Entalpija je količina energije u određenoj reakciji, možemo izračunati toplinu sustava kroz promjenu entalpije (∆H).
Promjena ∆H u fizičkom stanju: 
Slika predstavlja promjenu agregatnog stanja iz krutog u tekuće (topljenje). Pojavljuje se kada voda prođe kroz entalpiju fuzije: topljenje leda nastalog apsorpcijom topline. Količina topline potrebna da bi se taj proces dogodio je 7,3 KJ / mol (fuzija 1 mola H2Vas)). Jednadžba procesa:
H2O (i) → H2(1) ∆H = + 7,3 KJ / mol
Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)
Sada obratite pažnju na donju sliku:
Primijetite da para izlazi iz kotla, što pokazuje promjenu fizičkog stanja. Voda unutar kotla bila je u tekućem stanju, ali zbog apsorpcije topline promijenila se u plinovito stanje. Toplina potrebna za entalpiju isparavanja u 1 molu H2O (1) je 44 KJ / mol, prema jednadžbi:
H2O (1) → H2V) ∆H = + 44 KJ / mol
Napisala Líria Alves
Diplomirao kemiju
Brazilski školski tim
Fizičko-kemijska - Kemija - Brazil škola
Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:
SOUZA, Líria Alves de. "Entalpija promjena fizičkog stanja"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-nas-mudancas-estado-fisico.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.
