का स्थिरांक वोगाडोर केवल 1 में मौजूद प्राथमिक संस्थाओं या कणों (परमाणु, अणु, आयन, इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन) की मात्रा या संख्या है मोल किसी भी पदार्थ का (वह जो स्थान घेरता है और द्रव्यमान रखता है)।
इतालवी रसायनज्ञ लोरेंजो रोमानो एमेडियो कार्लो अवोगाद्रो (१७७६-१८५६) ने अपने अध्ययन से प्रस्तावित किया कि a. का एक नमूना तत्त्व या पदार्थ, ग्राम में द्रव्यमान के साथ संख्यात्मक रूप से इसके बराबर है परमाणु भार, में हमेशा समान संख्या में इकाइयाँ या कण होंगे।
इस प्रकार, नाइट्रोजन तत्व के प्रत्येक 1 मोल के लिए, हमारे पास ग्राम x में एक द्रव्यमान होगा, जो परमाणुओं की एक y संख्या से संबंधित होगा। अब, यदि हमारे पास 1 मोल नाइट्रोजन गैस (N .) है2), हमारे पास अणुओं की संख्या y से संबंधित ग्राम z में एक द्रव्यमान होगा।
तत्व का 1 मोल N = y परमाणु;
N परमाणुओं का 1 मोल = y प्रोटॉन;
N = y इलेक्ट्रॉनों के परमाणुओं का 1 मोल;
N = y न्यूट्रॉन के परमाणुओं का 1 मोल;
N mo का 1 मोल2 = y अणु।
अवोगाद्रो द्वारा प्रस्तावित समझ को सुविधाजनक बनाने के लिए, वैज्ञानिक, तकनीकी विकास वाले, एक तकनीक के साथ एक्स-रे विवर्तन कहा जाता है, एक मोल में मौजूद कणों या संस्थाओं की मात्रा निर्धारित करने में सक्षम थे, जिसका मूल्य है 6,22.1023.
इसलिए, यह अवोगाद्रो नहीं था जिसने कणों की मात्रा निर्धारित की थी। अवोगाद्रो स्थिरांक उसके नाम पर रखा गया था। हालाँकि, सबसे प्रासंगिक बात यह है कि, जब भी mol शब्द प्रकट होता है, तो मान 6.22.10. होता है23 इस्तेमाल किया जाना चाहिए, जैसे:
तत्व N का 1 मोल = 6.22.1023 परमाणु;
N परमाणुओं का 1 मोल = 6.22.1023 प्रोटॉन;
N परमाणुओं का 1 मोल = 6.22.1023 इलेक्ट्रॉन;
N परमाणुओं का 1 मोल = 6.22.1023 न्यूट्रॉन;
N mo का 1 मोल2 = 6,22.1023 अणु।
संस्थाओं या कणों के संबंध में उपयोग किए जाने के अलावा, हम इसका उपयोग कर सकते हैं अवोगाद्रो स्थिरांक एक नमूने के द्रव्यमान और मात्रा का निर्धारण करने के लिए। एवोगैड्रो स्थिरांक का उपयोग करने के कुछ उदाहरण यहां दिए गए हैं।
1º उदाहरण - (Ufac) 180 ग्राम पानी वाले कंटेनर में पानी के कितने अणु होते हैं? दिया गया है: (एच = 1), (ओ = 16)
ए) 3.0 x 1023
बी) 6.0 x 1024
ग) 6.0 x 1023
घ) 3.0 x 1024
ई) 3.0 x 1025
व्यायाम पदार्थ का द्रव्यमान देता है और उसमें मौजूद अणुओं की संख्या पूछता है। ऐसा करने के लिए, बस तीन का एक सरल नियम स्थापित करें, यह मानते हुए कि 1 मोल पानी में 18 ग्राम है, और इस द्रव्यमान में 6.02.10 हैं।23 परमाणु:
नोट: ए अणु भार पानी की मात्रा 18 ग्राम के बराबर होती है क्योंकि इसमें दो मोल हाइड्रोजन परमाणु (प्रत्येक का द्रव्यमान 1 ग्राम) और 1 मोल ऑक्सीजन परमाणु (द्रव्यमान = 16 ग्राम) होता है।
एच. का १८ ग्राम26.02.1023 एच अणु2हे
एच. का १८० ग्राम2H. के ऑक्स अणु2हे
18.x = 180। 6,02.1023
१८x = १०८३.६.१०23
एक्स = 1083,6.1023
18
एक्स = ६०.२.१०23 एच अणु2हे
या
एक्स = 6.02.1024 एच अणु2हे
2º उदाहरण - (यूनीरियो-आरजे) एड्रेनालाईन हार्मोन (सी .) की सामान्य एकाग्रता9एच13पर3) रक्त प्लाज्मा में 6.0 होता है। 10-8 जी / एल। 1 लीटर प्लाज्मा में कितने एड्रेनालाईन अणु होते हैं?
अब मत रोको... विज्ञापन के बाद और भी बहुत कुछ है;)
ए) 3.6। 1016
बी) 2.0। 1014
ग) 3.6। 1017
घ) 2.0। 1014
ई) 2.5। 1018
व्यायाम हार्मोन एड्रेनालाईन की एकाग्रता प्रदान करता है और एक लीटर प्लाज्मा में मौजूद अणुओं की संख्या पूछता है। ऐसा करने के लिए, बस तीन का एक सरल नियम स्थापित करें, यह मानते हुए कि एड्रेनालाईन के 1 मोल में 183 ग्राम हैं, और इस द्रव्यमान में 6.02.10 हैं।23 अणु:
नोट: ए अणु भार एड्रेनालाईन की मात्रा 183 ग्राम के बराबर होती है क्योंकि इसमें 9 मोल कार्बन परमाणु (प्रत्येक 12 ग्राम के द्रव्यमान के साथ), 13 मोल कार्बन परमाणु होते हैं। हाइड्रोजन (प्रत्येक 1 ग्राम के द्रव्यमान के साथ), 1 मोल नाइट्रोजन परमाणु (प्रत्येक 14 ग्राम के द्रव्यमान के साथ) और 3 मोल ऑक्सीजन परमाणु (के साथ) द्रव्यमान 16 ग्राम)।
सी. का १८३ ग्राम9एच13पर3 6,02.1023 सी अणु9एच13पर3
6,0. 10-8 सी का जी9एच13पर3एक्स सी अणु9एच13पर3
183.x = 6.0। 10-8. 6,02.1023
18x = 36.12.10-8.1023
एक्स = 36,12.1023
183
एक्स = 0.1973.1015 सी अणु9एच13पर3
या
एक्स = 1,973.1014 सी अणु9एच13पर3
3º उदाहरण - (यूएफजीडी-एमएस) 1.15 ग्राम सोडियम नमूने में, मौजूदा परमाणुओं की संख्या बराबर होगी: डेटा: ना = 23
ए) 6.0। 1023
बी) 3.0। 1023
ग) 6.0। 1022
घ) 3.0। 1022
ई) 1.0। 1023
अभ्यास सोडियम तत्व का द्रव्यमान देता है और उस द्रव्यमान में मौजूद परमाणुओं की संख्या पूछता है। ऐसा करने के लिए, बस तीन का एक सरल नियम स्थापित करें, यह मानते हुए कि 1 मोल में 23 ग्राम हैं, और इस द्रव्यमान में 6.02.10 हैं।23 परमाणु:
ना 6.02.10. का 23 ग्राम23 ना परमाणु
1.15 ग्राम नक्स ना परमाणु
23.x = 1.15। 6,02.1023
23x = 6,923.1023
एक्स = 6,923.1023
23
एक्स = 0.301.1023 ना परमाणु
या
एक्स = 3.01.1022 ना परमाणु
4º उदाहरण - (मौआ-एसपी) हाइड्रोजन (1) और ऑक्सीजन (8) की परमाणु संख्या को ध्यान में रखते हुए, 18 ग्राम पानी में इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करें।
हे परमाणु क्रमांक एक परमाणु के इलेक्ट्रोस्फीयर में मौजूद इलेक्ट्रॉनों की संख्या को इंगित करता है। इसलिए, पानी के अणु में एक साथ हाइड्रोजन और ऑक्सीजन में 10 इलेक्ट्रॉन होते हैं (2 इलेक्ट्रॉन 2 हाइड्रोजन और 8 ऑक्सीजन का जिक्र करते हैं)।
चूंकि इलेक्ट्रॉन परमाणु के कण हैं, और एवोगैड्रो के स्थिरांक का उपयोग इस संख्या की गणना करने के लिए किया जा सकता है, इसकी संख्या निर्धारित करने के लिए 18 ग्राम पानी में इलेक्ट्रॉन, हम मानते हैं कि 1 मोल पानी में 18 ग्राम (हाइड्रोजन के लिए 2 ग्राम और ऑक्सीजन के लिए 16 ग्राम) है और 6,02.1023 अणु। इस प्रकार:
H mo का 1 मोल2ओ18 जी6.02.1023 अणु x इलेक्ट्रॉन
1 अणु10 इलेक्ट्रॉन
x.1 = 6.02.1023.10
एक्स = 6.02.1024 इलेक्ट्रॉनों
*छवि क्रेडिट: बदमाश76 / Shutterstock
मेरे द्वारा डिओगो लोपेज डायस
