički netopivu sol.

Koeficijent topljivosti

O koeficijent topljivosti (Cs) određuje maksimalni kapacitet otopljene tvari koja se otapa u određenoj količini otapala. To, ovisno o temperaturnim uvjetima.

Ukratko, koeficijent topljivosti je količina otopljene tvari koja je potrebna za zasićenje standardne količine otapala pod određenim uvjetima.

Na primjer, uzmite u obzir sljedeću situaciju:

U čaši slane vode (NaCl), sol u početku nestaje u vodi.

Međutim, ako se doda još soli, u jednom će se trenutku početi nakupljati na dnu čaše.

To je zato što je voda, koja je otapalo, dosegla svoju granicu topljivosti i maksimalnu količinu koncentracije. To se također naziva točka zasićenja.

Otopljena tvar koja ostane na dnu spremnika i ne otopi se naziva dno tijela ili talog.

U vezi sa točka zasićenja, rješenja su klasificirana u tri vrste:

• nezasićena otopina: kada je količina otopljene tvari manja od Cs.
• zasićena otopina: kada je količina otopljene supstance potpuno jednaka Cs. To je granica zasićenja.
• prezasićena otopina: kada je količina otopljene tvari veća od Cs.

Proizvod topljivosti

Kao što smo vidjeli, topljivost predstavlja količinu otopljene otopljene tvari u otopini. O proizvod topljivosti (Kps) je konstanta ravnoteže izravno povezana s topljivošću.

Njegov izračun omogućuje vam utvrđivanje je li otopina zasićena, nezasićena ili zasićena talogom. Ovaj proračun povezan je s ravnotežom otapanja i koncentracijom iona u otopini.

To je zato što se proizvod topljivosti odnosi na ravnotežu otapanja ionskih tvari.

razumjeti više o Otopljena tvar i otapalo.

Krivulja topljivosti

Kapacitet kemijske topljivosti tvari podvrgnute temperaturnim promjenama nije linearan. Varijacija kapaciteta topljivosti, u ovisnosti o temperaturi, poznata je kao krivulja topljivosti.

Većini čvrstih tvari koeficijent topljivosti povećava se s porastom temperature. Dakle, topljivost svakog materijala javlja se proporcionalno, ovisno o temperaturi.

Svaka tvar ima svoju krivulju topljivosti za određeno otapalo.

Varijacija topljivosti smatra se linearnom kada nije pod utjecajem temperature. Da bi se znale varijacije, potrebno je pogledati krivulju topljivosti.

Krivulja topljivosti

Na grafikonu krivulja topljivosti pokazuje da je rješenje:

• zasićen: kada je točka na krivulji topljivosti.
• nezasićen: kada je točka ispod krivulje topljivosti.
• homogeno zasićen: kada je točka iznad krivulje topljivosti.

Također pročitajte o Koncentracija otopine.

Formula koeficijenta topljivosti

Formula za izračunavanje koeficijenta topljivosti je:

Cs = 100. m₁/ m₂

Gdje:

Cs: koeficijent topljivosti
m₁: masa otopljene tvari
m₂: masa otapala

Želite znati više? čitati Kemijska rješenja i Razrjeđivanje otopina.

Vježbe

1. (Fuvest-SP) Kemičar je pročitao slijedeće upute u postupku opisanom u njegovom laboratorijskom vodiču:
"Otopiti 5,0 g klorida u 100 ml vode sobne temperature ...".

Među tvarima u nastavku, koja se spominje u tekstu?

a) Kl₂.
b) CCl₄.
c) NaClO.
d) NH₄Kl.
e) AgCl.

Pogledajte Odgovor

d) NH₄Kl.

2. (UFRGS-RS) Data sol ima topljivost u vodi jednaku 135g / L na 25 ° C. Potpunim otapanjem 150 g ove soli u jednoj litri vode, na 40 ° C, i polaganim hlađenjem sustava na 25 ° C, dobiva se homogeni sustav čija će otopina biti:

a) razrijeđena.
b) koncentrirani.
c) nezasićen.
d) zasićen.
e) prezasićen.

Pogledajte Odgovor

e) prezasićen.

3. (Mackenzie-SP) Tipičan primjer prezasićene otopine je:

Mineralna voda.
b) domaći serum.
c) soda u zatvorenoj posudi.
d) alkohol 46 ° GL.
e) ocat.

Pogledajte Odgovor

c) soda u zatvorenoj posudi.

4. (PUC-RJ) Obratite pažnju na donju sliku koja predstavlja topljivost 3 g anorganske soli u danom temperaturnom rasponu, u g na 100 g H2O:

Provjerite ispravnu izjavu:
a) Topljivost 3 soli raste s temperaturom.
b) Povećanje temperature pogoduje otapanju Li₂SAMO₄.
c) Topljivost KI veća je od topljivosti ostalih soli, u prikazanom temperaturnom rasponu.
d) Topljivost NaCl varira ovisno o temperaturi.
e) Topljivost 2 soli opada s temperaturom.

Pogledajte Odgovor

c) Topljivost KI veća je od topljivosti ostalih soli, u prikazanom temperaturnom rasponu.