Razrjeđivanje se sastoji od dodavanja otapala u otopinu, bez promjene količine otopljene tvari.
U razrjeđenju se povećava količina otapala i volumen otopine, dok količina otopljene tvari ostaje ista. Kao rezultat, koncentracija otopine se smanjuje.
Imajte na umu da je otopina homogena smjesa otapala i otopljene tvari.
Razrjeđivanje je uobičajeni svakodnevni postupak. Primjerice, kad nekom proizvodu za čišćenje, poput dezinficijensa, dodamo vodu kako bi bio manje koncentriran.
Sljedeći je primjer priprema sokova od industrijaliziranih koncentrata. Na naljepnici proizvoda naznačena je količina vode koju treba dodati, čineći sok manje koncentriranim.
Da bismo razumjeli postupak razrjeđivanja, otopinu moramo znati u njezinom početnom trenutku i nakon dodavanja otapala:
- Početna koncentracija: Ci = m1 / Vi
- Konačna koncentracija: Cf = m1 / Vf
Gdje:
Ci / Cf = početna koncentracija / konačna koncentracija
m1 = masa otopljene tvari
Vi / Vf = početni volumen / konačni volumen
S obzirom da se masa otopljene tvari ne mijenja tijekom razrjeđivanja, imamo sljedeću jednadžbu: Ci.Vi = Usp. Vf
Da biste stekli više znanja, svakako pročitajte ove tekstove:
- Otopljena tvar i otapalo
- Koncentracija otopina
Riješene vježbe
1. Kada se 100 ml otopine razrijedi koncentracijom jednakom 15 g / L do konačnog volumena od 150 ml, nova koncentracija će biti?
Rješenje:
Ci.Vi = Usp. Vf
15. 100 = Vidi 150
Usp. = 1500/150
Usp = 10g / L
2. U 300 ml otopine glukoze koncentracije 120 g / L doda se 200 ml vodene otopine glukoze koncentracije 60 g / L. Koncentracija konačne otopine bit će:
C1. V1 + C2. V2 = Usp. Vf
60. 200 + 120. 300 = Vidi 500
Usp = 96 g / L
Pročitajte i vi:
- kemijske otopine
- Homogene i heterogene smjese
- Titracija
Vježbe
1. (UFV - MG) U odnosu na razrijeđenu otopinu možemo konstatirati da:
a) Uvijek ima dvije komponente.
b) Ima puno otopljene tvari i malo otapala.
c) Ima nisku koncentraciju otopljenih tvari.
d) Ima visoku molarnost.
e) Uvijek ima više od dva sastojka.
c) Ima nisku koncentraciju otopljenih tvari.
2. (UEL) 200 ml otopine kalijeva hidroksida koncentracije 5g / L pomiješa se s 300 ml otopine iste baze koncentracije 4g / L. Koncentracija konačne otopine u g / L iznosi:
a) 0,5
b) 1.1
c) 2.2
d) 3.3
e) 4.4
e) 4.4
