Pravilo okteta ili teorija okteta kaže da atomi moraju imati osam elektrona u svojoj valentnoj ljusci da bi stekli kemijsku stabilnost.
Pravilo okteta kaže:
"u kemijskoj vezi atom ima tendenciju da ima osam elektrona u svojoj valentnoj ljusci u osnovnom stanju, slično plemenitom plinu"
Da bi atomi mogli predstaviti cjeloviti valentni sloj, moraju se stvoriti kemijske veze kako bi donirali, primali ili dijelili elektrone.
Atomi teže dijeliti elektrone sve dok ne steknu stabilnu konfiguraciju, odnosno potpunu valentnu ljusku.
Na taj način atom predstavlja elektronska distribucija jednak plemenitom plinu najbližem svom atomskom broju.
Plemeniti plinovi (obitelj 8A) elementi su u periodnom sustavu koji imaju osam elektrona u valentnoj ljusci. Jedina iznimka je element Helij koji ima 2 elektrona.
Kad atom ima osam elektrona u valentnoj ljusci, postiže svoju stabilnost. To znači da se neće vezati za druge atome, jer nema tendenciju dobivanja ili gubitka elektrona.
Zbog toga nismo pronašli spojeve nastale od plemeniti plinovi.
Primjeri
Pogledajte neke primjere kemijskih veza stvorenih kako bi se došlo do osam elektrona u valentni sloj:
klor
O klor (Cl) ima atomski broj 17 i sedam elektrona u valentnoj ljusci. Dakle, da bi postao stabilan potreban mu je elektron.
Stoga treba dijeliti par elektrona kroz kemijske veze. Jedan od načina je povezivanje s drugim atomom klora i stvaranje molekule Cl.2.
Tako se dolazi do osam elektrona u valentnoj ljusci, zadovoljavajući pravilo okteta.
Kisik
Kisik ima šest elektrona u valentnoj ljusci. Da bi postala stabilna, potrebna su joj još dva elektrona koja će se dobiti kemijskim vezama.
Kisik se može povezati s dva atoma vodika i stvoriti a molekula od vode. Ovo je kovalentna veza i svaki vodik dijeli jedan od svojih elektrona.
Dakle, kisik ima osam elektrona u valentnoj ljusci.
Da biste saznali više o kemijskim vezama, pročitajte također:
- Kemijske veze
- Jonske veze
- Kovalentna veza
Iznimke
Kao i kod svakog pravila, postoje iznimke. Iznimke od pravila okteta pokrivaju elemente kojima nije potrebno osam elektrona u valentnoj ljusci da bi bili stabilni.
Pogledajte neke slučajeve iznimaka od pravila okteta:
Stabilni elementi s manje od osam elektrona
Također se zove stezanje okteta, češće se događa s elementima iz drugog razdoblja periodnog sustava.
U ovu su iznimku uključeni elementi koji s manje od osam elektrona u valentnoj ljusci već postaju stabilni.
Primjer je element Berilij (Be), koji postaje stabilan sa samo četiri elektrona u posljednjoj ljusci.
Bor (B) i aluminij (Al) postaju stabilni sa šest elektrona u valentnoj ljusci.
Stabilni elementi s više od osam elektrona
Također se zove proširenje okteta, događa se s nemetalnim elementima iz trećeg razdoblja. Budući da imaju više elektronskih ljuski, na raspolaganju im je i više orbitala za prihvat elektrona.
Ova se situacija događa s fosforom (P) i sumporom (S). Fosfor može primiti do 10 elektrona, a sumpor 12 elektrona.
Pročitajte i vi:
- elektronegativnost
- elektropozitivnost
- Periodni sustav elemenata
