Molaritet (M) je odnos između otopljene tvari (n) i volumena otopine (V), tj. M = n / V.
Budući da je otopljena tvar dana u molima, a zapremina u litrama, mjerna jedinica za molarnost je mol / L.
Također je poznat pod nazivima molarna koncentracija, koncentracija u mol / L ili koncentracija u količini materije.
Formula
Formula molarnosti je:
M = m / M.V
Gdje,
M = molarnost
m = masa otopljene tvari (dana u g)
M = molarna masa (dana u g / mol)
V = volumen (dano u l)
Ova formula proizlazi iz činjenice da se otopljena tvar obično daje u gramima. Dakle, da bismo dobili otopljenu tvar (n), masu otopljene tvari moramo podijeliti s molarnom masom.
kako izračunati
Izračun molarnosti otopine može se izvršiti na sljedeće načine:
1) Na primjer, ako znamo da se u 100 ml otopine nalazi 0,4 mola otopljene tvari, samo zamijenite vrijednosti dane u formuli M = n / V, tj.
M = 0,4 / 0,1
M = 4 mol / L
2) Ako, na primjer, znamo da 200 ml otopine natrijevog hidroksida ima 0,5 mol / L, još uvijek moramo znati kolika je njegova masa.
Prvo moramo zbrojiti masu svakog od elemenata koji čine natrijev hidroksid: natrij, kisik i vodik. Te se vrijednosti mogu dobiti iz periodnog sustava (natrij 23, kisik 16 i vodik 1, 23 + 16 + 1 = 40).
Dalje, možemo koristiti formulu M = m / M. V, to jest,
M = m / M.V
0,5 = m / 40,0,2
m = 0,5,40,0,2
m = 4 g
A Molalnost?
THE molalnost (W) ili koncentracija molala također je rezultat količine tvari u otopljenoj tvari po volumenu otopine.
Ono po čemu se molarnost razlikuje od molalnosti jest to što se molalnost koristi za izračunavanje većih vrijednosti, uvijek u kilogramima (kg).
Pročitajte i vi:
- Titracija
- Koligativna svojstva
- Gustoća
Vježbe
1. (Mack-2004) Molariteti Cu iona2+ i NE 1-3, u 0,5 molarnoj otopini Cu (NO3)2, jesu, odnosno:
a) 0,5M i 0,5M.
b) 0,5 M i 1,0 M.
c) 1,0M i 1,0M.
d) 2,0 M i 0,5 M.
e) 0,5M i 1,5M.
Alternativa b) 0,5M i 1,0M.
2. (PUC - PR-2007) Student je trebao pripremiti vodenu otopinu od 0,50 mol / L NaCl za postavljanje morskog akvarija, maksimalnog kapaciteta 80 L.
Dakle, pomiješanih 25 L NaCl(ovdje) 0,40 mol / L, koji je bio uskladišten u galonu, s 35 L otopine iz drugog deaktiviranog akvarija, čija je koncentracija NaCl bila 0,75 mol / L.
Molarnost NaCl tako dobivene otopine bila je:
a) veći od očekivanog i da bi ga ispravio treba dodati 12 L čiste vode.
b) niže od očekivanog i da bi ga ispravio treba dodati 5 L čiste vode.
c) očekivanu vrijednost.
d) veći od očekivanog i da bi ga ispravio treba dodati 12 L druge 0,40 mol / L otopine NaCl.
e) ispod očekivanja i da bi to ispravio, trebao bi dodati 12 L druge 0,40 mol / L otopine NaCl.
Alternativa a) veća od očekivane i da bi je ispravio, trebao bi dodati 12 L čiste vode.
3. (UFF-1999) Kalijev permanganat može se koristiti kao germicid u liječenju opeklina. Sjajna je krutina i često se koristi kao uobičajeni reagens u laboratorijima.
Razmislite o otapanju 0,395 g ove soli u dovoljno vode u kiselom mediju da se dobije 250 ml otopine. Molarnost rezultirajuće otopine je:
a) 0,01 M
b) 0,02 M
c) 0,03 M
d) 0,04M
e) 0,05 M
Alternativa a) 0,01 M
Za dodatna pitanja o koncentriranju otopina pogledajte popis koji smo pripremili.: Vježbe o zajedničkoj koncentraciji.