Redoslijed reakcije. Red reakcije i zakon brzine

Redoslijed kemijske reakcije je matematički odnos koji postoji između brzine razvoja ili brzine reakcije i koncentracije u količini tvari u reaktantima.

Na primjer, razmotrite neelementarnu reakciju koja je obrađena u tekstu Zakon brzine za neelementarne reakcije:

CO + NE2 → CO2 + NE

Zakon brzine ove reakcije dan je:

v = k. [NA2]2

Imamo da će u ovom slučaju globalni redoslijed ove reakcije biti jednak 2, redoslijed reakcije u odnosu na reagens NO2 ona će također biti jednaka 2, a s obzirom na reagens CO, bit će jednaka nuli.

Do ovog zaključka dolazimo jer je redoslijed globalne reakcije zbroj eksponenata koncentracija reaktanata u zakonu. brzine i redoslijeda reakcije u odnosu na zadani reagens je pokazatelj njegove koncentracije u zakonu brzina.

Na primjer, uzmite u obzir da imamo sljedeću generičku reakciju:

aA + bB → cC + dD

Budući da je zakon brzine ove reakcije:

v = k. [THE]α. [B]β

Kažemo da je ova generička reakcija:

  • α poredak s obzirom na A;
  • Red β s obzirom na B;

α + β = globalni red reakcije

Pogledajte još dva primjera:

1) Osnovna reakcija: 2 CO(g) + O2 (g)→ 2 CO2 (g)

Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)

Budući da je riječ o elementarnoj reakciji, eksponent u zakonu brzine jednak je koeficijentu reaktanta: v = k. [CO]2. [O.2]1

Dakle, imamo da je ova reakcija uredna 2 u odnosu na CO, reda 1 u odnosu na O2 a njegov globalni poredak je 3 (2 + 1 = 3).

2) Neelementarna reakcija: 2 sata2 (g) + 2 NE(g)→ 1 N2 (g) + H2O(g)

Koraci ove reakcije dati su:

Faza 1 (polako): 1 sat2 (g) + 2 NE(g) → 1 N2Og) + 2 H2O(1)
Korak 2 (brzi): 1 N2Og) + 2 H2O(1) → 1 N2 (g) + 2 H2O(1)

Globalna jednadžba:2 sata2 (g) + 2 NE(g) → 1 N2 (g) + 2 H2O(1)

Eksponenti u zakonu brzine dati su koeficijentima reagensa u polaganom stupnju: v = k [H2]1. [NA]2.

Ova reakcija je od poredak u odnosu na H2, u poredak u odnosu na NO i od poredak u odnosu na globalnu reakciju (zbroj eksponenata: 1 + 2 = 3).

Jedan BilješkaVažno je da postoje neke reakcije koje se odvijaju na površini metala nultog reda, jer brzina ne ovisi o koncentraciji reaktanata.


Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju

Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Redoslijed reakcije"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ordem-reacao.htm. Pristupljeno 27. lipnja 2021.

Gibbsova besplatna energija. Gibbsov koncept besplatne energije

Gibbsova besplatna energija. Gibbsov koncept besplatne energije

U svakodnevnom životu i u laboratorijima postoje spontane reakcije i transformacije i druge koje ...

read more
Grafičko proučavanje kemijske ravnoteže. Kemijska ravnoteža.

Grafičko proučavanje kemijske ravnoteže. Kemijska ravnoteža.

Dinamička ravnoteža ili kemijska ravnoteža reakcije javlja se kada se istodobno događaju reakcije...

read more
Fiziološka otopina slane kiseline i jake baze

Fiziološka otopina slane kiseline i jake baze

Kada pripremamo vodenu otopinu NaCN (natrijev cijanid), utvrdimo da je njezin pH veći od 7, stoga...

read more