विलेयता किसी दिए गए तरल में पदार्थों के घुलने या न घुलने का भौतिक गुण है।
कहा जाता है घुला हुआ पदार्थ, रासायनिक यौगिक जो किसी अन्य पदार्थ में घुल जाते हैं। हे विलायक यह वह पदार्थ है जिसमें एक नया उत्पाद बनाने के लिए विलेय को भंग किया जाएगा।
रासायनिक विघटन एक विलायक में विलेय को फैलाने की प्रक्रिया है, एक सजातीय घोल या मिश्रण को जन्म देती है।
विलेय को इसमें वर्गीकृत किया जा सकता है:
- घुलनशील: वे विलेय हैं जो विलायक में घुल जाते हैं।
- अल्प घुलनशील: वे विलेय हैं जिन्हें विलायक में घोलना कठिन होता है।
- अघुलनशील: वे विलेय हैं जो विलायक में नहीं घुलते हैं।
घुलनशीलता में एक सामान्य सिद्धांत है: "जैसे घुलना”. इसका मतलब है कि एक ध्रुवीय विलेय एक ध्रुवीय विलायक में घुल जाता है। गैर-ध्रुवीय पदार्थों के लिए भी यही सच है।
कुछ उदाहरण देखें:
- हाइड्रोकार्बन, गैसोलीन में मौजूद यौगिक, गैर-ध्रुवीय होते हैं और पानी में घुलनशीलता बहुत कम होती है, जो ध्रुवीय होती है।
- अल्कोहल, जैसे इथेनॉल और मेथनॉल, कार्बन श्रृंखला में ऑक्सीजन की उपस्थिति के कारण ध्रुवीय होते हैं और इसलिए, पानी में घुलनशील होते हैं।
- लवणों की विलेयता भिन्न होती है। उन्हें वर्गीकृत किया जा सकता है: घुलनशील नमक और व्यावहारिक रूप से अघुलनशील नमक।
घुलनशीलता गुणांक
हे घुलनशीलता गुणांक (Cs) विलेय की दी गई मात्रा में घुलने वाले विलेय की अधिकतम क्षमता निर्धारित करता है। यह, तापमान की स्थिति पर निर्भर करता है।
संक्षेप में, विलेयता गुणांक विलेय की वह मात्रा है जो किसी निश्चित स्थिति में विलायक की मानक मात्रा को संतृप्त करने के लिए आवश्यक है।
उदाहरण के लिए, निम्नलिखित स्थिति पर विचार करें:
एक गिलास नमकीन पानी (NaCl) में, शुरू में नमक पानी में गायब हो जाता है।
हालाँकि, यदि अधिक नमक डाला जाता है, तो किसी बिंदु पर यह गिलास के तल में जमा होना शुरू हो जाएगा।
इसका कारण यह है कि पानी, जो कि विलायक है, अपनी घुलनशीलता सीमा और अधिकतम मात्रा में एकाग्रता तक पहुंच गया है। इसे भी कहा जाता है संतृप्ति बिन्दु.
वह विलेय जो पात्र के तल पर रहता है और घुलता नहीं है, तलीय पिंड या अवक्षेप कहलाता है।
के संबंध संतृप्ति बिन्दुसमाधानों को तीन प्रकारों में वर्गीकृत किया गया है:
- असंतृप्त विलयन: जब विलेय की मात्रा Cs से कम हो।
- संतृप्त घोल: जब विलेय की मात्रा ठीक Cs के समान हो। यह संतृप्ति सीमा है।
- अतिसंतृप्त विलयन: जब विलेय की मात्रा Cs से अधिक हो।
घुलनशीलता उत्पाद
जैसा कि हमने देखा, घुलनशीलता एक घोल में घुले हुए विलेय की मात्रा को दर्शाती है। हे घुलनशीलता उत्पाद (केपीएस) एक संतुलन स्थिरांक है जो सीधे घुलनशीलता से संबंधित है।
इसकी गणना आपको यह निर्धारित करने की अनुमति देती है कि समाधान संतृप्त, असंतृप्त या अवक्षेप के साथ संतृप्त है या नहीं। यह गणना विघटन संतुलन और विलयन में आयनों की सांद्रता से संबंधित है।
ऐसा इसलिए है क्योंकि घुलनशीलता का उत्पाद आयनिक पदार्थों के विघटन संतुलन को संदर्भित करता है।
के बारे में अधिक समझें विलेय और विलायक.
घुलनशीलता वक्र
तापमान परिवर्तन के अधीन किसी पदार्थ की रासायनिक घुलनशीलता क्षमता रैखिक नहीं होती है। तापमान के एक फलन के रूप में घुलनशीलता क्षमता में भिन्नता को घुलनशीलता वक्र के रूप में जाना जाता है।
अधिकांश ठोस पदार्थों में बढ़ते तापमान के साथ उनकी घुलनशीलता गुणांक में वृद्धि होती है। इस प्रकार, प्रत्येक सामग्री की घुलनशीलता तापमान के आधार पर आनुपातिक रूप से होती है।
किसी विशेष विलायक के लिए प्रत्येक पदार्थ का अपना विलेयता वक्र होता है।
तापमान के प्रभाव में नहीं होने पर घुलनशीलता भिन्नता को रैखिक माना जाता है। भिन्नता जानने के लिए, घुलनशीलता वक्र को देखना आवश्यक है।
घुलनशीलता वक्र
ग्राफ में, घुलनशीलता वक्र दर्शाता है कि समाधान है:
- तर-बतर: जब बिंदु विलेयता वक्र पर होता है।
- असंतृप्त: जब बिंदु विलेयता वक्र के नीचे होता है।
- सजातीय संतृप्त: जब बिंदु विलेयता वक्र के ऊपर होता है।
इसके बारे में भी पढ़ें समाधान एकाग्रता.
घुलनशीलता गुणांक सूत्र
घुलनशीलता गुणांक की गणना करने का सूत्र है:
सीएस = 100। म1/म2
कहा पे:
सी: घुलनशीलता गुणांक
म1: विलेय का द्रव्यमान
म2: विलायक द्रव्यमान
अधिक जानना चाहते हैं? पढ़ना रासायनिक समाधान तथा समाधान का कमजोर पड़ना.
अभ्यास
1. (फुवेस्ट-एसपी) एक रसायनज्ञ ने अपनी प्रयोगशाला गाइड में वर्णित प्रक्रिया में निम्नलिखित निर्देश पढ़े:
"कमरे के तापमान पर १०० मिलीलीटर पानी में ५.० ग्राम क्लोराइड घोलें..."।
नीचे दिए गए पदार्थों में से किसका उल्लेख पाठ में किया गया है?
ए) क्ल2.
बी) सीसीएल4.
ग) NaClO.
घ) एनएच4सीएल.
ई) एजीसीएल।
घ) एनएच4सीएल.
2. (UFRGS-RS) किसी दिए गए नमक की पानी में घुलनशीलता 135g/L के बराबर 25°C पर होती है। इस नमक के 150 ग्राम को एक लीटर पानी में 40 डिग्री सेल्सियस पर पूरी तरह से घोलकर और धीरे-धीरे सिस्टम को 25 डिग्री सेल्सियस तक ठंडा करके, एक सजातीय प्रणाली प्राप्त की जाती है जिसका समाधान होगा:
ए) पतला।
बी) केंद्रित।
ग) असंतृप्त।
डी) संतृप्त।
ई) सुपरसैचुरेटेड।
ई) सुपरसैचुरेटेड।
3. (मैकेंज़ी-एसपी) एक सुपरसैचुरेटेड समाधान का एक विशिष्ट उदाहरण है:
मिनरल वॉटर।
बी) घर का बना सीरम।
ग) एक बंद कंटेनर में सोडा।
डी) शराब 46 डिग्री जीएल।
ई) सिरका।
ग) एक बंद कंटेनर में सोडा।
4. (पीयूसी-आरजे) नीचे दिए गए आंकड़े पर ध्यान दें, जो किसी दिए गए तापमान सीमा में 3 अकार्बनिक लवणों के एच 2 ओ के प्रति 100 ग्राम में घुलनशीलता का प्रतिनिधित्व करता है:
सही कथन की जाँच करें:
a) तापमान के साथ 3 लवणों की घुलनशीलता बढ़ जाती है।
b) तापमान में वृद्धि Li. के विलेयकरण का पक्ष लेती है2केवल4.
c) KI की घुलनशीलता अन्य लवणों की विलेयता से अधिक होती है, जो दिखाए गए तापमान रेंज में होती है।
d) NaCl की विलेयता तापमान के साथ बदलती रहती है।
e) तापमान के साथ 2 लवणों की विलेयता कम हो जाती है।
c) KI की घुलनशीलता अन्य लवणों की विलेयता से अधिक होती है, जो दिखाए गए तापमान रेंज में होती है।
