Kao što je prikazano u tekstovima "Elektromagnetski spektar kemijskih elemenata"i"Spektri emisije i apsorpcije i Kirchhoffovi zakoni”, Diskontinuirani spektri emisije svakog kemijskog elementa su različiti.
Dakle, dolje imamo različite spektre nekih od ovih elemenata:
Tako je danski fizičar Niels Böhr (1885.-1962.) Shvatio da bi to moglo biti povezano sa strukturom atoma svakog od ovih elemenata. Stoga je predložio atomski model koji je nadopunio Rutherfordov model, ali se usredotočio na ponašanje okolnih elektrona u jezgri atoma.
Nešto ranije, Max Planck (1858.-1947.) Predložio je teoriju da su to elektroni kvantizirano, u smislu da oni emitiraju i apsorbiraju određene količine energije, kao da se radi o malim paketima energije, koje je nazvao koliko (kvantni, u jednini).
Stoga je Böhr predložio sljedeće: budući da svaki element ima drugačiji spektar, svaki element u svom atomu ima elektrone konstantne i različite energije od elementa do elementa.
Svaki elektron može ostati samo na određenoj orbiti, jer u svakoj od tih putanja elektron ima konstantnu, dobro definiranu i karakterističnu energiju. Elektron može zauzimati samo one razine energije za koje ima odgovarajuću energiju.
Spektri su diskontinuirani jer su elektroni kvantizirani.
Elektron može mijenjati razinu samo ako apsorbira energiju. Na primjer, kada sagorite natrijevu sol u Bunsenovom plameniku, opskrbljujete energijom elektrone. Kada apsorbira kvant energije, elektron skoči na drugu energetsku razinu, zadržavajući se u pobuđenom stanju. Međutim, osnovno je stanje stabilnije, pa ovaj elektron emitira apsorbiranu energiju i vraća se u svoju izvornu orbitu. Ovu energiju emitira u obliku elektromagnetskih valova koji se mogu vizualizirati u obliku svjetlosti. U slučaju natrija, ovo svjetlo je intenzivno žute boje. Dakle, kad ti valovi prođu kroz prizmu, dobiva se diskontinuirani spektar natrija.
Dakle za Böhra, svaka svijetla linija koja se pojavila u diskontinuiranom spektru elemenata označavala je energiju koja se oslobađa kad se elektron vrati s jedne vanjske razine na onu bližu jezgri.
Donja slika pomaže boljem razumijevanju ovog problema:
Kako su atomi svakog elementa dopuštene samo određene vrijednosti energije koje odgovaraju energetskim slojevima, za svaki element postoji različit spektar.
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/espectros-eletromagneticos-estrutura-atomo.htm