टोनोस्कोपी क्या है?

टोनोस्कोपी है संयुक्त स्वामित्व जो को कम करने का अध्ययन करता है अधिकतम भाप दबाव एक गैर-वाष्पशील (आणविक या आयनिक) विलेय के विघटन के कारण दिए गए विलायक का। अन्य संपार्श्विक गुण हैं:

• एबुलियोस्कोपी

• क्रायोस्कोपी

• ऑस्मोस्कोपी

ऊपर दी गई परिभाषा से, यह स्पष्ट है कि, वास्तव में समझने के लिए टोनोस्कोपी क्या है, तीन अन्य अवधारणाओं को जानना आवश्यक है:

यह भाप द्वारा लगाया गया बल है एक बंद कंटेनर की दीवारों पर एक निश्चित तरल की जब वाष्पीकरण दर संक्षेपण दर के बराबर होती है।

एक निश्चित मात्रा में इथेनॉल के साथ एक कंटेनर में, जो तापमान के प्रभाव में वाष्पित हो जाता है वातावरण, जैसे भाप कंटेनर की दीवारों से मिलती है, यह समाप्त हो जाती है तरल। समय के साथ, वाष्पीकरण की दर संक्षेपण की दर के बराबर हो जाती है। इस बिंदु पर, पोत की दीवारों पर भाप द्वारा लगाए गए बल को अधिकतम भाप दबाव कहा जाता है।

मानसिक मानचित्र: टोनोमेट्री या टोनोस्कोपी

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विघटन

यह एक निश्चित विलेय को भंग करने के लिए एक विलायक की क्षमता है. विघटन के बाद, विलेय और विलायक एक दूसरे के साथ एक अंतःक्रियात्मक अंतःक्रिया स्थापित करने लगते हैं, अर्थात वे परस्पर जुड़े होते हैं।

गैर-वाष्पशील विलेय

यह है एक ऐसी सामग्री जिसमें उच्च क्वथनांक होता हैउदाहरण के लिए, यह परिवेश के तापमान पर गैस में नहीं बदल सकता है। इस प्रकार, जब एक विलायक में जोड़ा जाता है, इस सामग्री का पर्यावरण को गैस के रूप में कोई नुकसान नहीं होगा.

हे गैर-वाष्पशील आणविक विलेय वही है जो आयनीकरण या पृथक्करण से गुजरने में सक्षम नहीं जब विलायक में घुल जाता है। इसलिए, यदि हम इस विलेय का एक अणु विलायक में मिला दें, तो यह ठीक बीच में होगा।

आपआयनिक गैर-वाष्पशील ओल्यूट é जो की घटना से पीड़ित है पृथक्करण या आयनीकरणअर्थात इसमें परमाणुओं के बीच के बंधों का टूटना होता है, जिसके कारण आणविक इकाई का विभाजन. अगर हम 1 मोल सल्फ्यूरिक एसिड (H .) घोलते हैं₂केवल₄) पानी में, उदाहरण के लिए, हमारे पास हाइड्रोनियम केशन के दो मोल और बीच में सल्फेट आयन का एक मोल होगा, जैसा कि नीचे दिए गए समीकरण में दिखाया गया है:

एच₂केवल₄ +2H₂हे → 2H⁺ + ओएस₄^-2

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इन बुनियादी अवधारणाओं को स्पष्ट करने से टोनोस्कोपी को समझना आसान और स्पष्ट हो जाता है।

टोनोस्कोपी को समझना

टोनोस्कोपी को समझने के लिए, आइए पानी और इथेनॉल जैसे तरल पदार्थों के व्यवहार का संक्षेप में अध्ययन करें। इन दोनों विलायकों के क्वथनांक क्रमशः 100. हैं^हेसी और 78^हेसी। इसलिए, इथेनॉल पानी की तुलना में तेजी से वाष्पित होता है जब वे समान तापमान और समान मात्रा में होते हैं।

यदि एक कंटेनर में 50 एमएल इथेनॉल और दूसरे कंटेनर में 50 एमएल पानी है, उदाहरण के लिए, दोनों बंद और 250^हेसी, इथेनॉल कंटेनर में अधिकतम भाप का दबाव अधिक होगा क्योंकि भाप की मात्रा अंदर अधिक होती है।

ग्राफिक रूप से बोलना, जब भी किसी तरल का वक्र y (ऊर्ध्वाधर) अक्ष से अधिक दूर होता है, तो उसका अधिकतम वाष्प दाब उतना ही कम होगा, जैसा कि नीचे दिए गए ग्राफ में है:

विभिन्न द्रवों का वाष्प दाब

ग्राफिक उपशीर्षक: प्रोपेनोन = प्रोपेनोन (एसीटोन)
इथेनॉल = इथेनॉल
पानी = पानी
एथनिक अम्ल = एथेनोइक अम्ल

ग्राफ में, हम पुष्टि कर सकते हैं कि इथेनॉल का वाष्प दबाव (लाल वक्र) हमेशा पानी से बड़ा होता है (नीला वक्र) किसी भी तापमान पर।

ध्यान दें: संक्षेप में, किसी दिए गए विलायक का क्वथनांक जितना अधिक होगा, उसका अधिकतम वाष्प दबाव उतना ही कम होगा और इसके विपरीत।

पसंद टोनोस्कोपी अधिकतम वाष्प दबाव में कमी का अध्ययन करता है विलायक में एक गैर-वाष्पशील विलेय के विघटन के कारण, यदि हम पानी में सोडियम क्लोराइड (NaCl) मिलाते हैं, तो अधिकतम जल वाष्प का दबाव 100 पर होता है^हेC, जो कि 760 mmHg है, निश्चित रूप से घटेगा। लेकिन ऐसा क्यों होता है?

जब सोडियम क्लोराइड (आयनिक विलेय) पानी में घुल जाता है, तो इसके आयन पानी के अणुओं के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। यह अंतःक्रिया विलायक के वाष्पीकरण को और अधिक कठिन बना देती है। चूंकि वाष्पीकरण बाधित हो गया है, कंटेनर में कम जल वाष्प होगा, जिससे अधिकतम वाष्प दबाव कम हो जाएगा।

इस प्रकार, पानी की समान मात्रा में सोडियम क्लोराइड की मात्रा जितनी अधिक होगी, वाष्पित होना उतना ही कठिन होगा और वाष्प का अधिकतम दबाव कम होगा।

मेरे द्वारा डिओगो लोपेज डायस