Termodinamička veličina tzv entropija, simbolizirano slovom s, povezano je sa stupanj organiziranosti sustava. Što je veći poremećaj u sustavu, to je veća entropija.
Na primjer, zamislimo da u vodu stavimo natrijev klorid (NaCl). Ono što se događa je njihova ionska disocijacija, koja oslobađa ione u vodu, kao što je prikazano dolje:
1 NaCl(s) → 1 u+(ovdje) + 1 Kl-(ovdje)
Imajte na umu da 1 mol molekula soli daje 2 mola disociranih iona. Ioni u otopini su više neorganizirani nego u krutini, što znači da se entropija ovog sustava povećala.
THE varijacija entropije, ∆S, mjeri se sa:
Entropija i poremećaj sustava povezani su sa spontanošću fizičkih procesa. Ako se entropija i poremećaj povećavaju, to znači da je proces spontan. Na primjer, uzmite u obzir pad čaše, ovo je spontani proces, u kojem se poremećaj sustava povećava. Suprotan postupak, tj. Razbijene krhotine stakla koje se podižu i oporavljaju staklo, ne događa se, nije spontan i nepovratan je.
Drugi slučaj je pad vode s brana, što je spontan proces; u ovom slučaju možemo zaključiti da se entropija povećava. Međutim, voda koja se sama vraća na vrh brane nije spontana, za to bi bilo potrebno vanjsko djelovanje, poput vodene pumpe. A da je to moguće, entropija bi se smanjila.
Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)
Stoga, u bilo kojem prirodnom procesu entropija Svemira ili sustava uvijek se povećava.
Varijacija entropije također se može izmjeriti u izotermnim sustavima (iste temperature) sljedećom jednadžbom:
Na što:
štovlč = energija reverzibilno kao toplina;
T = temperatura.
Budući da je promjena entropije izravno proporcionalna temperaturi, imamo da će pri nižim temperaturama dezorganizacija biti manja i obrnuto
Drugi način izračunavanja varijacije entropije je povezivanje s toplinom:
Varijacija entropije izravno je proporcionalna promjeni energije, a tu proporcionalnost daje temperatura T.
Prema lordu Kelvinu (William Thomson, 1824. - 1907.), nemoguće je izgraditi termalni stroj u kojem sva toplina iz izvora u potpunosti se koristi u radu, odnosno njegov prinos nikada neće biti 100%. Energija koja se rasipa u obliku topline pretvara se u entropiju, povećavajući poremećaj u sustavu.
Tada imamo da je povećanje entropije vrlo važno, jer se bez toga ne bi dogodilo ništa, odgovorno je za pojavu pojava. To je povezano sa značenjem riječi "entropija", koja dolazi od grčkog en, što znači "u" i spotakne se, što je "promjena".
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Entropija"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entropia.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.
