प्रतिक्रियाओं की गति को बदलने वाले चार मुख्य कारक हैं, देखें कि वे क्या हैं:
1-सतह संपर्कहे:संपर्क सतह जितनी बड़ी होगी, प्रतिक्रिया की गति उतनी ही अधिक होगी।
ऐसा इसलिए है क्योंकि अभिकारकों की सतहों पर बैठने वाले अणुओं के बीच प्रतिक्रियाएं होती हैं। वे टकराव करते हैं, यदि प्रभावी (सही अभिविन्यास के साथ और ऊर्जा की मात्रा के साथ) आवश्यक), पुराने बंधनों के टूटने और नए बनने, यानी रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप होगा घटेगा। इसलिए, संपर्क सतह जितनी बड़ी होगी, उतने ही अधिक अणु एक-दूसरे के संपर्क में होंगे, उतने ही प्रभावी झटके लगने की संभावना होगी, और प्रतिक्रिया उतनी ही तेज होगी।
एक उदाहरण जो इसकी पुष्टि करता है, वह यह है कि यदि आप पानी की समान मात्रा के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, तो एक पूरी चमकीली गोली और एक कुचली हुई। कौन तेजी से प्रतिक्रिया करेगा? जवाब है कुचल टैबलेट, क्योंकि इसकी संपर्क सतह कॉम्पैक्ट टैबलेट की तुलना में बहुत बड़ी है।
दो अलग-अलग स्थितियों में उत्सर्जक एंटासिड और पानी के बीच प्रतिक्रिया: पहले गिलास में, एंटासिड पाउडर होता है; दूसरे में, यह टैबलेट में है
2- तापमान:तापमान जितना अधिक होगा, प्रतिक्रिया उतनी ही तेज होगी।
ऐसा इसलिए होता है क्योंकि तापमान में वृद्धि के साथ, प्रतिक्रियाशील पदार्थों के अणुओं की गतिज ऊर्जा बढ़ जाती है, अर्थात, वे उच्च गति से चलते हैं, जिससे प्रभावी झटके की मात्रा बढ़ जाती है जिसके परिणामस्वरूप अधिक तेज। साथ ही, जैसे-जैसे अणुओं की ऊर्जा बढ़ती है, इससे उन्हें प्रतिक्रिया करने के लिए पर्याप्त ऊर्जा मिलती है, जिसे कहा जाता है सक्रियण ऊर्जा.
उदाहरण के लिए, जब जंगल में आग लगती है, जो एक ऐसा माध्यम है जहां गर्मी का नुकसान कम होता है, तो प्रतिक्रिया माध्यम में गर्मी छोड़ती है। नतीजतन, वातावरण का तापमान बढ़ जाता है और इससे दहन प्रतिक्रिया और भी तेज़ी से होती है।
तापमान में वृद्धि से जंगल की आग की गति और बढ़ जाती है
इस उद्देश्य के लिए प्रेशर कुकर का भी उपयोग किया जाता है, क्योंकि दबाव में वृद्धि से उस तापमान में वृद्धि होती है जिस पर तरल उबलता है और फलस्वरूप, भोजन को तेजी से पकता है।
प्रेशर कुकर प्रतिक्रिया दर पर तापमान के प्रभाव का एक उदाहरण है
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दूसरी ओर, यदि हम चाहते हैं कि प्रतिक्रिया अधिक धीमी गति से आगे बढ़े, तो हम तापमान कम कर सकते हैं। यह ऐसा मामला है, उदाहरण के लिए, हम मांस को फ्रीजर में रखते हैं, क्योंकि कम तापमान के कारण यह भोजन अधिक धीरे-धीरे विघटित होता है।
3- एकाग्रता:अभिकारकों की सांद्रता जितनी अधिक होगी, प्रतिक्रिया दर उतनी ही अधिक होगी।
जब हम अभिकारकों की सांद्रता बढ़ाते हैं, तो हम प्रति इकाई अभिकारक अणुओं या कणों की संख्या बढ़ाते हैं मात्रा और, परिणामस्वरूप, उनके बीच टकराव की संख्या बढ़ जाती है, जिसके परिणामस्वरूप तेज प्रतिक्रिया गति होती है।
एक उदाहरण कोयला दहन है। यदि हम लाल-गर्म कोयले का एक टुकड़ा शुद्ध ऑक्सीजन के फ्लास्क में डालते हैं, तो प्रतिक्रिया बहुत तेजी से आगे बढ़ेगी। ऐसा इसलिए है क्योंकि दहन अभिकारकों (ऑक्सीजन) में से एक की सांद्रता में वृद्धि हुई है। पहले हवा में ऑक्सीजन मौजूद थी, जो लगभग 20% के अनुपात में है। बोतल के अंदर, हालांकि, यह अनुपात 100% हो जाता है।
4- उत्प्रेरक: वे पदार्थ हैं जो कुछ प्रतिक्रियाओं की गति को उनमें भाग लिए बिना बढ़ाते हैं, अर्थात प्रतिक्रिया के दौरान सेवन किए बिना।
उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन पेरोक्साइड समय के साथ विघटित हो जाता है, लेकिन जब इसे रक्त के संपर्क में लाया जाता है एक चोट, यह प्रतिक्रिया बहुत अधिक गति से होती है, जिसे. के गठन के माध्यम से देखा जाता है बुलबुले
ऐसा इसलिए होता है क्योंकि रक्त में कैटेलेज नामक एक एंजाइम होता है जो हाइड्रोजन पेरोक्साइड अपघटन प्रतिक्रिया के लिए उत्प्रेरक का काम करता है, अर्थात यह अपनी गति को बढ़ाता है।
उत्प्रेरक प्रतिक्रियाओं की गति को बढ़ाने में सक्षम हैं क्योंकि वे प्रतिक्रिया की सक्रियता ऊर्जा को कम करके प्रतिक्रिया तंत्र को बदलकर कार्य करते हैं। इस प्रकार, सक्रियण ऊर्जा की एक छोटी मात्रा के साथ, प्रतिक्रियाशील कणों के लिए इस ऊर्जा तक पहुंचना और प्रतिक्रिया करना आसान होता है।
बेहतर ढंग से समझें कि यह पाठ पढ़कर कैसे होता है उत्प्रेरक पदार्थ कैसे काम करते हैं.
ऐसे अन्य कारक हैं जो विशिष्ट प्रतिक्रियाओं में हस्तक्षेप कर सकते हैं। कुछ उदाहरण निम्न हैं: रोशनी,बिजली, दबाव (गैसीय प्रणालियों के मामले में) और अभिकर्मकों की प्रकृति (जितने अधिक अभिकर्मक बंधों को तोड़ने की आवश्यकता होती है और वे जितने मजबूत होते हैं, प्रतिक्रिया उतनी ही अधिक समय लेती है)।
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
