Stanicama ili baterijama kojima je glavni sastojak litij jedna je od karakteristika činjenica da su vrlo lagani, jer je litij do sada najmanje gusti metal. Da biste imali ideju, ovaj srebrnasto bijeli metal pluta u vodi, jer je dvostruko gušći nego što je. To je zbog činjenice da litij ima samo tri protona i tri neutrona.
Postoje dvije glavne vrste litijevih baterija, od kojih se jedna naziva litij jod baterija. Prvenstveno je razvijen za upotrebu u srčani elektrostimulator, budući da je vrlo lagan, siguran (ne ispušta plinove jer je hermetički zatvoren), ima dobar trajnosti (otprilike 8 do 10 godina), osigurava napon od 2,8 V i veliku gustoću naboja (0,8 Wh / cm3).
Elektrode tvore litij i jodni kompleks, koji su odvojeni kristalnim slojem litij jodida koji omogućuje prolazak električne struje. O metalni litij radi poput anoda ove stanice, odnosno negativni pol koji oksidira, gubeći elektrone. već ono katoda, pozitivni pol koji smanjuje, primajući elektrone, je jodni kompleks.
Pogledajte polureakcije koje se javljaju u elektrodama i jednadžbu koja predstavlja globalnu reakciju ove vrste stanica:
Polovina reakcije anode: 2 Li(s) → 2 Čitam+(s) + 2e-
Polureakcija katode: 1 I2 + 2e-→ 2 I-(s)
Globalna reakcija: 2 Li(s) + 1 I2 → 2 LiI(s)
Litij-jodne baterije imaju oblik vrlo sitnog novca, kao što je prikazano na donjoj slici:
Druga vrsta ćelije ili baterije je litij-ion. Ovaj naziv uzima upravo zato što se njegov rad temelji na kretanju litijevih iona (Li+). Trenutno se široko koristi u baterije mobitela a njegov potencijal varira između 3,0 i 3,5 V.
Anodu i katodu tvore atomi raspoređeni u ravninama poput listova s prostorima u koje su umetnuti litijevi ioni. O anoda nastaje grafitom s metalom bakra, a ioni se interkaliraju u ravninama heksagonalnih ugljikovih struktura, tvoreći sljedeću tvar: čitatigÇ6.je već katoda nastaje litijevim ionima interkaliranim u oksid lamelarne strukture (čitatixGugutati2).
Dakle, imamo da litijevi ioni napuštaju anodu i migriraju kroz nevodeno otapalo do katode.
Polovina reakcije anode: LigÇ6 → y Li + Ç6+y-
Polureakcija katode: LixGugutati2 + g čitati+(s) + g i- → Čitamx + yGugutati2
Globalna reakcija: LigÇ6 + čitatixGugutati2 → Ç6(s) +čitatix + yGugutati2
Te se baterije mogu puniti, jednostavno koristeći vanjsku električnu struju koja uzrokuje migraciju litijevih iona u suprotnom smjeru, odnosno od oksida do grafita.
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pilhas-baterias-litio.htm
