Fiziološka otopina između jakih kiselina i baza

THE hidroliza soli između jakih kiselina i baza javlja se kada kation u soli ne stupa u interakciju s anionom u vodi, a anion u soli ne djeluje s kationom u vodi. Hidroliza između kationa i aniona soli i vode događa se samo kada je nastali proizvod slaba kiselina, slaba baza ili oboje. Korak po korak shvatite hidrolizu soli između jakih kiselina i jakih baza:

a) Korak 1: jonizacija vode

Voda je tvar koja ima sposobnost patnje autoionizacija, odnosno proizvodi hidronijev kation (H⁺) i hidroksid anion (OH^-) iz njegove strukture.

Jednadžba koja predstavlja samoionizaciju vode

b) Korak 2: Disocijacija soli

Kad se sol doda vodi, ona prolazi kroz proces disocijacije. Kako je sol ionski spoj, u vodi se njezini kationi i anioni oslobađaju u medij, kao u donjoj jednadžbi:

Jednadžba koja predstavlja disocijaciju bilo koje soli

c) Korak 3: Hidroliza soli jakih kiselina i baza

• Za jaku kiselinu: kada se anion soli kombinira s H⁺ vode da nastane HCl, HBr, HI ili druga kiselina u kojoj je oduzimanje broja kisika s brojem vodika jednako ili veće od 2, imat ćemo

  jaka kiselina. Stoga se kombinacija između spomenutih iona ne događa.

• Za snažne temelje: kada se kation soli koja pripada obitelji IA (alkalni metali) ili IIA (zemnoalkalni metali, osim magnezija) kombinira s OH^- vode, stvorit će a snažni temelj. Stoga se kombinacija između spomenutih iona ne događa.

Kada joni soli ne stupaju u interakciju s vodenim ionima, imamo sljedeću jednadžbu:

Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)

Jednadžba koja pokazuje sve ione prisutne u otopini

Ukratko, kako solni ioni ne stupaju u interakciju s vodenim ionima, solni ioni ne potiču nikakve promjene u konačnoj otopini. Dakle, jednadžbu hidrolize soli između jakih kiselina i jakih baza možemo napisati jednadžbom jonizacije vode.

Jednadžba koja predstavlja hidrolizu jakih kiselina i baza

d) Primjer hidrolize soli između jakih kiselina i baza

Kad u vodu dodamo sol kalijevog klorata (KClO₃), sol se disocira i oslobađa kalij-kation (K⁺) i klorat anion (ClO₃^-) u sredini.

Jednadžba disocijacije za kalijev klorat

Važno je zapamtiti da voda prolazi kroz samoionizaciju i daje mediju kation hidronija (H⁺) i hidroksid anion (OH^-). Sada moramo procijeniti interakciju između soli i vodenih iona.

• Kad je H⁺ stupa u interakciju s ClO₃^-, tvori perklornu kiselinu (HclO₃). Budući da je oduzimanje broja kisika od broja ionizirajućih vodika u perklornoj kiselini 2, to je jako. Stoga se interakcija između iona ne događa.

• Kad je K kation⁺ stupa u interakciju s OH anionom^-, imamo stvaranje jake baze, jer je kalij alkalni metal. Stoga se interakcija između iona ne događa.

Jednadžba koja predstavlja hidrolizu soli između jakih kiselina i baza iz otapanja kalijevog klorata u vodi je:

Kemijska jednadžba hidrolize kalijevog klorata

Ja, Diogo Lopes Dias

Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:

DANI, Diogo Lopes. "Hidroliza slane otopine između jakih kiselina i jakih baza"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-entre-acidos-bases-fortes.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.