एक रासायनिक प्रतिक्रिया के बिना एक ही विलेय के विलयन का मिश्रण इसमें एक ही कंटेनर में दो विलयनों को एक साथ लाना शामिल है, उदाहरण के लिए, पोटेशियम क्लोराइड (Kcl)। इस प्रकार के मिश्रण में, समान विलेय की उपस्थिति के कारण कभी भी रासायनिक प्रतिक्रिया नहीं होगी, अर्थात दोनों में एक ही धनायन और एक ही आयन होता है। इस प्रकार, हम कह सकते हैं कि, जब हम इन विशेषताओं के साथ मिश्रण करते हैं, तो हम केवल विलेय और विलायक की मात्रा जोड़ रहे होते हैं जो दोनों समाधान बनाते हैं।
यदि हम मिलाते हैं, उदाहरण के लिए, 1 लीटर पानी और 4 ग्राम KI (पोटेशियम आयोडाइड) का एक और 2L पानी और 6 ग्राम KI के साथ, तो हमारे पास 3L पानी और 10 ग्राम KI का एक नया घोल होगा।
दो पोटैशियम आयोडाइड विलयन मिलाने का परिणाम Result
छवि का विश्लेषण करते हुए, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि विलेय का द्रव्यमान (m1') पहले समाधान के विलेय के द्रव्यमान में जोड़ा जाता है (m1'') दूसरे समाधान का, परिणामस्वरूप विलेय का द्रव्यमान (m .)एफ) अंतिम समाधान में (मिश्रण):
म1' + एम1'' = एमएफ
उदाहरण में:
4 + 6 = 10 ग्राम
ऐसा ही प्रत्येक विलयन में मौजूद पानी के आयतन के साथ होता है, अर्थात् पहले (V') के आयतन को दूसरे (V'') के आयतन में जोड़ने पर अंतिम आयतन (V') प्राप्त होता है।
एफ):वी'+वी'' = वीएफ
उदाहरण में:
1 + 2 = 3 एल
चूँकि प्रत्येक विलयन में घुलित विलेय की मात्रा होती है और यहाँ हमारे पास उसी विलेय के विलयन का मिश्रण होता है, फिर हम ऊपर से प्रत्येक मिश्रित विलयन की सान्द्रता (सामान्य, मोलरता) और अंतिम विलयन का निर्धारण कर सकते हैं।.
इसलिए, हमें इन सांद्रता की गणना करने के लिए सूत्रों को याद रखना चाहिए:
सामान्य एकाग्रता:
सी = म1
वी
म1 = विलयन विलेय का द्रव्यमान
वी = समाधान मात्रा
ध्यान दें: एम. को अलग करना1 सूत्र में, हमारे पास है: म1 = सीवी
मोलरिटी:
एम = म1
म1.वी
म1 = विलेय का मोलर द्रव्यमान।
ध्यान दें: एम. को अलग करना1 सूत्र में, हमारे पास है: म1 = एम.एम1.वी
चूंकि एक ही विलेय के विलयन का मिश्रण विलयन के विलेय के द्रव्यमान के योग को संबोधित करता है, हम प्रत्येक प्रेक्षण को निम्नलिखित व्यंजक में प्रतिस्थापित कर सकते हैं:
म1' + एम1'' = एमएफ
सी'.वी' + सी.वी'' = सीएफ.वीएफ
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C' = विलयन की उभयनिष्ठ सांद्रता 1
C'' = विलयन की उभयनिष्ठ सांद्रता 2
यदि विलयनों के मिश्रण की गणना में मोलरता शामिल है:
म1' + एम1'' = एमएफ
एम'.वी' + एम.वी'' = एमएफ.वीएफ
ध्यान दें: चूंकि विलेय समान है, प्रत्येक विलयन में मोलर द्रव्यमान समान होता है; इसलिए, गणना में इसकी उपेक्षा की जाती है।
अब देखो उदाहरण जो रासायनिक प्रतिक्रिया के बिना एक ही विलेय के घोल के मिश्रण में गणना को कवर करते हैं:
उदाहरण 1: (मैकेंज़ी-एसपी-एडाप्टाडा) एक 14g/L KOH समाधान के ६०० मिलीलीटर को एक ही आधार के ८४ g/L समाधान के एक निश्चित मात्रा (v) में जोड़ने पर, एक ६७.२g/L समाधान प्राप्त होता है। ८४ g/L विलयन का जोड़ा आयतन (v) है:
ए) 0100 एमएल
बी) 3000 मिली
ग) 2700 मिली
घ) 1500 मिली
ई) १९०० एमएल
अभ्यास द्वारा प्रदान किए गए डेटा थे:
वी' = ६०० एमएल
सी' = 14 ग्राम/ली
वी '' = ?
सी '' = 84 ग्राम/ली
वीएफ = ?
सीएफ़ = ६७.२ जी/ली
समाधान 1 की अतिरिक्त मात्रा निर्धारित करने से पहले, हमें शुरू में निम्नलिखित अभिव्यक्ति का उपयोग करके अंतिम मात्रा निर्धारित करनी चाहिए:
वी'+वी'' = वीएफ
६०० + वी'' = वीएफ
नीचे दिए गए गणितीय व्यंजक में दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर, हमारे पास है:
सी'.वी' + सी.वी'' = सीएफ.वीएफ
14. ६०० + ८४.वी'' = ६७.२. (६०० + वी'')
८४०० + ८४.वी'' = ६७.२. 600 + 67.2.वी ''
८४०० + ८४.वी'' = ४०३२० + ६७.२.वी''
८४.वी'' - ६७.२.वी'' = ४०३२० - ८४००
१६.८.वी'' = ३१९२०
वी '' = 31920
16,8
वी '' = 1900 एमएल
उदाहरण 2: (यूएफओपी) एक 1000 एमएल वॉल्यूमेट्रिक फ्लास्क में, 2 एम सल्फ्यूरिक एसिड समाधान के 250 एमएल को उसी एसिड के 1 एम समाधान के 300 एमएल के साथ जोड़ा गया था और आसुत जल के साथ मात्रा 1000 एमएल तक बनाई गई थी। परिणामी विलयन की मोलरता ज्ञात कीजिए।
अभ्यास द्वारा प्रदान किए गए डेटा थे:
वी' = 250 एमएल
एम' = 2 एम
वी '' = ३०० एमएल
एम '' = 1 एम
वीएफ = 1000 मिली
मएफ = ?
अंतिम समाधान की मात्रा निर्धारित करने के लिए, प्रक्रिया का प्रतिनिधित्व करने वाले गणितीय व्यंजक का उपयोग करें:
एम'.वी' + एम.वी'' = एमएफ.वीएफ
2. 250 + 1. 300 = एमएफ.1000
५०० + ३०० = एमएफ. 1000
800 = एमएफ
1000
मएफ = ०.८ मोल/ली
मेरे द्वारा डिओगो लोपेज डायस
क्या आप इस पाठ को किसी स्कूल या शैक्षणिक कार्य में संदर्भित करना चाहेंगे? देखो:
DAYS, डिओगो लोपेज। "रासायनिक प्रतिक्रिया के बिना एक ही विलेय के घोल का मिश्रण"; ब्राजील स्कूल. में उपलब्ध: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-mesmo-soluto-sem-reacao-quimica.htm. 27 जून, 2021 को एक्सेस किया गया।
