संभावित अंतर (डीडीपी) का बैटरी की परिघटना के माध्यम से दो इलेक्ट्रोडों से उत्पन्न विद्युत धारा है ऑक्सीकरण और कमी. हम डीडीपी इलेक्ट्रोमोटिव बल (जिसका संक्षिप्त नाम ईएमएफ है) या संभावित भिन्नता (जिसका संक्षिप्त नाम ΔE है) भी कह सकते हैं।
जब इलेक्ट्रॉन ऑक्सीकरण से गुजरने वाले इलेक्ट्रोड से इलेक्ट्रोड की ओर बढ़ते हैं तो विद्युत वोल्टेज उत्पन्न होता है जो कमी से गुजरता है डीडीपी, जिसे हमेशा इकाई वोल्ट (प्रतीक V) द्वारा दर्शाया जाता है।
सेल में उत्पादित डीडीपी वोल्टेज इलेक्ट्रोड की क्षमता पर निर्भर करता है। प्रत्येक इलेक्ट्रोड में ऑक्सीकरण या कम करने की क्षमता होती है, इसलिए यदि यह ऑक्सीकरण करता है, तो इसका कारण यह है कि इसकी ऑक्सीकरण क्षमता अन्य इलेक्ट्रोड से अधिक हो गई है या इसके विपरीत।
? डीडीपी गणना
के लिये डीडीपी की गणना करें एक बैटरी के लिए, यह आवश्यक है कि हम प्रत्येक इलेक्ट्रोड की कमी या ऑक्सीकरण क्षमता को जानें:
ई = ईबड़ी कमी - तथामामूली कमी
या
ई = ईअधिक ऑक्सीकरण - तथामामूली ऑक्सीकरण
एक इलेक्ट्रोड के अपचयन विभव का मान उसके ऑक्सीकरण विभव के समान होता है, लेकिन इसके विपरीत चिन्ह होता है।
? डीडीपी गणना के उदाहरण
(ईएससीएस-डीएफ) सेल और बैटरी ऐसे उपकरण हैं जिनमें ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रिया के माध्यम से विद्युत प्रवाह उत्पन्न होता है। मानक इलेक्ट्रोड कमी क्षमता को जानना:
नितंब2+ + 2 और– घन ई° = + ०.३४ वी
एजी+ + और– एजी ई° = + 0.80 वी
Cu |. का मानक विभवांतर (ΔE°) नितंब2+ (1एम) || एजी+ (1एम) | एजी के बराबर है:
ए) 0.12 वी बी) 0.46 वी सी) 1.12 वी डी) 1.14 वी ई) 1.26 वी
संकल्प:
तथाबड़ी कमी = + 0.80V
तथामामूली कमी = + 0.34V
ई = ईबड़ी कमी - तथामामूली कमी
ई = 0.80 - 0.34
ई = 0.46 वी।
(यूईएसपीआई) हमारे दिन-प्रतिदिन के लिए इलेट्रोक्विमिका का एक महत्वपूर्ण योगदान इलेक्ट्रॉनिक उपकरणों में उपयोग की जाने वाली पोर्टेबल बैटरी हैं। ये बैटरियां विद्युत-रासायनिक कोशिकाएं हैं जिनमें परिपथ के माध्यम से इलेक्ट्रॉनों का प्रवाह - है एक सहज रासायनिक प्रतिक्रिया द्वारा उत्पादित या एक प्रतिक्रिया के प्रसंस्करण को मजबूर करने के लिए जो नहीं करता है स्वतःस्फूर्त इस अर्थ में, एक गैल्वेनिक सेल रासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित करने के लिए ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाओं का उपयोग करता है। गैल्वेनिक सेल द्वारा उत्पादित वोल्टेज का निर्धारण करें जिसमें प्रतिक्रिया होती है
एजी+(यहां) + करोड़2+(यहां) → एजी(ओं) + करोड़3+(यहां),
और जहां आयनिक सांद्रता 1 mol के बराबर होती है। ली–1. 25 डिग्री सेल्सियस पर मानक ऑक्सीकरण संभावित डेटा:
सीआर2+(यहां) → और– + करोड़3+(यहां) ई = -0.41 वी
एजी(ओं) → और– + एजी+(यहां) ई = - 0.80V
ए) -0.39 वी बी) +0.39 वी सी) -1.21 वी डी) +1.21 वी ई) +1.61 वी
संकल्प:
तथाअधिक ऑक्सीकरण = + 0.80V
तथामामूली ऑक्सीकरण = -0.80V
ई = ईअधिक ऑक्सीकरण - तथामामूली ऑक्सीकरण
ई = -0.41 - (-0.80)
ई = -0.41 + 0.80
ई = 0.39 वी।
मेरे द्वारा। डिओगो लोपेज डायस
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ddp-de-uma-pilha.htm
