Molarnost ili molarna koncentracija

Molaritet (M) je odnos između otopljene tvari (n) i volumena otopine (V), tj. M = n / V.

Budući da je otopljena tvar dana u molima, a zapremina u litrama, mjerna jedinica za molarnost je mol / L.

Također je poznat pod nazivima molarna koncentracija, koncentracija u mol / L ili koncentracija u količini materije.

Formula

Formula molarnosti je:

M = m / M.V

Gdje,

M = molarnost
m = masa otopljene tvari (dana u g)
M = molarna masa (dana u g / mol)
V = volumen (dano u l)

Ova formula proizlazi iz činjenice da se otopljena tvar obično daje u gramima. Dakle, da bismo dobili otopljenu tvar (n), masu otopljene tvari moramo podijeliti s molarnom masom.

kako izračunati

Izračun molarnosti otopine može se izvršiti na sljedeće načine:

1) Na primjer, ako znamo da se u 100 ml otopine nalazi 0,4 mola otopljene tvari, samo zamijenite vrijednosti dane u formuli M = n / V, tj.

M = 0,4 / 0,1
M = 4 mol / L

2) Ako, na primjer, znamo da 200 ml otopine natrijevog hidroksida ima 0,5 mol / L, još uvijek moramo znati kolika je njegova masa.

Prvo moramo zbrojiti masu svakog od elemenata koji čine natrijev hidroksid: natrij, kisik i vodik. Te se vrijednosti mogu dobiti iz periodnog sustava (natrij 23, kisik 16 i vodik 1, 23 + 16 + 1 = 40).

Dalje, možemo koristiti formulu M = m / M. V, to jest,

M = m / M.V
0,5 = m / 40,0,2
m = 0,5,40,0,2
m = 4 g

A Molalnost?

THE molalnost (W) ili koncentracija molala također je rezultat količine tvari u otopljenoj tvari po volumenu otopine.

Ono po čemu se molarnost razlikuje od molalnosti jest to što se molalnost koristi za izračunavanje većih vrijednosti, uvijek u kilogramima (kg).

Pročitajte i vi:

  • Titracija
  • Koligativna svojstva
  • Gustoća

Vježbe

1. (Mack-2004) Molariteti Cu iona2+ i NE 1-3, u 0,5 molarnoj otopini Cu (NO3)2, jesu, odnosno:

a) 0,5M i 0,5M.
b) 0,5 M i 1,0 M.
c) 1,0M i 1,0M.
d) 2,0 M i 0,5 M.
e) 0,5M i 1,5M.

Alternativa b) 0,5M i 1,0M.

2. (PUC - PR-2007) Student je trebao pripremiti vodenu otopinu od 0,50 mol / L NaCl za postavljanje morskog akvarija, maksimalnog kapaciteta 80 L.

Dakle, pomiješanih 25 L NaCl(ovdje) 0,40 mol / L, koji je bio uskladišten u galonu, s 35 L otopine iz drugog deaktiviranog akvarija, čija je koncentracija NaCl bila 0,75 mol / L.

Molarnost NaCl tako dobivene otopine bila je:

a) veći od očekivanog i da bi ga ispravio treba dodati 12 L čiste vode.
b) niže od očekivanog i da bi ga ispravio treba dodati 5 L čiste vode.
c) očekivanu vrijednost.
d) veći od očekivanog i da bi ga ispravio treba dodati 12 L druge 0,40 mol / L otopine NaCl.
e) ispod očekivanja i da bi to ispravio, trebao bi dodati 12 L druge 0,40 mol / L otopine NaCl.

Alternativa a) veća od očekivane i da bi je ispravio, trebao bi dodati 12 L čiste vode.

3. (UFF-1999) Kalijev permanganat može se koristiti kao germicid u liječenju opeklina. Sjajna je krutina i često se koristi kao uobičajeni reagens u laboratorijima.

Razmislite o otapanju 0,395 g ove soli u dovoljno vode u kiselom mediju da se dobije 250 ml otopine. Molarnost rezultirajuće otopine je:

a) 0,01 M
b) 0,02 M
c) 0,03 M
d) 0,04M
e) 0,05 M

Alternativa a) 0,01 M

Za dodatna pitanja o koncentriranju otopina pogledajte popis koji smo pripremili.: Vježbe o zajedničkoj koncentraciji.

Osmoza: što je to, osmotski tlak, primjeri

Osmoza: što je to, osmotski tlak, primjeri

THEosmoza i prolaz otapala, iz manje koncentrirane otopine u koncentriraniju otopinu, kroz polupr...

read more
Što je pufersko rješenje? Korištenje puferskog rješenja

Što je pufersko rješenje? Korištenje puferskog rješenja

Jedan puferska otopina je smjesa koja se koristi da se spriječi promjena pH ili pOH medija kada s...

read more
Reakcije redukcije oksidacije koje uključuju vodikov peroksid. Vodikov peroksid

Reakcije redukcije oksidacije koje uključuju vodikov peroksid. Vodikov peroksid

Reakcije redukcije oksidacije koje se javljaju u prisutnosti vodikovog peroksida (vodena otopina ...

read more