Vas oksidi su binarni spojevi (koji se sastoje od dva kemijska elementa) gdje su atomi kisika povezani s drugim elementima.
Jedan ionski oksid nastaje spajanjem kisika s metalom, već u a molekularni oksid, kisik se spaja s nemetalom.
Neki primjeri oksida su: hrđa (željezov oksid III), vodikov peroksid (vodikov peroksid), vapno (kalcijev oksid) i ugljični dioksid (ugljični dioksid).
Od toga se, ovisno o ponašanju određenih oksida, klasificiraju na:
| kiseli oksidi | (ametal + kisik) |
|---|---|
| Osnovni oksidi | (metal + kisik) |
| Neutralni oksidi | (ametal + kisik) |
| Amfoterični oksidi | (anhidridi ili osnovni oksidi) |
| miješani oksidi | (oksid + oksid) |
| Peroksidi | (kisik + kisik) |
Klasifikacija oksida
Kiselinski oksidi (anhidridi)
Tvoreni od nemetala, kiseli oksidi imaju kovalentni karakter, a u prisutnosti vode ti spojevi proizvode kiseline a s druge strane u prisutnosti baza stvaraju sol i vodu.
Primjeri:
- CO2 (ugljični dioksid ili ugljični dioksid)
- SAMO2 (sumporov dioksid)
Osnovni oksidi
Tvoreni metalima, osnovni oksidi imaju ionski karakter i kad reagiraju s kiselinama nastaju sol i vode.
Primjeri:
- Na2O (natrijev oksid)
- CaO (kalcijev oksid)
Neutralni oksidi
Stvoreni od nemetala, neutralni oksidi, koji se nazivaju i "inertni oksidi", imaju kovalentni karakter i dobivaju ovaj naziv jer ne reagiraju u prisutnosti vode, kiselina ili baza.
Primjeri:
- N2O (dušikov oksid)
- CO (ugljični monoksid)
Amfoterični oksidi
U ovom slučaju, oksidi imaju posebnost, ponekad se ponašaju kao anhidridi (kiseli oksidi), ponekad kao osnovni oksidi.
Drugim riječima, ti se spojevi u prisutnosti kiseline ponašaju poput osnovnih oksida, a s druge strane u prisutnosti baza, reagiraju kao kiseli oksidi.
Primjeri:
- Al2O3 (aluminijev oksid)
- ZnO (cinkov oksid)
miješani oksidi
U ovom slučaju, miješani oksidi, dvostruki ili slani, dobiveni su iz kombinacije dva oksida.
Primjeri:
- Vjera3O4 (triferon tetraoksid ili magnetni kamen)
- Pb3O4 (trioslovni tetraoksid)
Peroksidi
Uglavnom ih tvore vodik, alkalijski metali i zemnoalkalijski metali.
Peroksidi su tvari sastavljene od dva atoma kisika koja se povezuju i, prema tome, u svojoj formuli imaju skupinu (O).2)2-.
Primjeri:
- H2O2 (vodikov peroksid ili vodikov peroksid)
- Na2O2 (natrijev peroksid)
Pročitajte i vi: Anorganske funkcije
Primjeri oksida
| CO | ugljični monoksid |
|---|---|
| CO2 | ugljični dioksid |
| H2O | Voda ili vodikov oksid |
| Kl2O7 | diklor heptoksid |
| Na2O | natrijev oksid |
| čitati2O | litijev oksid |
| Pas | kalcijev oksid |
| Dobro | barijev oksid |
| FeO | željezov oksid II ili željezni oksid |
| Vjera2O3 | željezni oksid III ili željezni oksid |
| ZnO | cinkov oksid |
| Al2O3 | aluminijev oksid |
| MnO2 | mangan dioksid |
| Ujak2 | titan dioksid |
| SnO2 | kositreni dioksid |
| NA2 | dušikov dioksid |
| Nb2O5 | niobij-oksid V |
Karakteristike oksida
- Oni su binarne tvari;
- Imati opću formulu C2Og, gdje je y naboj kation (Cy +);
- U oksidima je kisik najelektronegativniji element;
- Nastaju vezanjem kisika s drugim elementima, osim s fluorom.
Pročitajte i vi: Kemijske funkcije
Glavni oksidi i njihova primjena
U nastavku pogledajte gdje se koriste neki oksidi:
Nomenklatura oksida
Općenito, nomenklatura oksida slijedi sljedeći redoslijed:
+ Naziv elementa oksid u kombinaciji s kisikom
| Naziv prema vrsti oksida | |
|---|---|
| ionski oksidi |
Primjeri oksida s fiksnim nabojem: CaO - kalcijev oksid Al2O3 - aluminijev oksid |
|
Primjeri oksida s promjenjivim nabojem: FeO - željezov oksid II Vjera2O3 - Željezni oksid III | |
| molekularni oksidi |
Primjeri: CO - ugljični monoksid N2O5 - dušikov pentoksid |
Zanimljivosti
- Kisele kiše pojava su uzrokovane zagađenjem zraka. Dakle, neki oksidi prisutni u atmosferi odgovorni su za povećanje kiselosti kiše, i to: sumporni oksidi (SO2 i tako3) i dušikovi oksidi (N2O, NE i NE2).
- Binarni spojevi OF2 to je2F2 ne smatraju se oksidima, jer je fluor elektronegativniji element od kisika.
- Iako su plemeniti plinovi slabo reaktivni, pod posebnim uvjetima moguće je stvoriti okside ove obitelji, poput ksenona (XeO3 i XeO4).
Provjerite svoje znanje o oksidima pitanjima na prijemnom ispitu i povratnim informacijama koje su komentirali stručnjaci: Vježbe o anorganskim funkcijama.
